Acide antimonieux
(Oxyde anlimoniqae.)
Préparation. — Par la combustion de l'antimoine dans l'air, il se dégage une fumée blanche qui se condense en cristaux brillants d'acide antimonieux. On l'obtient également par l'oxydation du sulfure d'antimoine à l'aide de l'acide nitrique. Il se trouve à l'état natif Çanttmoine oxydé).
Propriétés. — Cristaux incolores, très-brillants, ou poudre blanche. Corps dimorphe. L'acide antimonieux naturel et celui qu'on obtient artificiellement se présentent sous forme d'octaèdres réguliers -et de prismes à base rhombe correspondant aux deux formes cristallines de l'acide arsénieux. Insoluble dans l'eau. Il est très-fusible hors du contact de l'air, et cristallise par le refroidissement ; à une température plus élevée, il se volatilise. Il est insoluble dans l'acide nitrique. Facilement réductible à la chaleur rouge par le charbon ou l'hydrogène.
C'est un acide très-faible ; il se combine avec quelques acides forts, vis-à-vis desquels il joue le rôle d'une base faible.
Il agit comme vomitif énergique.
L'acide antimonieux est soluble dans le chloride hydrique concentré.
(1) Regardé d'abord comme un degré d'oxydation particulier, i^b, et appelé acide amimonieux.
L'antimoine est précipité de cette dissolution par le zinc et le fer, en même temps qu'il se dégage de Fantimoniure hydrique. Mêlée à l'eau, cette dissolution produit un précipité blanc très-abondant qui prend bientôt l'aspect cristallin {poudre d^Algaroth) : c'est une combinaison d'apide et de cbloride antimonieux, Sb€l' -f" SSbO'. On Tobtient également en décomposant par Teau le cbloride antimonieux anhydre. Desséchée, elle devient une poudre blanche, cristalline, se décomposant par la chaleur en cbloride antimonieux anhydre qui distille, et en oxyde antimonieux fusible et cristallisable.
Le liquide qui reste après la formation de ce composé est une dissolution de chlorure antimonieux dans le chloride hydrique.
On obtient ce même chloride très-concentré sous forme d'un liquide dense, huileux, corrosif, par la. distillation de l'acide antimonieux avec du chlorure sodique et de l'acide sulfurique concentré. Lorsqu'on le distille seul, il passe d'abord à la distillation du chloride hydrique liquide, puis du chloride antimonieux anhydre.
Pour la réaction de l'acide antimonieux sur le sulfide hydrique, voyez l'article Sulfides de l'Antimoine.
vn. Acides du Chlore.
Le chlore forme avec l'oxygène quatre oxacides : Uadde hyperchlorique , Vadde cMorique, là* acide cHloreux, L'acide hypochloreux.
Dans lesquels les quantités d'oxygène sont entre elles comme 7:5:3:1., Aucune de ces combinaisons ne peut être obtenue directement.
