BORE

Généralités. — Il est assez bizarre de placer le bore parmi les éléments non métalliques, car les éléments qui lui sont le plus apparentés sont des métaux, d'une façon plus précise des métaux terreux. Néanmoins, étant données les propriétés du bore libre et celles de ses composés, il ne serait pas commode de le ranger avec les métaux. Parmi les métalloïdes, c'est plutôt au silicium qu'il se rattache, bien qu'il s'en écarte d'ailleurs par la composition de ses combinaisons caractéristiques.

Le bore est une matière solide, qui peut se présenter sous plusieurs états distincts : un état amorphe et au moins un état cristallin. Pour obtenir du bore amorphe, on fait passer des vapeurs du composé qu'il forme avec le chlore sur du sodium chauffé ; ou bien on chauffe au rouge son oxyde avec du magnésium, procédé tout à fait analogue à la préparation du silicium. Séparé de ses impuretés, le bore se présente à l'état de poudre noire, de densité égale à 2,5, et qui se comporte à beaucoup d'égards comme le charbon. Cependant cette poudre s'oxjde plus facilement que le charbon; en particulier, l'oxydation a Heu dès la température ordinaire sous l'action d'oxydants énergiques en solution.

En faisant fondre avec de l'aluminium de l'anhydride borique {voir plus loin), on obtient des cristaux de bore auxquels on a donné le nom de bore adamantin à cause de leur dureté. Cette espèce de bore n'est pas pure, elle contient entre autres choses de l'aluminium qui provient du procédé de préparation. Comme ce métal est l'élément le plus apparenté au bore, il n'y a pas lieu de considérer le produit en question comme un composé chimique, mais comme un mélange en parties égales, peut-être une « solution solide », contenant une forme adamantine de l'aluminium, isomorphe du bore el inconnue à l'état isolé.

Qoo^Q:

Le bore carburé est un produit de conslitulion analogue; il se forme à très haute température quand on a mis en présence du bore et du carbone, et il a également la dureté du diamant. Lui aussi doit vraisemblablement être considéré plutôt comme une solution solide que comme une combinaison chimique.

La relation entre les deux formes de bore consiste vraisemblablement en ce que le bore amorphe est instable par rapport au bore cristallisé, comme le phosphore blanc par rapport au phosphore rouge. Mais, dans le cas du bore, la vitesse de transformation aux températures inférieures à celle du rouge paraît avoir une valeur si petite qu'elle est imperceptible.

Le poids de combinaison du bore est B = 1 1 .

Acide borique. — Les plus importants parmi les composés du bore sont Tanhydride borique B2O3 et les acides boriques qui dérivent de cet anhydride par fixation des éléments de l'eau. Le composé limite qu'on appelle acide orthoborique par analogie avec l'acide orthophosphorique, répond à la formule B(OH)s. On le connaît à l'état libre; au contraire, l'existence de ses sels n'est pas établie d'une façon certaine. Tous les borates connus dérivent des acides boriques « condensés ».

L'acide borique existe dans la nature; il est connu sous le nom de sassotine^ et formé de petites écailles, ordinairement d'une coloration un peu jaunâtre, molles et lisses au toucher, et solubles dan»i l'eau. L'eau chaude en dissout de grandes quantités, l'eau froide en dissout relativement peu. Aussi peut-on facilement purifier l'acide borique brut par « recristallisation ». La purification est encore plus complète si l'on transforme l'acide borique en son sel de sodium, le borax, et qu'après avoir fait cristalliser pur le borax on le décompose en solution concentrée par un acide, par exemple par l'acide chlorhydriqne ; l'acide borique cristallise alors en petites écailles blanches.

L'acide borique est un acide très faible ; ses sels dissous dans l'eau subissent la dissociation hydrolytique. Sa solution aqueuse présente à peine la réaction acide; elle ne conduit guère mieux l'électricité que l'eau pure. De plus, il est impossible de titrer l'acide borique au moyen de la soude : la réaction basique s'établit petit à petit, sans qu'on puisse assigner un rapport déterminé entre l'acide et la base.

L'acide borique chauffé perd de l'eau et se transforme en anhydride borique :