ACIDES DU SILICIUM

bouiUir avec de Tacide sulfurique trësrétendu ; ou bieu on mêle une dissolutioB bouillante et saturée de borate sodique (Borax) avec un excès de chloride hydrique^ et on laisse refroidir ; l'acide borique cristallise dans cette dissolution. Enfin on le purifie par des cristallisations successives.

Propriétés. — Il se présente sous forme d'écaillés ^tallines^ incolores et brillantes t d'une saveur faiblement acide^ et peu solubles dans Teau. Chaufié^ il fond et se boursoufle beaucoup en perdant 43^6 p. 0/0 ou 3 atomes d'eau de combinaison. L'acide anhydre fond à la chaleur HHige et se prend, par le refroidissement, en une masse vitreuse amorphe et transparente. Il ne se gazéifie qu'à une très-haute température; mais l'acide hydraté se volatilise déjà à la température de l'eau bouillante. Dissous dans l'alcool, il brûle avec une flamme verte. Il rougit faiblement le papier de tournesol, et brunit le papier de curcuma. Cette coloration brune que prend en séchant le papier de curcuma peut déceler la présence de traces de borates dissous dans le chloride hydrique.

C'est UD des acides les plus faibles, mais qui possède la propriété de déplacer à la chaleur rouge des acides énergiques, et de plus de dissoudre tous les oxydes basiques.

ZI. Acides da Siliciam.

L Acide silicique.

(Silice.)

Si = 566,25.

Btat naturel* — Il constitue la plus grande partie de la masse solide du globe, et se présente, tantôt combiné aux bases, tantôt isolé à l'état de quartz, sable, grès, calcédoine, pierre à fusil, opale ; cristallisé, il constitue le cristal de roche. L'acide silicique est même l'un des éléments constituants de certains corps organisés, par exemple, des infusoires, de l'épiderme des graminées, des barbes de plumes; on le rencontre de plus dans les cendres de tous les végétaux.