Acide fulminurique

Préparation* — Par TébullitioD prolongée du fulminate mercurique avec une dissolution de chlorure calcique. Uacide fulminique, en s'emparant des éléments de 2 atomes d'eau, se dédouble en 1 atome d'acide cyanique et 1 atome d'acide fulminurique, qui s'unit à un atome de la potasse formée, tandis qu'il se produit 2 atomes de chloride mercurique, et que ^ atomes d*oxyde mercurique se séparent.

Le cyanate potassique ainsi formé se transforme, au contact de l'eau, en carbonates potassique et ammonique. Le fulminurate potassique cristallise dans la dissolution en prismes brillants.

L'acide fulminurique libre, H + C'N^H^O', forme des prismes très-solubles, incolores, et d'une saveur acide. Par la chaleur, il détonne faiblement comme ses sels. Il est isomère de l'acide cyanurique hydraté. U faut le considérer comme ayant pour composition :

U. Solfldes.

On nomme sulfides des combinaisons du soufre qui se comportent comme des oxacides, et peuvent s'uniï avec les sulfobases, c'est-à-dire, aux combinaisons du soufre avec certains métaux, dont les oxydes correspondants sont des bases. Parmi les métalloïdes, on ne connaît bien jusqu'ici que les sulûdes d'hydrogène, de carbone, de phosphore, d'ar- * senic, d'antimoine et de silicium. En règle générale, toutes les combinaisAis des sulfides avec les métaux correspondent par leur composition à celles des oxacides avec les oxybases.

I^es sultides sont régis dans leurs combinaisons avec tes sulfobases pat les mêmes lois que les oxacides.

108 SULFIDES.

/. Sulfide hydrique.

(Hydrogène sulfuré, acide suif hydrique.)

HS-

Préparation. — La combinaison du soufre et de Fhydrogène ne s'effectue pas par voie immédiate, mais elle se produit spontanément avec facilité au moment où ces deux corps se trouvent en contact à Tétat naissant, notamment par la décomposition de Feau, au moyen d'un composé de soufre et d'un métal décomposant Teau; par exemple, par la dissolution du sulfure ferreux dans Tacide sulfurique étendu (1).

Propriétés. — Le sulfide hydrique est un gaz incolore, caractérisé par une odeur extrêmement fétide, analogue à celle des œufs pourris; introduit dans les organes respiratoires, il est vénéneux ; il est combustible et s'enflamme au contact d'un charbon ardent; il noircit le cuivre et Targent polis; p. s. 1,1912. Sous une pression de 15 atmosphères, à + 10®, il se condense en un liquide incolore, très-mobile, qui cristallise à — 85*», et reprend Tétat gazeux en faisant explosion, si la pression vient à disparaître.

L'eau absorbe, suivant sa température, 2 à 3 volumes de sulfide hydrique, dont elle prend l'odeur et la saveur amère. Exposée à l'air, cette dissolution devient laiteuse, parce que le soufre se dépose. Les acides nitreux et sulfureux, le chïbre, le brome et Tiode ont la même action sur elle. L'ébullition lui fait perdre tout le gaz qu'elle tenait en dissolution.

Les eaux minérales dites sulfureuses ou hépatiques sont des dissolutions naturelles de sulfide hydrique dans Teau.

Certains métaux, tels que Tétain, fondus dans le sulfide hydrique, lui enlèvent tout son soufre, et mettent en liberté un volume d'hydrogène pur, égal à celui du sulfide employé.

(1) Le sulfure ferreux s'obtient en chauffant 2 parties en poids de soufre en fleurs avec 5 parties de limaille de fer.

SULFIDES.

Le sulfide hydrique est composé de :

Eq.

Hydrogène 1 Soufre i

Comp. Cent.

Vol.

HS (1) = 212,5

Il se décompose^ en présence de la plupart des oxydes métalliques, en formant de Teau et des sulfures. Il se combine avec les sulfobases des métaux alcalins pour former des sels dajis lesquels la base et le sulfide contiennent la même quantité de soufre.

Conmie beaucoup de sulfures métalliques sont insolubles dans Teau et colorés, ce gaz est un des meilleurs moyens pour reconnaître les métaux et les séparer les uns des autres.

Bypersulfide hydrique, HS^. — Lorsqu'on décompose une dissolution de sulfure calcique (obtenue en faisant bouillir du soufre avec de la chaux éteinte et de l'eau), en y mêlant du chloride hydrique, il s'en sépare un corps jaune, oléagineux, qui se précipite au fond du vase ; c^est une combinaison d'hydrogène avec deux fois autant de soufre qu'en contient le sulfide hydrique. Il renferme en outre un excès de soufre en dissolution. Ce corps se décompose bientôt, même dans des vases fermés, en soufre qui cristallise et en sulfide hydrique qui se liquéfie en vertu de sa propre pression.