Acide hypercMorique

Extraction et préparation. — Si l'on maintient en fusion du chlorate potassique jusqu'à ce que la température à laquelle l'oxygène

se dégageait primitivement avec facilité^ étant restée la même^ le dégagement de gaz commence à diminuer considérablement^ ce sel se transforme en un mélange de chlorure potassique trës-soluble^ et de 45 p. 0/0 environ d'hyperchlorate potassique très-peu soluble, qu'on sépare par dissolution et cristallisation.

On obtient Tacide hypercblorique par la distillation de Thyperchlorate potassique avec vax grand excès d'acide sulfurique.

Propriétés. — L'acide hydraté est un liquide incolore, acide, d'une densité de 1,65. D bout déjà à -)- 200". Il attire promptement l'humidité de l'air. Du papier mis en contact avec la vapeur de l'acide bouillant s'enflamme immédiatement. Distillé avec plusieurs fois son poids d acide sulfurique, il est en grande partie décomposé en chlore et en oiygène, et le reste se volatilise à l'état anhydre pour se condenser en eristaux fumants, incolores et très-fusibles.

L'acide hypercblorique est très-énergique et beaucoup plus stable que tous les autres acides du chlore. Ses sels se comportent comme les chlorates.

S. Acide chlorique.

FormaHon et préparatton. — On l'obtient en saturant par le chlore gazeux une dissolution concentrée d'hydrate potassique; les l- de la potasse passent à l'état de chlorure potassique, et | se transforme en chlorate potassique qui, en raison de son peu de solubilité, se sépare sous forme de cristaux. On isole l'acide chlorique en dissolvant le chlorate potassique dans l'eau bouillante et en versant du fluorhydrate silicique dans la dissolution, tant qu'il se précipite du fluosilicate potassique. On concentre à une douce chaleur la dissolution d'acide chlorique ainsi obtenue.

Propriétés. — Connu seulement à l'état hydraté. Liquide sirupeux, très-acide, presque inodore. Il se décompose par la distillation en chlore gazeux, en oxygène et en acide hypercblorique. Mis en contact avec le chloride hydrique, il se transforme en eau et en chlore. Il enflamme le papier et Talcool. Le charbon, le soufre, le phosphore, les métaux

facilement oxydables^ ou de semblables corps^ mêlés à des chlorates et chauffés, frottés, ou frappés, brûlent et détonnent avec violence. Les chlorates chauffés dégagent beaucoup d'oxygène en abandonnant celui de Tacide et celui de la base, et se transforment en chlorures métalliques. G^est sur cette propriété des chlorates que repose un procédé avantageux de préparation de l'oxygène à Taide du chlorate potassique, qui en dégage environ 39 p. 0/0 de son poids.

S, Acide chloreux.

Formation et préparation. — Par Taction de Tacide nitreux sur le chlorate potassique. Préférablement en chauffant légèrement un mélange de chlorate potassique, d'acide arsénieux et d'acide nitrique étendu dans un vase presque plein.

L'acide arsénieux s'oxyde aux dépens de l'acide nitrique, passe à l'état d'acide arsénique, et l'acide nitreux qui se produit réduit l'acide chlorique.

Propriétés. — Gaz d'un vert jaunâtre foncé, d'une odeur de chlore très-prononcée; p. s. 2,646. Il se décompose déjà à -j- 57" avec explosion en chlore et en oxygène ; il fait' également explosion au contact du soufre, du phosphore et de Tarsenic. Le mercure l'absorbe ; l'eau en dissout 6 fois son volume et se colore en jaune intense. Si Ton chauffe des fragments de chlorate potassique fondu avec de l'acide sulfurique, ce qu'il faut faire avec de grandes précautions à cause du danger des explosions, il en résulte du sulfate et de l'hyperchlorate potassiques, et il se dégage en même temps un gaz dense, d'un jaune foncé, d'une odeur particulière, analogue à celle du chlore. Sous l'influence d'un froid considérable, ce gaz se condense en un liquide jaune rougeâtre qui bout à -j- 20°. L'eau dissout 20 fois son volume de ce gaz. Par la chaleur, il détonne en dégageant de la lumière et de la chaleur ; dans cette décomposition, un volume de gaz donne un volume d'oxygène et I volume de chlore. Même à l'état liquide, ce composé détonne avec violence. On peut le considérer comme un acide hypochlorique, €10*. Mais il est plus vraisemblablement ou une combinaison d'acide chlorique

et d'acide chloreux, €10' + €10% ou un composé d'acide chlorique et d'un oxyde de chlore inconnu par lui-même, €10^ + 2€105.

4, Acide hypochloreiix.