MÉTAUX ALCALINS ET TERREUX

Les oxydes des métaux compris dans cette section^ se divisent en trois classes : Alcalis, terres alcalines et terres proprement dites; on leur a conservé les anciens noms qu'ils portaient avant d'être connus comme oxydes.

a) Les alcalis sont au nombre de trois : Potasse^ Soude et Lithine (i). On les appelait autrefois sels lixiviels^ parce qu'on obtenait la potasse et la soude par la lixiviation des cendres des plantes. Ils sont solubles dans Teau.

b) Les terres alcalines sont au nombre de quatre : Baryte, Strontiane, Chaux et Magnésie. Elles se distinguent des alcalis par une solubilité moindre et par Tinsolubilité de leurs carbonates neutres.

(i) On place aussi rammoniaque parmi les alcalis, bien qu'elle ne soit formée que de nitrogène et d'hydrogène (V. Ammonium).

c) Les terres proprement dites sont au nombre de huit : Alumine^ Glucine, Yttrya, Erbine, Terbine, Zircone, Norine et Thorine.

Elles sont complètement insoluUes dans Feau.

Les alcalis et les terres alcalines sont les bases salifiables les plus énergiques. Ils ont^ à part la magnésie qui est moins soluble^ une saveur particulière, corrosivè (saveur urineuse). Ils détruisent les tissus végétaui et animaux, ils sont corrosifs, caustiques, propriété à laquelle les alcalis purs doivent leur ancien nom d^alcalis caustiques* Ils colorent en vert certaines couleurs végétales bleues ou rouges (p. ex : les matières colorantes des violettes, des dioux rouges, des roses), et en bleu le tournesol rougi par les acides (réaction alcaline contrairement à celle des acides (V. p. 71).

Aucun des métaux de cette section ne se rencontre à Tétat natif ; mais la potasse, la soude, la chaux, la magnésie et Talumine combinées aux acides, notamment à Tacide silicique et à Facide carbonique constituent la plus grande partie de notre planète.

Jusqu'en 1807, on a considéré les alcalis et les terres comme des corps simples. C'e^ à cette ^poqoe que Hampbry ]>ftvy âéeouvfit que la potasse et la soude pouvaient être décomposées en métal et en oxygène par le courant d'une forte pile galvanique, d'où il put conclure que ces corps et ceux qui appartiennent à ce groupe sont des corps composés.

i. POTASSIUM.

Etat naturel. — Très-répandu ; combiné, à l'état de potasse, à plusieurs acides, notamment à l'adde silicique; très-abondant sous forme de feldspath et de mica, et dans les produits de désagrégation de roches , notamment dans la terre arable.

Il est combiné aux addes végétaux dans les sucs des plantes, ce qui fait qu'on le retrouve dans les cendres des végétaux; uni à l'acide phosphorique dans les tissus animaux ; à l'état de chlorure potassique dans Teau de mer.

Propriété*. — Métal d'un blanc d'argent, très-brillant, très-mou, malléable; p. s. = 0,865; dur et cassant à 0*, complètement liquide à -j- 55**. Il se volatilise au rouge, en formant des vapeurs vertes.

Exposé à l'air, le potassium se ternit immédis^tement et s'oxyde en

formant de la potasse^ c'est pourquoi on est obligé de le conserver dans riiuile de Pétrole. Fondu à Tair^ 0 prend feu et brûle ayec flamme. Jeté dans Teau^ il s'enfiamme instantanànent et brûle avec une flamme rouge. A Tabri de Tair^ le potassium décompose Teau ayec violence en dégageant de lliydrogàne ; dans les deux cas la potasse formée reste dissoute dans l^eau.

De plus^ le potassium à une température élevée^ enlève l'oxygène à la plupart des corps oxydés^ le plus souvent avec production de lumière et de chaleur ; il brûle aussi nmi-senlement dans l'oxygène^ mais dans tous les gaz qui en renferment^ tels que l'oxyde nitrique et l'acide carbonique. U iNTÛle également dans le dilore avec flamme et enlève ce corps à la plupart de ses composés ; il s'enflamme aussi dans le sulâde bydrique^ le phosphure hydrique, le fluoride silidque gazeux en décomposant ces gaz^ et en formant des composés potassiques.

BxtraiettoB. — a) Par la déoonqposition de l'hydrate potassique au moyen de la pile.

b) Par la décompo^en de Fbydraie potassique par le fer métallique à la chaleur blanche.

e) Par la distiUatioQ d'un mélan^ de carbonate potassique et de charbon (cr^e de tartre calcinée)^ à la chaleur blanche dans une cornue de fer forgé.

Potasse y oxyde potassique & = 590. 11 résulte de la combustion du potassium dans l'oxygène sec. Masse Manche^ cassante^ qui se combine avec Teau avec un dégagement consklérable de chaleur^ pour former \m hydrate.

U est difficile de l'obtenir à l'état de pureté^ parce qu'il se produit en même temps un hyperoxyde jaune, KO*, qui n'est pas encore très-bien connu ; ce corps dégage de l'oxygène au contact de l'eau et se transforme en hydrate potassique.

Hydrate potassique y KH = 702,5. ^Potasse caustique, pierre à cautère). On le prépare ordinairement à l'aide du carbonate potassique; c'est sous forme de ce dernier sel qu'on emploie la potasse dans l'industrie, notamment pour la fabrication du verre et du savon ; la con- ' sommation qu'on en fait est immense. On l'extrait en grand, dans ce but, des cendres de bois et surtout de celles des plantes. Les cendres sent un mélange de sels insolubles et de sels solùbles; parmi ces der-

niers le plus important est le carbonate potassique. On la\e les cendres avec de l'eau et Ton évapore à siccité la lessive obtenue ; le résidu est du carbonate potassique impur et coloré en brun par des matières organiques qui n'ont pas été brûlées. On calcine alors cette masse dans un fourneau à réverbère et Ton obtient la matière connue vulgairement sous le nom de potasse. C'est du carbonate potassique rendu plus ou moins impur par les divers sels auxquels il est mêlé. La potasse du commerce est une masse solide^ blanche ou fréquemment colorée en bleu ou en vert très-tendres par du manganèse; elle est déliquescente à Tair et douée d'une saveur fortement alcaline.

On dissout ce produit dans une petite quantité d'eau et l'on en sépare la silice par filtration, les sels étrangers par la cristallisation ; puis enfin, en concentrant les eaux-mères, on obtient un carbonate potassique plus pur.

Le carbonate potassique n'abandonne son acide carbonique à aucune température; on ne peut le transformer en hydrate potassique que par voie humide. Dans ce but^ on dissout i partie de carbonate potassique dans au moins 10 parties d'eau, et l'on porte cette dissolution à l'ébullition dans une capsule de fer poli ou d'argent. On ajoute alors peu à peu, en continuant à faire bouillir, de petits fragments de chaux pure éteinte, qui enlève au sel son acide carbonique et se sépare sous forme de carbonate calcique insoluble de la dissolution limpide de potasse ; il faut ~ partie de chaux pour 1 partie de carbonate potassique. La dissolution éclaircie (lessive caustique) est ensuite promptement évaporée à siccité dans un vase de fer poli ou d'argent, et l'hydrate potassique qui reste est fondu au rouge dans un creuset en argent.

Pour préparer en petit une dissolution de potasse parfaitement pure, on chauffe au rouge, dans un creuset de fer ou de cuivre, 1 partie de nitrate potassique (salpêtre) pur et pulvérisé avec 2 ou 3 parties de cuivre en lames minces fi^nement découpées, l'acide nitrique est détruit et l'on obtient un mélange d'oxyde cuivrique et de potasse. A Taide de l'eau, on extrait la potasse à l'état d'hydrate et l'on décante le liquide éclairci.

Z'%dra/e po^assej'î^e est blanc, dur, cassant ; il. tombe rapidement en déliquescence au contact de Tair, et se dissout dans l'eau en produisant une forte élévation de température ; il est également soluble dans

Talcool; il est doué d'une saveur très-caustique et agit sur la plupart des tissus yégétaui et animaux en les modifiant ou en les détruisant; sa dissolution attaque le verre et il dissout les vases en argile dans lesquels on le fond. Il s'empare promptement de l'acide carbonique de Tair^ en même temps que de son humidité.

il fond déjà au-dessous du rouge et coule comme de Thuile ; il se volatilise à une chaleur supérieure sans perdre son eau d'hydratation qui représente 16 p. 0/0 de son poids.

La potasse est la base salifiaUe la plus énergique et déplace toutes les autres de leurs combinaisons salines.

Sulfures potassiques. — Le potassium et le soufre fondus ensemble s'unissent avec un vif dégagement de chaleur et de lumière; suivant les circonstances, ces deux corps peuvent se combiner en quatre proportions pour former KS, KS% KS^ KS^

Le monomlfvre potassique, K, est une niasse rouge-brun, cristalline, fusible ; très-soluble dans Teau qu'elle ne colore pas, mais qu'elle échauffe ; déliquescente ; dégageant du sulfide hydrique au contact des acides, sans laisser d^ser de soufre. Chauffé dans l'air il brûle -en se transformant en sulfate potassique. On l'obtient en fondant au rouge intense le sulfate potassique neutre avec du charbon ou dans un courant d^ydrogène (i). Pour l'obtenir dissous on prend une solutioji d'hydrate potassique qu'on place par moitié dans deux vases; on sature complètement le liquide contenu dans Tun par le sulfide hydrique et on y mêle le liquide du second. Ce sulfure potassique est la sulfobase la plus énergique ; il se combine aux sulfides hydrique, carbonique, arsénique et antimonique, qui le dissolvent facilement. Sa solution a une réaction très-alcaline.

Si l'on fond ensemUe, au rouge naissant, parties égales de carbonate potassique et de soufre, l'acide carbonique se dégage et l'on obtient une

(1) Si l'on chauffe du sulfate potassique avec beaucoup plus de charbon que n'en exige sa réduction^ par ex : 2 p. de sel avec 1 p. de noir de fumée, on obtient on snlfare potassique qui/ en raison du grand état de division dans lequel il se trouve et des particules de charbon interposées dans sa masse, s'enflamme spontanément dans l'air. On l'appelle pyrophore.

f40 , POTASSIUM,

masse brune^ cassante^ qu'on nommait anciennement foie de soufre. Ce produit consiste en un mélange de i/4 de sulfate potassique et de 3/4 de pentasulfure potassique^ KS'. Ce suture potassique a Todeur et la saveur du sulûde hydrique ; il se liquéfie à Tair^ et se dissout dans l'eau qu'il colore en jaune. Les acides en dégagent du sulfide hydrique en même temps qu'il se précipite du soufre sous forme de poudre blanche (lait de soufre).

On obtient aussi ce sulfure en fondant ensemble du soufre et de l'hydrate potassique^ ou en faisant bouillir du soufre avec une solution de potasse caustique ; mais^ dans ce dernier cas^ il se forme non-seulement du sulfate^ m^is aussi de l'hyposulfite potassiques. Une dissolution de sulfure potassique exposée au contact de l'air en absorbe promptement l'oxygène qui transforme le sulfure d'abord en hyposulûte puis en sulfate potassique ; les polysulfures laissent en même temps déposer du soufre.

Le Séléniure potassique est soluble dans l'eau à laquelle il communique une couleur rouge. Exposée à l'air^ la dissdùtion abandonne tout son sélénium à l'état de poudre rouge-noirâtre; avec les acides elle dégage du sélénide hydrique.

Le Tellurure potassique, se dissout dans l'eau en la colorant en rouge pourpre foncé. La dissolution^ exposée à Tair^ laisse déposer promptement tout le tellure sous forme de poudre grise ; au contact ' des acides^ il dégage du telluride hydrique.

Phosphure potassique. — Le phosphore et le potassium fondus ensemble^ à l'abri du contact de l'air^ se combinent en dégageant de la lumière et de la chaleur et forment une masse brune, qui, jetée dans l'eau, dégage du phosphure hydrique.

Arseniure potassique. — Le potassium et l'arsenic s'umssent avec un vif dégagement de lumière et de chaleur. Le produit est brun, il dégage avec l'eau de l'arséniure hydrique en même temps qu'il se dépose de l'arsenic.

Antimoniure potassique. — Il se produit également avec dégagement de lumière et de chaleur. On le prépare en fondant ensemble de l'antimoine, du charbon et du carbonate potassique. Il est doué de l'éclat métallique. Il dégage, dans l'eau, de l'hydrogène pur et laisse déposer de l'antimoine.

Uacide hyperchlorique et Tacide tartrîque donnent dans les dissolutions concentrées des sels de potassium un précipité blanc cristallin ; le chlorure platinique, un précipité jaune (bitartrate, hypercklorate et chloroplatînate potassiques).

Chlorure potassique, K€l. — Il se trouve en grande quantité dans Peau de la mer et dans les sources salées. 11 cristallise en cubes incolores^ transparents ; il a la même saveur que le sel de cuisine ; il est très-soluble dans Peau et fond à la chaleur rouge. Il se produit par la combustion spontanée du potassium dans le chlore ; on Tobtient aussi en dissolvant le carbonate potassique dans le chloride hydrique^ ou en portant au rouge le même sel dans du chlore gazeux. On l'obtient également comme produit accessoire dans plusieurs opérations industrielles.

Bromure potassique, KBr. Il cristallise en cubes inaltérables à Tair ; il ressemble d'ailleurs beaucoup au chlorure potassique.

lodure potassique. Kl. H existe dans les cendres des plantes marines ( Varechs). On peut le préparer de' diverses manières.

a) En saturant du carbonate potassique pur par Fiodide hydrique.

b) En précipitant exactement une dissolution bouillante d'iodure sesquiferrique, par le carbonate potassique, lorsqu'on met de Tiode et de l'eau en contact avec un excès de limaille de fer pure; il se forme aussitôt de riodure ferreux qui se dissout. Pour obtenir de l'iodure sesquiferrique on dissout dans cette liqueur filtrée \ de la quantité d'iode déjà employée. Le fer est précipité à l'état d'hydrate ferroso-ferrique brun noirâtre.

c) En dissolvant de l'iode jusqu'à saturation dans l'hydrate potassique; il se forme alors de l'iodureetde Tiodate potassiques. Pour transformer ce dernier en iodure potassique, on mêle à la dissolution un pcHds de noir de fumée pur, et préalablement calciné, égal à ~ du poids de l'iode employé; on évapore à siccité, on calcine légèrement le

résidu ; on le dissout ensuite dans l'eau ; on filtre la dissolution^ si cela est nécessaire, et Ton évapore jusqu'à cristallisation.

L'iodure potassique cristallise en cubes tantôt transparents , tantôt opaques et blancs; sa saveur est francbement salée; il est très-soluble dans l^eau et soluble aussi dans l'alcool. Il fond à la chaleur rouge. L^eau chlorée, Teau bromée et Tacide nitrique, chargé de vapeurs nitreuses précipitent Tiode de sa dissolution. Uiodure potassique est la forme principale sous laquelle on administre Tiode comme médicament.

Le Fluorure potassique, KF, est déliquescente

Le Fluosilicate potassique, 3KF + 2SiF», est une poudre blanche, presque insoluble, qui se sépare sous forme d'un précipité très-transparent, amorphe et chatoyant , lorsqu'on sature de la potasse par le fluorhydrate silicique, ou lorsqu'on fait arriver ce gaz dans une dissolution d'un sel potassique. Chauffé avec du potassium il donne du silicium amorphe, mais qui cristallise lorsqu'on le fond avec de l'aluminium.

Cyanure potassique, K€y. On l'obtient par la combustion du potassium dans le cyanogène, combustion qui s'effectue avec dégagement de lumière et de chaleur; on le prépare impur en chauffant la potasse avec des matières animales (V. Cyanogène, p. 63).

Le procédé de préparation le plus avantageux consiste à fondre un mélange intime de cyanoferrite potassique anhydre et de charbon provenant de la calcination d'un poids égal d'acide tartrique; on peut l'obtenir également, mais mélangé à du cyanate potassique en fondant 8 p. de cyanure double anhydre avec 3 p. de carbonate potassique pur dans un creuset en fer, et séparant par décantation le sel fondu, du fer réduit dans l'opération.

On l'obtient dans un grand état de pureté en saturant une dissolution alcoolique d'hydrate potassique par le cyanide hydrique. Le cyanure potassique est incolore ; il cristallise en cubes ; il est très-fusible ; il a une réaction alcaline, une saveur et une odeur d'acide prussique ; il est de plus Irès-vénéneux. Fondu à Tair, il se transforme en cyanate potassique ; la fusion avec de l'oxyde plombique et plusieurs autres oxydes lui fait subir la même transformation, les métaux étant réduits à l'état

SBLS DE POTASSIUM. 143

métaUique. Il est très-soluble dans Teau; par l'ébuUition sa dissolution se transforme en ammoniaque et en formiate potassique.

Sulfocyanure potassique, K.CîJJS^. On l'obtient en chauffant une dissolution de cyanure potassique avec du soufre en fleurs. On le prépare plus directement en fondant ensemble 46 p. de cyanoferrite potassique anhydre^ 17 p. de carbonate potassique et 32 p. de soufre. On Textrait de la masse par Talcool bouillant. Il constitue de gi*ands prismes incolores qui se dissolvent dans l'eau en produisant un abaissement considérable de température. Il est très-fusible.

Sulfates potassiques. — Le sulfate neutre, KS, donne des cristaux anhydres^ durs^ peu solubles et doués d'une saveur amère; on l'obtient souvent comme produit secondaire.

Le bisulfate potassique KS'-j-H§', cristallise comme le précédept; il a une saveur acide; il est très-soluble, très-fusible; perdant d'abord son eau, et plus tard, à une température élevée et soutenue, son excès d'acide. On l'obtient, conmie produit secondaire, dans la préparation de l'acide nitrique, ou en fondant du sulfate neutre avec moitié de son poids d'acide sulfurique.

Sulfite potassique, K§ -j- 2aq. On l'obtient en saturant une dissolution étendue de carbonate potassique par l'acide sulfureux. Cristaux très-solubles.

Le bisulfite anhydre, k§', s'obtient par le même procédé en employant une dissolution concentrée et chaude. Cristaux durs, peu solubles et inaltérables à l'air. L'alcool précipite K S -f- H S de sa dissolution sursaturée par l'acide sulfureux.

ffyposulfate potassique (dilhionate), KS^O*. On l'obtient en déc(Mnposant l'hyposulfate manganeux (V. p. 77), par le carbonate potassique. Il donne des cristaux inaltérables à l'air.

Hyposulfite potassique (dithionite), KS'0\ On le prépare en faisant bouillir une dissolution de sulfite potassique neutre avec du soufre en fleurs. Il cristallise en retenant diverses proportions d'eau. Il est très-soluble.

Trithionate potassique y KS^O^ On l'obtient en faisant passer de Tacide sulfureux dans une dissolution de dithionate ou de sulfure potassique. Il cristallise en prismes incolores^ très-solubles et qui ne renferment pas d'eau.

Le séléniate potassique, ÉSe, a la même forme cristalline que le sulfate.

Phosphate potassique, K'P. Il se produit lorsqu'on chauffe un mélange d'acide phosphorique et un excès de carbonate potassique qui abandonne 3 équiv. d'acide carbonique. Ce sel forme de petits cristaux très-solubles. Si Ton sature du carbonate potassique par de l'acide phosphorique ordinaire jusqu'à réaction acide, on obtient de gros cristaux trè&-réguliers d'un sel qui a pour formule KH^ -|- P.

Arséniate potassique, KH- -j- As. Ce sel forme de gros cristaux inaltérables à l'air, très-solubles, et de la même forme que ceux du phosphate. Le meilleur procédé pour l'obtenir consiste à fondre de l'acide arsénieux avec un poids 4§gal de nitrate potassique, puis à dissoudre dans l'eau la masse vitreuse obtenue.

Antimoniate potassique, K ^b. On l'obtient en chauffant de l'antimoine avec 4 parties de salpêtre; l'antimdne s'oxyde alors en dégageant de la lumière et de la chaleur. L'eau froide enlève à la masse l'excès de potasse, et l'eau bouillante, le sel neutre difficilement cristallisable qu'elle contient.

Le résidu blanc, msoluble dans l'eau, est un sel acide que l'on peut obtenir aussi en précipitant la dissolution du sel neutre par l'acide carbonique.

Nitrate potassique (salpêtre), KÎN. Cristaux en colonnes, striés, ordinairement creux, d'une saveur fraîche et très-salée. 100 p. d'eau àO* en dissolvent 13 p. et 236 p. à 9V. Il fond au rouge et se prend par le refroidissement en une masse cristalline opaque. Il dégage de l'oxygène à une température plus élevée et se transforme en nitrite potassique. A la chaleur rouge il active beaucoup la combustion du charbon, du soufre, du phosphore, du fer et du zinc (décrépitalion).

On fait une très-grande consommation de salpêtre^ surtout pour la fabrication de la poudre à canon et pour la préparation des acides sulfurique et nitrique. Il a aussi une c^taine importance comme médicament. Une grande partie du salpêtre qu'on emploie, se trouve naturellement effleuri à la surface du sol de certains pays, principalement dans les climats chauds ; par exemple, au Bengale, en Egypte, à Ceylan, en Hongrie. Sous l'influence de Tôxygène de l'air, il se forme dans ces terrains de Tacide nitrique, dû à l'oxydation des matières organiques nitrogénées en putréfaction qu'ils renferment, et cet acide se combine avec les bases, notamment avec la potasse et la chaux. Les procédés de préparation artificielle du salpêtre sont basés sur les mêmes réactions : on mélange des terres contenant de la potasse et de la chaux avec des matières organiques de toute nature, en voie de décomposition. On étale le mélange sur des murs étroits et percés de jours, on l'humecte et on l'abandonne au contact de l'air pendant des années entières. Les nitrates que renferment ces terres sont ensuite dissous par l'eau, tandis que l'on transforme, selon le besoin, le sel de chaux en sel de potasse par l'addition de cendres. On extrait alors du salin, le salpêtre brun à l'état brut et on le purifie par des cristallisations successives.

La poudre à tirer est un mélange intime de 75 p. 0/0 de salpêtre, 12 de soufre et 13 de charbon ; ce qui correspond à très-peu près à 1 équiv. de salpêtre, 4 éq. de soufre et 3 éq. de charbon, qui, par la combustion de la poudre, se transforment en sulfure potassique, en ni- , trogène et en acide carbonique. Les proportions varient d'^Ueurs un peu suivant les diverses sortes de poudre qu'on veut obtenir.

Chlorate potassique, Kèl. Il se présente ordinairement sous forme de paillettes nacrées d'une saveur très-analogue à celle du salpêtre ; il est très-peu soluble dans l'eau froide; il fond, sans se décomposer, à une chaleur modérée; mais, à une température plus élevée, il se décompose en oxygène, en chlorure et en hyperchlorate potassiques ; il se transforme enfin en chlorure potassique. Mélangé aux corps combustibles (soufre, phosphore), il détonne sous l'influence d'un choc ou même d'un frottement avec une forte explosion, en dégageant de la lumière et de la chaleur. On l'obtient en saturant avec du chlore une dissolution concentrée de potasse caustique ou préférablement un mé-

146 SELS D£ POTASSIUBÏ.

lange chaud de 1 éq. de chlorure potassique et 6 éq. de chaux réduite

en bouUlie {CS. p. 93),

L'hyperchlorate potassique,lLG\y forme de petits cristaux excessivement peu solubles. OnTobtient par précipitation en traitant un sel potassique quelconque par Tacide hyperchlorique libre (V. pour sa production, p. 93).

lodate potassique, i. ï. Très-petits cristaux, peu solubles. Il se sépare sous forme d'une poudre blanche, lorsqu'on dissout de l'iode dans une solution de potasse concentrée.

Carbonates potassiques. — Le carbonate neutrey K 6, se présente sous forme d'une masse blanche, d'une saveur très-âcre et d'une réaction alcaline ; il est très-déliquescent, cristallise difficilement et fond au rouge intense. Impur , il constitue la potasse du commerce (V. p. 438). On peut l^obtenir aussi par la calcination de la pierre à vin (bitartrate potassique), et la lixiviation de la masse charbonneuse qui eu résulte.

Le Bicarbonate^ ÉG +^G, donne des cristaux transparents, non déliquescents; chauffé, il perd toute son eau et la moitié de son acide. Il exige pour se dissoudre environ 4 p. d'eau froide, pour 1 p. de sel. Sa dissolution, portée à l'ébullition, se transforme en sel neutre. On l'obtient en saturant de la potasse ou de la pierre à vin calcinée et humectée par de l'acide carbonique en les plaçant sur des cuves contenant des liquides en fermentation.

• OxALATES POTASSIQUES. — Le bioxolatc, R.'éHë -f- 2 aq., est connu sous le nom de sel d'oseille ^ on l'extrait par évaporation du suc de Yoxalis acetosella. Il forme des cristaux blancs, très-peu solubles, d'une saveur très-acide. En saturant ce sel par du carbonate potassique on obtient l'oxalate neutre également cristallisable, très-soluble, et qui a pour formule KË + ^ *ï-

Le silicate potassique est un élément constitutif de beaucoup de minéraux, entre autres du feldspath. L'acide silicique fondu avec un excès de carbonate potassique en dégage une quantité d'acide carbonique

renfermant autant d'oxygène que Tacide silicique. Il en résulte K'Si». On obtient ce sel à l'état de pureté en fondant bO p. de carbonate potassique avec 11 p. d'acide silicique. Il est amorphe, déliquescent. Les acides en précipitent Tacide silicique sous forme gélatineuse. D existe encore d'autres silicates potassiques^ mais on ne peut les obtenir que difficilement à des degrés de saturation déterminés, parce qu'ils ne sont pas cristallisables, du moins par voie humide. Le silicate potassique est un des éléments de la plupart des verres (Voir à ce sujet et pour le verre soluble l'article Silicate sodique).

Cyanate potassique^ Kéy. Il cristallise en paillettes semblables au chlorate potassique et qui possèdent la saveur du salpêtre ; il est fusible sans décomposition, et très-soluble dans l'eau. La dissolution se transforme bientôt, surtout par l'action de la chaleur, en bicarbonate potassique et en ammoniaque qui se dégage. Le meilleur procédé pour l'obtenir consiste à fondre ensemble 8 p. de cyanoferrite potassique anhydre et 3 p. de carbonate potassique desséché, et à ajouter peu à peu à la masse en fusion 18 parties d'oxyde plombique rouge sec (minium) (Cf p. 104). On décante alors le cyanate potassique en fusion et on le fait cristalliser dans l'alcool bouillant.

Srdfhydrate potassique, KS + HS ou KH. Il se présente sous forme de grands cristaux, incolores, déliquescents, d'une saveur franchement alcaline, et dans lesquels la base et Tacide contiennent exactement la même quantité de soufre : on l'obtient en saturant l'hydrate potassique par le sulfide hydrique, ou en chaufifant au rouge le sulfure ou le carbonate potassiques dans le même gaz.

Par la dissolution des sulfides carbonique, arsénique, antimonique, dans le sulfure potasaique, on obtient les sulfosels potassiques de ces sulfides. Ils cristallisent mal ou point du tout.

Quand on verse sur du sulfide antimonieux amorphe une dbsolution de sulfure potassique, sa couleur rouge passe au brun, en même temps qu'il absorbe une petite quantité de sulfure potassique. On obtient un composé brun semblable et mélangé à de l'acide antimonieux, lorsqu'on dissout du sulfide antimonieux noir et pulvérisé dans une solution bouillante de carbonate potassique ; ce corps se dépose par le refroidis-