Oxyde nitrique

Préparation. — En dissolvant du cuivre^ de l'argent ou du mercure, etc., dans de l'acide nitrique étendu ; ^ de l'acide se transforme en oxyde nitrique et le métal passe à l'état de nitrate.

Propriétés. — Gaz permanent, incolore, peu soluble dans l'eau ; caractérisé par la propriété de former dans l'air ou avec l'oxygène pur des vapeurs orangé foncé, et par conséquent de passer à un état supérieur d'oxydation à la température ordinaire et par son contact immédiat avec les fluides que nous venons de citer. Us se dissout dans les sels ferreux qu'il colore en brun foncé.

Les charbons incandescents et le phosphore enflammé continuent à brûler dans ce gaz presque aussi vivement que dans l'oxygène. Certains métaux, chauffés dans ce gaz, s'oxydent et mettent en liberté un demivolume de nitrogène.

La composition de ce gaz est la suivante :

Vol. Dens. Eq. Comp. cent.

Nitrogène. ^ 0,486 , 1 46, 6.

Oxygène. | 0,552 2 53, 4.

Si Fon mélange 2 parties en volume d'oxyde nitrique avec i p. d'oxygène, ces deux gaz se combinent pour former une vapeur orangé foncé qui, refroidie à — 9**, se condense en cristaux incolores et forme à la température ordinaire un liquide jaune rougeâtre qui bout à -f- 22*". Comme ce composé renferme pour i vol de nitrogène 2 vol. d'oxygène, on peut le représenter par la formijle NO* {acide hyponitrique). Mais ce corps ne «e combine pas avec les bases sans se décomposer; en présence d'une petite quantité d'eau, il se transforme en acide nitrique et en acide nitreux. D'après cela il serait plus vraisemblable de le considérer, soit comme une combinaison d'acide nitrique et d'acide nitreux NO' + ^^% soit comme une combinaison de 1 équiv. d'oxyde nitrique avec 2 équiv. d'acide nitrique, NO^ 2 NOs. Ce composé existe dans Tacide nitrique rouge, fumant, dont on peut le séparer par une distillation à une douce chaleur en recueillant les vapeurs à l'aide d'un refroidissement considérable; l'acide redevient alors incolore. On obtient plus facilement ce composé en distillant à la chaleur rouge le nitrate plombique sec.

Si l'on fait arriver en même temps dans de l'acide sulfurique concentré de l'oxyde nitrique et de l'oxygène, ou si Ton amène simultanément dans l'air humide de l'oxyde nitrique et de l'acide sulfureux gazeux, il se produit un corps cristallisé, fusible qui est, selon toute apparence, une combinaison d'acide nitreux et d'acide sulfurique NO» + 2 S05. L'eau décompose ce corps; l'acide sulfurique brut le renferme souvent.

L'acide nitrique se transforme par l'action de l'acide sulfureux en vapeurs rouges d'acide hyponitrique et en acide sulfurique ; l'acide hyponitrique au contact de l'eau se change en acide nitrique et en oxyde nitrique qui forme de nouveau des vapeurs rouges au contact de l'air. C'est sur ces réactions que repose la préparation dans les arts de l'acide sulfurique à l'aide d'acide sulfureux, d'acide nitrique et de vapeur d'eau.