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Formation et préparation. — On l'obtient en saturant de la chaux étemte {hydrate de chaux) par le chlore ; la moitié de la chaux est transformée en chlorure et l'autre moitié en hypochlorile calcique. On peut l'obtenir également en saturant une dissolution étendue d'hydrate ou de carbonate potassique par le chlore; on a alors de l'hypochlorite, du chlorure et du bicarbonate potassicpies. Si l'action est plus prolongée, l'hypochlorite est aussi décomposé et le liquide renferme alors de l'acide hypochloreux libre qu'on peut distiller à une douce chaleur.

On obtient cet acide à l'état anhydre en faisant passer du chlore gazeux sur de l'oxyde mercurique obtenu par précipitation, privé d'eau par la chaleur et fortement refroidi, et en dirigeant l'acide hypochloreux dans un tube dont on a abaissé la température à — lO"" environ, où il se condense.

Propriétés. — Liquide rouge qui bout déjà à -f- 20"*, et forme alors un gaz jaune rougeâtre, doué d'une odeur particuUère analogue à celle du chlore; sa densité = 2,97. Il fait explosion rien que par la chaleur de la main ou par le contact du charbon. Son volume primitivement égal à 1 le devient alors à d 1 et le gaz est transformé en un mélange de 1 volume de chlore et y volume d'oxygène. L'eau en absorbe 200 fois son volume; sa dissolution est jaune foncé, son odeur est la même que celle du gaz ; la lumière et la chaleur la décomposent en chlore et en acide chlorique. Elle blanchit les couleurs végétales, oxyde le chlorure potassique, qu'elle fait passer à l'état de chlorate potassique, et le chlorure plombique, qu'elle transforme en hyperoxyde.

Ses sels possèdent la même propriété décolorante; c'est là-dessus que repose l'emploi du chlore dans les arts. (Cf. p. 55.)

vm. Acides dn Brome et de l'Iode.

Le brome ne forme, à ce qu'il paraît, qu'un seul acide, ayant des propriétés analogues à celles de l'acide chlorique, et une constitution semblable à la sienne. On le prépare aussi comme Tacide chlorique. L'iode forme un acide hyperiodique et un acide iodiqye.

U acide hyperiodique, 10', s'obtient uni à la baryte lorsqu'on chaufiTe l'iodate barytique ; il se produit aussi, en même temps que du chlorure sodique, lorsqu'on sature par le chlore une dissolution résultant du mélange d'hydrate et d'iodate sodique; 2NaO. 10' peu soluble, se précipite.

L'acide hyperiodique constitue avec 5H0 des cristaux incolores, déliquescents et fusibles sans se décomposer à 430".

U acide iodique, 10% résulte aussi bien de la dissolution de l'iode dans la potasse que dans l'acide nitrique incolore et très-concentré. Il donne des cristaux incoloreô*, très-solubles dans l'eau, qui perdent par la chaleur leur eau basique, fondent à une température plus élevée, et se décomposent alors en iode et en oxygène. L'acide sulfureux précipite l'iode à rétat libre de sa dissolution et de la dissolution de ses sels.

On ne connaît encore aucune combinaison du fluor avec l'oxygène.

IZ. Acides et Oxydes du Carbone.

Le carbone ne forme avec l'oxygène que deux combinaisons, qui ne renferment qu'un atome de carbone. Ce sont l'acide et l'oxyde carboniques, dans lesquels les quantités d'oxygène sont entre elles comme 2:1. Ces composés sont fixes. Cependant il y a encore d'autres coroMnaisons oxygénées du carbone qui renferment pour 1 équivalent d'oxygène 2 ou plusieurs atomes de carbone (toutes sont des composés organiques), et pour lesquelles il faut admettre qu'elles renferment un radical composé, constitué par 2 atomes de carbone. Ces composés ne sont pas fixes; ils seront étudiés dans la chimie organique. A cette classe appartient Tacide oxalique, C^O', dont nous dirons ici quelques mots, en raison de ses rapports simples avec l'oxyde et l'acide carboniques.