Acide hypophospharetix
Cet acide prend naissance en même temps que du phosphure hydri* que gazeux> lorsqu'on fait bouillir du phosphore avec de Teau et de l'hydrate de baryte ou de chaux, opération qui donne un hypophosphite cristallisé. On ne connaît ce corps quliydraté, sous forme d'un liquide acide de consistance sirupeuse.
La chaleur le décompose en phosphure hydrique gazeux et en acide phosphorique. U est monobasique, mais ses sels renferment tous 2 éq. d'eau, et se transforment en phosphates, sous Tinfluence de la chaleur, en même temps qu'ils dégagent du phosphure hydrique gazeux. Il agît comme corps réducteur avec plus d'énergie encore que l'acide phosphoreux.
▼. Acides de rArsenic.
On ne connaît que deux degrés d'oxydation de l'arsenic; ce sont deux acides correspondant aux deux acides les plus oxygénés du phosphore.
/. Acide arsénique.
'is = 4437,5.
Préparation. — En chauffant l'arsenic ou l'adde arsénieux avec de l'adde nitrique concentré, ou en fondant l'un de ces corps avec du sal* pëtre. Dans le dernier cas, l'acide est combiné à la potasse.
Propriétés. — Masse blanche, pesante, se dissolvant lentement, mais en grande quantité dans l'eau. L'adde hydraté forme de gros cristaux très-déliquescents. L'acide anhydre fond au rouge naissant; à une température plus élevée, il se décompose en oxygène et en acide arsé-
ACIDES DE l'arsenic. 89
Dieux. L'acide sulfureux versé dans sa dissolution le réduit en acide arsénieux. Ses sels contiennent- ordinairement 1 atome d'acide pour 3 atomes de base. Il est isomorphe avec Facide phosphorique^ et moins vénéneux que Tadde arsénieux. Dans la nature^ on le trouve combiné à dîCEéréntes bases.
S. Acide arsénieux.
As = 1235,5.
Pirépftratkm. — Par la combustion de Tarsenic dans Tair et par la dissolution de Tarsenic ou des arséniures dans Tadde nitrique de concentration moyenne. On Tobtient en grand par le grillage des minerais arsenicaux, particulièrement de Tarsâiiure de fer et de cobalt.
Les vapeurs d'acide arsénieux qui se produisent sont condensées dans de longues cheminées et portent le nom d'arsenic blanc ; on les sublime ensuite dans des vases en fer; on obtient ainsi Tarsenic blanc vitreux. C'est un poison des plus corrosifs; on le connaît vulgairement sous les noms A' arsenic y arsenic blanc, mort aux rats.
Propriétés. — Par la condensation de ses vapeurs ou par la cristallisation de sa solution aqueuse, il se présente sous forme d'octaèdres transparents et très-brillants. Dans certaines conditions, cet acide cristallise dans le système rhomboldal; il est donc dimorphe. GhaufTé, il se volatilise sans se fondre; sa vapeur est inodore. Quand on le chauffe longtemps à une température voisine de son point de volatilisation, il devient amorphe et fond en un verre transparent et lourd [acide arsénieux amorphe), qui, avant de commencer à se volatiliser, fond de nouveau et acquiert un poids spécifique un peu plus élevé, et une solubilité un peu plus grande que l'acide cristallisé.
Si l'on dissout l'acide amorphe dans le chloride hydrique chaud, il cristallise par le refroidissement en dégageant une vive lumière.
L'aâde cristallisé ne présente pas la même particularité.
L'acide amorphe transparent se transforme peu à peu et spontanément en acide cristallisé; il devient alors blanc, opaque, et prend un aspect analogue à celui de la porcelaine.
Chauffé avec du charbon ou dans l'hydrogène, il se réduit facilement
90 ACIDES DE l'antimoine.
en arsenic, qui, mis à nu, se sublime en prenant un aspect miroitant et métallique.
Uacide arsénieux a une saveur faible et désagréable; sa réaction est légèrement acide. U se dissout très-lentement dans Teau; une dissolution saturée à chaud contient i/12 de son poids d'acide arsénieux ; une partie cristallise par le refroidissement et i/20 environ reste en dissolution. La dissolution d'acide arsénieux, mêlée à de l'acide sulfurique, dégage, au contact du zinc, de Tarséniure hydrique. Le cuivre, plongé dans cette solution, se recouvre d'une couche d'arséniure cuivrique couleur de fer.
L'acide arsénieux est un acide faible. Ses sels chauffés abandonnent leur acide, ou même de Tarsenic métallique, en laissant pour résidu un arséniate, ce qui a lieu, par exemple, lorsqu'on chauffe un mélange de chaux et d'acide arsénieux. (Pour la réaction du sulfide hydrique sur l'acide arsénieux, voyez aux sulfides d'arsenic)
Les meilleurs contre-poisons de Facide arsénieux sont l'oxyde fehi* que hydraté et la magnésie.
