SODIUM

Etat naturel Aussi répandu que le potassium; à l'état de soude,

combiné à l'acide silicique dans un grand nombre de minéraux ; en outre, à l'état de carbonate, de sulfate, de nitrate et de borate sodiques natifs; en très-grande quantité à l'état de chlorure sodique {sel gemme, sel marin, sel de cuisine). L'organisme animal et végétal renferment toujours des sels sodiques.

Propriétés. — Il ressemble beaucoup au potassium; p. s. 0,972. Il s'oxyde un peu moins facilement que ce métal et ne s'enflamme pas dans l'eau froide, mais il s'oxyde très-rapidement en tournoyant à la surface de ce liquide et dégage de l'hydrogène. Il s'enflamme sur l'eau chaude.

Extraetton. — Semblable à celle du potassium; mais en grand on prépare le sodium avec avantage de la manière suivante : on fait un mélange intime de 30 kil. de carbonate sodique. 13 — de houille, 5 — de craie.

On introduit la masse préalablement desséchée dans des bouteilles à mercure ou mieux dans des cylindres en tôle forte qu'on chauffe ensuite dans un fourneau à réverbère, et Ton recueille dans l'huile de naphte le produit de la distillation.

Soude, Na ou hydrate sodi^e, NaH. Ses propriétés et sa préparation sont analogues à celles de la potasse. La soude n'est pas déliquescente, elle devient seulement humide et se transforme en carbonate sodique sec. On obtient facilement une solution de soude caustique, en dissolvant 1 partie de carbonate sodique cristallisée dans 8 parties d'eau, et mettant ce liquide en contact avec une partie d'hydrate calcique dans un vase fermé qu'on agite fréquemment.