Acide carbonique. C
Formatioii et état naturel. — L'adde carbonique est le résultat de la combustion dans Tair ou dans l'oxygène pur du diamant, du graphite, du charbon ordinaire et des corps qui contiennent du carbone. L'oxygène n'augmente pas de volume en se transformant en acide carbonique. Un grand nombre d'oxydes métalliques mêlés à du charbon et chauffés au rouge produisent de^ l'acide carbonique. Ce gaz, bien qu'en proportion relativement peu considérable (p. 43), est un élément constitutif de l'air atmosphérique, car c'est le produit de la combustion de tous les corps combustibles, de la décomposition des corps organiques et de la respiration des animaux (p. 45) ; de plus, il s'en dégage sans cesse des quantités considérables des volcans, du sol et des crevasses des régions volcaniques. Cependant la plus grande quantité d'acide carbonique se présente combinée aux bases, surtout à la chaux avec laquelle il constitue les diverses sortes de calcaire.
Préparation. — Par la décomfJosition du carbonate calcique (craie ou marbre) par les acides sulfurique ou nitrique étendus.
Propriétés. — *Gaz incolore, d'une odeur et d'une saveur légèrement acides ; il rougit faiblement et d'une manière passagère la teinture de tournesol; p. s. 4,529. Il éteint les corps en combustion et tue quand on le respire pur. A 0® et sous une pression de 36 atmosphères, il se condense en un liquide très-ûuide, incolore, non miscible à l'eau. Ce liquide, sous Tinfluence de la chaleur, se dilate plus que le gaz; son poids spécifique à — 8^ est de 0,98; à + ^7*» il est de 0,72. Il produit par son évaporation un froid de — 79° qui solidifie une autre portion de l'acide en une masse analogue à de la neige. L'acide solide ne se volatilise que lentement dans l'air, en raison de son faible pouvoir conducteur pour la chaleur et de sa basse température. Il fond à — 57"* et exerce déjà à cette température une pression de 5 atmosphères. La tension de sa vapeur augmente à peu près d'une atmosphère pour chaque degré du thermomètre. Refroidi jusqu'à — 70° dans un fort tube en verre, il se solidifie en une masse transparente. On le prépare à l'état
liquide par le même procédé que le clilore liquide, ou quand on opère sur une grande quantité, en le comprimant dans des vases à parois trèsrésistantes, à Taide d'une pompe foulante.
Le potassium et le sodium, chauffés dans Tacide carbonique gazeux, y brûlent en laissant du charbon pour résidu. Aucun autre corps ne possède la propriété de décomposer de cette manière l'acide carbonique libre. Par contre, ses sels, le carbonate sodique, par exemple, chauffés dans la vapeur de phosphore, laissent déposer le carbone sous forme d'une poudre noire, parce qu'il se forme alors un phosphate.
L'acide carbonique est soluble dans l'eau ; sous la pression et à la températuFe ordinaire, un volume d'eau dissout un volume de ce gaz. Sous une pression plus considérable, ce rapport ne change pas, mais comme la densité de l'acide carbonique gazeux croît proportionnellement à la pression, l'eau qui en est saturée sous une forte pression renferme un poids de ce gaz plus considérable et proportionnel à celle pression. L'eau saturée d'acide carbonique a une saveur faiblement acide, rougit le papier de tournesol, et perd, par son contact avec Tair ou par l'ébullition, la totalité du gaz qu'elle renferme.
Toutes les eaux minérales mousseuses, par exemple, l'eau de Seltz, sont des dissolutions d'acide carbonique dans des eaux plus ou moins chargées de sels. On en prépare d'artilicielles en saturant d'acide carbonique de Teau dans laquelle on a préalablement dissous tous les sels que renferment les eaux gazeuses naturelles.
L'eau de source ou de fontaine ordinaire contient toujours plus ou moins d'acide carbonique en dissolution. Toutes les boissons mousseuses et fermentées (vins et bières) sont des dissolutions d'acide carbonique, et c'est le dégagement d'une partie de l'acide carbonique produit par la fermentation du sucre qui les fait mousser.
En raison de sa densité, l'acide carbonique séjourne longtemps à la surface du sol dans les espaces clos, et peut s'accumuler en quantité suffisante pour produire l'asphyxie dans les cavernes, dans les sources et dans les caves où s'opère en grand la fermentation.
L'acide carbonique trouble l'eau de chaux et donne avec elle un précipité pulvérulent de carbonate calcique, ce qui permet de le distinguer de tous les autres gaz. L'acide carbonique est l'un des acides ks plus faibles, et peut être déplacé de ses combinaisons par la plupart des autres acides.
Comme il est gazeux à l'état libre, son dégagement au contact d'un liquide produit toujours une effervescence. L'acide carbonique a pour composition :
Eq. Comp. Ceol. Vol.
Carbone 1 27,27 4/2
Oxygène 2 72,73 1
