Sulfide carbonique
(Sulfure de carbone.)
cs^
Préparation. Il ne se forme pas à la température de l'ébuliition du soufre, ni lorsqu'on distille ensemble du soufre et du charbon ; mais il se produit au rouge lorsqu'on fait passer du soufre en vapeur sur des charbons incandescents.
(1) Ou H, la virgule placée sur le symbole d'un corps indique 1 alonae de soufre.
no SULFIDES.
Propriétés. — Liquide incolore, très-mobile, réfractant très-fortement les rayons lumineux, d'une odeur particulière très-fétide; p.s. = i,272 à 4- i5^; par Conséquent plus dense que Teau dans laquelle i est insoluble. Très-volatil; il bout à -f- 48*; facilement inflammable, il brûle avec une flamme bleue en dégageant une très-forte chaleur et se. transforme en acides carbonique et sulfureux. Sa vapeur mêlée à de Toxyde nitrique et enflammée détonne et brûle avec une flamme blanche. Un mélange de sulfide carbonique et d'oxygène produit une explosion encore plus forte.
Les métaux chauffés dans sa vapeur se transforment en sulfures métalliques mélangés à du charbon.
Le sulfide carbonique est la seule combinaison de soufre et de carbone connue ; il a, comme on peut le voir, une composition analogue à celle de Tacide carbonique.
EquW. Comp. Cent.
Carbone 1 15,79,
Soufre 2 84,âi.
CS^ = 475,0. i 00,00.
Dans ses sels , la base contient moitié moins de soufre que de sulfide.
Il est décomposé en partie par les oxybases énergiques et il y a alors formation simultanée d'un carbonate et d'un sulfocarbonale. A la chaleur rouge, le chlore le transforme en chloride sulfureux et en chloride carbonique C€P. L'iode s'y dissout en lui communiquant une belle teinte violette.
Le sulfide carbonique est un dissolvant du soufre qui y cristallise en octaèdres rhomboédriques réguliers.
Le phosphore forme avec le soufre quatre combinaisons définies, dont trois ont une composition analogue à celle de ses trois oxacides et possèdent les propriétés des sulfides.
Hyposulfide phosphoreux ^ P^S. Ce corps est, même à 0*, un li-
SULFIDES. ^ m
quide incolore et qui fume à l'air. Il se forme immédiatement, lorsqu'on place sous Teaii un fragment de phosphore sur un morceau de soufre.
L'hypomlfide phosphorique , P, ressemble beaucoup au précédent; c'est de plus un liquide très-inflammable. On l'obtient en chauffant dans Teau, à une très-douce chaleur^ des poids de soufre et de phosphore correspondants à la formule P. ^
Ces deux composés peuvent s'obtenir sous la forme de corps solides rouges qui semblent renfermer le phosphore à l'état rouge amorphe.
Le sulfide phosphoreux , P, est un corps d'un jaune pâle, très-fusîble
et susceptible d'être sublimé.
tt
Ht
Le sulfide phosphorique, ¥, a beaucoup d'analogies avec le précédent. Il se produit avec un vif dégagement de lumière et de chaleur, accompagné d'une explosion dangereuse, lorsqu'on chauffe ensemble du soufre et du phosphore au-dessus de lOO"*.
