CHLORATE DISSOUS

Tfe MPÉRATU RES. DANS 100 PARTIES d’eaO.

7 4°, 9 ou, 40 *

LIA. 111, CllAP. 1, CHLORATE RE POTASSE.

Ce sel est anhydre ; il lond vers 400° et se décompose d’abord, comme nous l’avons vu, en oxygène, chlorure de potassium et perchlorate de potasse; une température plus élevée décompose ce dernier sel eu chlorure et oxygène (40).

Projeté sur des charbons ardents, il en active singulièrement la combustion ; en d’autres termes, il fuse , mais sans décrépitation. Mêlé en poudre fine, à poids égal, avec un corps très-combustible, comme le benjoin, il donne un mélange que l’on peut enflammer en versant dessus une goutte d’acide sulfurique concentré, parce que l’acide chlorique mis en liberté se décompose et enflamme le benjoin. Un mélange à poids égal de soufre et de chlorate pulvérisés, enveloppé dans un morceau de papier, détone violemment quand on le frappe sur une enclume avec un marteau. On ne doit faire l’expérience que sur quelques décigrammes de matière.

A l’époque de la Révolution, on essaya de substituer, dans la poudre, le chlorate de potasse à l’azotate de potasse devenu très-rare, il fallut y renoncer, parce que cette poudre était éminemment brisante. Les armes ne pouvaient y résister ; et sa préparation et sa conservation présentaient en outre des dangers qui ne furent pas toujours conjurés. On y renonça à la suite d’accidents terribles.

778. Préparation. On le prépare, dans les laboratoires, en faisant passer du chlore dans une dissolution concentrée de potasse. On fait arriver le gaz dans la potasse par un tube très-large, afin d’éviter les obstructions par suite du dépôt de chlorure. 11 se forme d’abord de l’hypochlorite de potasse et du chlorure de potassium, et la majeure partie de ce sel se dépose en cristaux. Il est bon d’interrompre l’opération à ce moment et de décanter la liqùeur après le dépôt des cristaux. On la soumet de nouveau à l’action du chlore jusqu’à refus, la liqueur s’échauffe, et l’hypoclilorite, qui n’est stable qu’en présence d’un excès d’alcali et à une basse température, se transforme peu à peu en chlorate, celui-ci se dépose en écailles cristallines, mélangées à un peu de chlorure ; on le purifie en lavant d’abord avec de l’eau froide pour dissoudre le chlorure de potassium ; on dissout ensuite les cristaux dans l’eau bouillante ; en se refroidissant, la liqueur laisse déposer du chlorate de potasse à peu près pur.

On remarque ordinairement que la dissolution de potasse prend d’abord une teinte rouge duc à la présence, d’un peu d’hypermanganate de potasse, provenant du manganèse de la potasse ou de celui que le gaz peut entraîner ; cette coloration disparaît à mesure que l’hypochlorite se

détruit: elle peut donc servir à faire connaître quand l’opération est terminée.

On prépare industriellement le chlorate de potasse en saturant de chlore à chaud une bouillie d’hydrate de chaux contenant 500 parties de chaux pour 1 500 parties d’eau et 154 parties de chlorure de potassium. 11 se forme du chlorure de calcium et du chlorate de chaux très-solubles dans l’eau ; en filtrant la liqueur, elle donne par refroidissement du chlorate de potasse, parce qu’une double décomposition se produit entre le chlorate de chaux et le chlorure de potassium, par suite de l’insolubilité à froid du chlorate de potasse. On obtient environ 200 parties de ce sel qu’on purifie facilement. L’avantage de ce procédé est évident ; G équivalents de potasse sont remplacés par 6 équivalents de chaux sans valeur vénale, et la potasse est introduite à l’état de chlorure (ou même de sulfate) dont le prix est peu élevé.

779. Applications. — On l’emploie dans la fabrication des allumettes chimiques, dans la préparation des capsules fulminantes pour les canons en bronze, dans l’avivage des couleurs d’impression, et dans la préparation des autres chlorates (baryte, strontiane) qu’on emploie pour les feux d’artifices. On connaît ses usages dans les laboratoires.

Hypochlorite de potasse ou eau de Javelle.

780. On obtient la dissolution d’hypochlorite en faisant passer un courant de chlore dans une dissolution étendue et froide de carbonate de potasse.