L 1 V. III, CH AP. I, BISULFATE DE POTASSE
ils décrépitent quand on les chauffe. Fusibles à une température élevée, en donnant une masse qui se brise par refroidissement.
D’après Gay-Lussac.
100 parties d’eau à 0°,0 dissolvent 8,5 parties de sulfate de potasse.
La solubilité croit d’une manière sensiblement proportionnelle avec la température, soit de 0,1 74 par chaque degré d’élévation de température. 11 est insoluble dans l’alcool.
Le sulfate de potasse fondu avec plusieurs sels de soude, et dissous ensuite dans l’eau bouillante, laisse déposer par refroidissement des cristaux qui dégagent au moment où ils se forment une lueur jaunâtre. Ces cristaux contiennent toujours une petite quantité de sulfate de soude el si on les fait redissoudre, ils laissent déposer, sans dégagement de lumière, du sulfate de potasse pur.
Pelouze a constaté que des dissolutions de sulfite et d’hyposulfite de potasse, exposées à l’air, laissaient déposer des cristaux de sulfate de potasse avec 1 équivalent d’eau. On ne les a obtenus que dans cette circonstance.
782. Extraction et usages. — Les sels de varechs fournissent de grandes quantités de sulfate de potasse. On en retire aussi des salins de betteraves et des gisements de sel de Stassfurt. On l’emploie ainsi que le chlorure de potassium dans la fabrication de l’alun et de l’azotate de potasse.
Bisulfate de potasse, K0,H0,S05.
78o. Préparation et propriétés. — Le meilleur moyen de l’obtenir consiste à chauffer dans un creuset de platine, 2 parties de sulfate neutre de potasse pulvérisé avec 1 partie d’acide sulfurique anhydre. La masse fond, il se dégage des vapeurs d’acide qui disparaissent au rouge naissant. On a alors un liquide ayant la consistance de l’huile qui est le sulfate K0,I10,2S05. L’acide hydraté n’est chassé que par une forte calcination. Le bisulfate est soluble dans deux parties d’eau froide et dans moins d’une partie d’eau chaude. Cette solution, si elle est bien concentrée, donne par refroidissement un sel anhydre K0,2S05, en aiguilles qui ont la jnême forme que le soufre prismatique. On obtient encore ce sulfate anhydre en ajoutant à la solution du sulfate neutre, deux équivalents d’acide sulfurique monohydraté et évaporant, la liqueur laisse encore déposer par
CHIMIE INORGANIQUE, refroidissement des cristaux aciculaires anhydres. Mais lorsqu’on laisse ces cristaux pendant quelques jours, au contact de leur eau mère, ils se transforment en rhomboèdres hydratés (KO, HO, 2S05).
Le bisulfate anhydre fond à 210°, le sel hydraté à 197°.
On se sert du bisulfate dans l’analyse minérale, pour attaquer les matières qui contiennent du rhodium, du tantale, etc.
On connaît d’autres combinaisons du sulfate neutre avec l’acide sulfurique ; ainsi Philipps et Jacquelain ont obtenu le composé 2K0,H0,3S03 et Mitscherlich le composé 4K0,H0,5S03 ; l’eau décompose ces sels en bisulfate et sulfate neutre. Il est probable qu’il existe encore d’autres combinaisons de ce genre.
Les acides minéraux en agissant sur le sulfate de potasse le transforment en bisullute. C’est le cas de l’acide chlorhydrique et de l’acide azotique. Toutefois, lorsqu’on dissout du sulfate de potasse dans l’acide nitrique concentré et chaud, il cristallise d’abord du bisulfate anhydre, du nitrate de potasse et enfin il se dépose des prismes obliques d’un sel ayant pour formule K0,S03,Az05,II0. Ce sel fond à 150° et se décompose par la chaleur ; l’eau et l’alcool séparent le sulfate de l’acide azotique (Jacquelain)
L’acide phospliorique en excès donne avec le sulfate de potasse des prismes hexagonaux qui ont pour formule K0,S03-{-Ph03,oH0, sel fusible à 240°, et décomposable par l’eau et l’alcool.
Sulfites de potasse
Il existe deux sulfites de potasse çristallisables KO, SCP 4- 2110 et K0,II0,2S02 que l’on peut obtenir par l’action de l’acide sulfureux sur la dissolution de potasse ou de carbonate de potasse, Ces sels n’ont pas d’applications.
784. Xiti’osuiiites. — Le sulfite de potasse à une basse température (de 10° à 20°), absorbe facilement le bioxyde d’azote, surtout en présence d’un grand excès de potasse, La liqueur laisse déposer des cristaux semblables à ceux de l’azotate de potasse* qui ont pour formule KO,SG2,Az02.
Ce sel se dédouble sous l’influence de la chaleur, de la mousse de platine, du charbon en poudre, etc., en sulfate de potasse et protoxyde d’azote qui se dégage avec effervescence.
K0,S02,Az02 = KO, S O3 4- AzO.
Il existe aussi un uitrosullite d’ammoniaque qui est aussi très-bien cristallisé.
