SODIUM

On emploie la soude dans les arts> en aussi grande quantité et pour les mêmes usages que la potasse ; aussi la prépare-t-on artificiellement en grand de plusieurs manières^ mais toujours à Tétat de carbonate.

Extraction et préparation de la soude,

a) Certains lacs laissent déposer par évaporation^ à Tépoque des grandes chaleurs^ des masses de sels dont la plus grande partie est du carbonate sodique. Dans plusieurs contrées^ ce sel vient s'effleurir à la surface du sol en quantités telles qu'on peut le ramasser et le purifier pour les besoins de l'industrie.

b) Dans d'autres pays on l'extrait par Tincinération de certaines plantes cultivées ou spontanées sur les bords de la mer^ particulièrement des espèces de Salsola et de Salicomia ; les cendres qu'on obtient ainsi sont à demi-fondues et forment une masse grise^ pierreuse^ connue dans le commerce sous le nom de soude. La meilleur espèce^ la Barille, contient 25 à 30 p. 0/0 de carbonate sodique. Les espèces de soude obtenues par la calcination des varechs et connues sous les noms de kelp et varechs sont beaucoup moins riches en soude^ mais plus riches en iodure potassique.

c) Aujourd'hui, c'est du sel de cuisine qu'on extrait la plus grande partie de la soude. On transforme d'abord le chlorure sodique en sulfate sodique^ à l'aide de l'acide suif urique, dans des fourneaux spéciaux. La grande quantité de chloride hydrique, qu'on obtient comme produit secondaire^ de cette opération, est utilisée en presque totalité pour la fabrication de l'hypochlorite calcique, appelé vulgairement chlorure de chaux. Le sulfate sodique est ensuite fondu, dans des fourneaux à réverbères, avec du charbon et du carbonate calcique. La masse grise, pierreuse, ainsi obtenue par le refroidissement, est en réalité un mélange de carbonate sodique et d'une combinaison, insoluble dans l'eau, de sulfure calcique et de chaux; on lessive la masse avec de l'eau, et par évaporation on en sépare le carbonate sodique anhydre ou cristallisé.

Le sodium se comporte avec le soufre y etc., comme le potassium.

Ds ont beaucoup d'analogie avec les sels de potassium ; un grand nombre d'entre eux contiennent de Teau de cristallisation et sont efflorescents. Ils ne présentent pas les réactions de la potasse. Us donnent avec le fluorhydrate silicique un précipité transparent de fluosilicate sodique qui, vu au microscope^ semble composé de cristaux^ tandis que le précipité des sels de potassium est tout à fait amorphe. Les sels de sodium diffèrent tout à fait des précédents^ en ce qu'ils donnent avec Tantimoniate potassique un précipité cristallin d'antimoniate sodique.

Chlorure sodique. — Sel gemme, sel de cuisine, sel marin, NaGl. Il cristallise en cubes; fréquemment en pyramides creuses agglomérées; il est clivable suivant les surfaces des cubes, transparent et d'une saveur franchement salée; il décrépite violemment par la chaleur, fond au rouge et se volatilise ensuite pour cristalliser de nouveau par le refroidissement. Il est à peine un peu plus soluble à chaud qu'à froid. Sa dissolution saturée renferme 27 p. 0/0 de sel. Au-dessous de 0**, il cristallise en tables hexaédriques qui retiennent 4 à 6 équivalents d'eau , qu'elles perdent au-dessus de 0®, en passant à l'état de sel anhydre cubique. Sur 100 p., il contient 60,08 p. de chlore et 39, 32 p. de sodium. Le chlorure sodique s'obtient par la combustion spontanée du sodium dans le chlore. On l'extrait en grand à cause de ses nombreux usages :

a) Des mines où il se trouve à l'état de sel gemme;

b) Par l'évaporation de ses dissolutions naturelles, telles que les sources salées;

c) Par la concentration des eaux de la mer sous l'influence de la chaleur solaire.

Le bromure, Viodure et le fluorure sodiques cristallisent aussi en cubes et présentent avec le chlorure sodique la plus grande analogie.

Sulfate sodique. — Sel de Glauber, NaS + ^0 aq. Grands cristaux transparents, efflorescents à l'air, d'une saveur fraîche, amëre et salée :

iOO parties d'eau à 0^ en dissolvent 12 p.

— 33^ (maximum de solubilité) • • • • 322 p.

Les 10 éq. d'eau de cristallisation qu'il perd en s'effleurissant représentent 55^76 p. 0/0 de son poids. Chauffé^ il fond facilement dans son eau de cristallisation. On le trouve dans beaucoup d'eaux minérales purgatives; on le prépare en grand avec le chlorure sodique, au moyen de l'acide sulfurique ; on l'obtient^ comme produit secondaire^ par révaporation des eaux-mères des salines^ dans la fabrication du sel ammoniac et dans plusieurs autres opérations; il est employé dans la fabrication de la soude artificielle et du verre; c'est aussi un médicament précieux. Une dissolution saturée cristallisant à -{- AO^, laisse déposer des cristaux anhydres d'une forme différente. Si Ton porte à rébullitîon une dissolution saturée à -|- 33**^ la plus grande partie du sel se sépare à Tétat anhydre et pulvérulent. Il forme aussi un sel acide. Le sulfate sodique anhydre et le sulfate potassique fondus ensemble^ à équivalents égaux^ donnent par le refroidissement une masse vitreuse et amorphe. La dissolution bouillante et saturée laisse déposer des cristaux de sel double qui dégagent^ au moment où ils se forment^ une lumière extrêmement vive^ laquelle ne reparaît pas lors d'une seconde cristallisation.

Vhyposulfate sodique, Naà -f- 2 aq., cristallise en grands prismes inaltérables à l^air; on l'obtient par la décomposition d'une dissolution d'hyposulfate manganeux (p. 77), au moyen d'une solution de sulfure ou de carbonate sodique.

JEFyposulfite sodiqtie, NaS -|- 5 aq. D se présente sous forme de grands cristaux très-solubles. On se le procure en laissant s'oxyder à l'air une dissolution concentrée de sulfure sodique, ou en mêlant une solution de sulfite sodique neutre avec une dissolution chaude et saturée de soufre dans la soude caustique. On l'emploie en photographie.

Le nitrate sodique y NaN, cristallise en rhomboèdres ; il se comporte à tous égards comme le salpêtre, et a reçu les mêmes applications que ce dernier. On l'emploie aussi pour préparer du salpêtre par double décom-

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position^ en traitant sa dissolution par la potasse oa par le chlorure potassique. On le trouve natif au Pérou où il forme un banc inépuisable ; on le connaît dans le commerce sous le nom de salpêtre du Chili.

Chlorate sadique , Naël. Il forme des cristaux très-solubles et ne peut pas conséquemment être préparé comme le sel potassique correspondant.

Ukyperchlorate sadique Naèï, est déliquescent.

Hypochlarite sadique^ Na4l. On le prépare en faisant passer un courant de chlore dans une dissolution de carbonate sodique. Le liquide contient en outre du chlorure sodique et du bicarbonate sodique. On l'emploie comme agent d'oxydation^ comme désinfectant et comme décolorant.

c) Phosphates sobiqubs. — Phosphate sadique (Ka-HP) -[- 24 aq. Il est contenu dans Furine. On le prépare en saturant par le carbonate sodique Tacide phosphorique extrait des os; il se présente sous forme de grands cristaux transparents et très-efflorescents; il a une réaction alcaline. Il contient 64^ 15 p. 0/0 ou 25 atomes d'eau ; il en perd 24 lorsqu'on le chauffe à des températures inférieures à 100* et n'abandonne qu'au rouge le 25® qui appartient à la base. Il forme avec les

sels argentiques neutres un précipité jaune^ Ag^P. Si on le fait cristalliser à 4- 31", il ne s'unit qu'à 17 équiv. d'eau dont 16 disparaissent au-dessous de 100" et le 17" à la chaleur rouge seulement.

Si l'on décompose une dissolution de phosphate sodique ordinaire par la soude et qu'on fasse évaporer, on obtient un sel cristallisé en

prismes déliés, qui a pour formule, Na^P -f- 24 aq. et que l'action de

l'acide carbonique suffit pour transformer en (Na'HP) -|- 24 aq.

Si l'on ajoute au c) phosphate sodique autant d'acide phosphorique qu'il en contient déjà, et que l'on concentre le mélange, on obtient des

cristaux de (NaH^P) -f 2 aq. Ge sel contient en tout 26 p. 0/0 d'eau, dont il perd mmtié à une certaine température. Les deux autres atomes qui appartiennent à la base ne disparaissent qu'à la chaleur rouge intense.

Chauffé jusqu^à ^OC^^ il perd 3 atomes d'eau et se transforme alors en

(NaH) + P., trës-soluble dans l'eau et incristallisable. Il donne les mêmes précipités que le b) phosphate sodique.

a) Phosphate sodique, NaP. On l'obtient en chauffant au rouge sombre le précédent. C'est une masse saline insoluble dans l'eau. Si on le chauffe assez pour le fondre il devient soluble et même déliquescent.

b) Phosphate sodique (^^vQ^\\Q%^\iài^) Na^P. On le prépare en chauffant au rouge le c) phosphate sodique effleuri^ qui^ redissous et soumis à une nouvelle cristallisation se transforme^ en perdant son atome d'eau basique, en un autre sel. Il renferme alors 40, 7 p. 0/0 ou

10 atomes d'eau de cristallisation et n'est pas efflorescent. Il produit dans les dissolutions des sels argentiques neutres, un précipité blanc de

Àg^P.

Arséniate sodique. L'acide arsénique forme avec la soude des sels cristallisables et d'une composition tout à fait analogue à celle des phosphates. Les sels correspondants de ces acides sont isomorphes.

Vantimoniate sodique, NaSb, est une poudre cristalline insoluble dans l'eau.

Garbonatbs sodiqubs. — Le carbonate neutre NaC + 10 aq., est la soude cristallisée du commerce ; il se présente sous forme de grands cristaux, très-efflorescents, contenant 63 p. 0/0 d'eau de cristallisation dans laquelle il fond facilement lorsqu'on le chauffe ; il peut cristalliser encore avec différentes quantités d'eau, à des températures plus élevées; il a une saveur et une réaction alcalines ; il est trës-soluble dans l'eau.

11 vient souvent s'effleurir à la surface des murs.

Le bicarbonate, NaC -f HC, se présente sous forme de petits prismes beaucoup moins solubles que ceux du carbonate neutre. On l'obtient de la même manière que le carbonate potassique correspondant et le mieux, par la saturation, au moyen de l'acide carbonique, d'un mélange intime de 1 p. de sel neutre cristallisé, et 3 parties de sel anhydre. Il se ^uve dans les eaux minérales alcalines , spécialement, en quantité notable, dans celles de Carlsbad. Il est employé en médecine et pour la cuisson du pain.

Le sesquicarbonate, ÎNaCéC + 3 aq., se trouve en Egypte et au Mexique dans les lacs qui renferment de la soude; il est connu dans le commerce sous les noms de trôna et urao*

Borates sobiques. — Biborate, NaB^ + 40 aq. (Borax). Cristaux transparents^ durs^ peu solubles; il a une saveur et une réaction faiblement alcalines ; il se boursoufle très-fortement par la chaleur en perdant son eau de cristallisation ; il fond au rouge et se prend par le refroidissement en une masse amorphe, vitreuse et transparente. A 60* environ, il cristallise en octaèdres qui ne renferment que 5 équivalents d'eau. On l'emploie pour souder les métaux, dans la fabrication du verre et des cristaux; et comme fondant, dans la réduction des métaux. Il vient du Thibet sous le nom de tinkal, recouvert d'une substance huileuse. Une grande partie du borax est préparée avec l'acide borique naturel au moyen du carbonate sodique.

Sel neutre, NaB + 8 aq. On l'obtient en chauffant fortement un mélange intime de 1 éq. en poids de borax et dé 4 éq. de carbonate sodique. Ce sel fond très-difficilement, il est très-soluble dans Teau et cristailisable. Il enlève l'acide carbonique à l'air et se transforme en borax et en carbonate sodique.

Silicates sodiqu^. — Silicate sodique. C'est un des éléme^ constitutifs de beaucoup de silicates minéraux.

Le silicate sodique soluble (verre soluble), n'est en réalité autre chose que Na.Si', renfermant d'ordinaire un léger excès d'alcali. C'est un verre transparent, fusible^ soluble dans l'eau. Sa dissolution mélangée à de la craie, sert à vernir le bois, la toile, etc., notamment pour préserver de l'action du feu. On l'emploie aussi pour durcir les pierres à bâtir tendres et poreuses. On l'obtient en dissolvant le silex (pierre à fusil), ou la terre à infusmres dans une lessive de soude chaude ; ou en soumettant à la fusion un mélange intime de 400 p. de sable pulvérisé, 60 p. de sulfate sodique anhydre et ^ p. de charbon en poudre.

Le verre est un mélange amorphe et fondu, consistant essentiellement en un silicate alcalin uni à un silicate de chaux et renfermant fréquem-'^ lAent un silicate plombique. La base alcaline est de la potasse ou de la

soude^ ou toutes deux ensemble. La composition quantitative des difiérentes sortes de verres varie beaucoup^ ocnnme le montrent les exemples suivants :