BORE

L'anhjdride ainsi formé fond en donnant une masse vitreuse et visqueuse qu'on peut étirer en longs filaments. L'anhydride borique fondu dissout différents oxydes métalliques; aussi peut-on l'employer pour souder; d'ailleurs les sels alcalins de l'acide borique, étant plus fusibles, sont plus commodes pour cet usage.

L'acide borique a une action antiseptique assez énergique ; il est employé à ce titre en médecine et dans la préparation des salaisons. \

L'acide borique présente une propriété singulière : il se volatilise ' assez facilement en même temps que la vapeur d'eau, tandis que son anhydride résiste à un haut degré à raclîoh de la c^leur. Ces propriétés sont contraires à la règle, comme le montre la comparaison avec les autres anhydrides, par exemple avec celui de l'acide sulfurique ; dans la grande majorité des cas les anhydrides sont beaucoup plus volatils que les hydrates correspondants.

La volatilité de l'acide borique en présence de vapeur d'eau fournil le principe de sa préparation. Dans les régions volcaniques de la Toscane, il se dégage de la surface du sol des vapeurs qui contiennent de l'acide borique. En condensant d'abord ces vapeurs par barbotage dans l'eau, puis en vaporisant cette eau à température assez basse, on obtient de l'acide borique cristallisé. L'acide borique est d'autant moins volatil que ses solutions sont plus concentrées; de plus, sa volatilisation diminue vraisemblablement à mesure que la température s'abaisse. C'est pour celte raison que l'acide borique ne se volatilise pas de nouveau en totalité lorsqu'on évapore sa solution.

L'acide borique est encore bien plus volatil en présence de vapeur d'alcool. Ici la volatilisation a lieu par suite de la formation d'un certain composé, qui est un éther-sel (p. 488). Si l'on enflamme l'alcool, la flamme prend une couleur verte par suite de la présence de l'élher borique volatil. Ce phénomène peut servir à caractériser l'acide borique; quand on a de l'acide borique à l'état de sel, il suffit de pulvériser ce sel et de le mélanger d'acide sulfurique, puis d'asperger d'alcool ce mélange, pour déterminer la réaction.

Dans le cas de l'acide borique comme dans ceux de l'acide phosphorique et de l'acide silicique, il existe à côté de l'acide ortho plusieurs acides « condensés » : ils dérivent de l'acide orthoborique B(0H)3 par perte des éléments de l'eau. Le seul acide qu'on obtienne directement à partir de l'acide orthoborique par soustraction d'eau eslVacide métabolique HBO2, qui est monobasique. On obtient un bien plus grand nombre d'acides dérivés en prenant à la fois plusieurs poids de combinaison d'acide orlhoborique et en leur retranchant les éléments de Teau. Parmi les nombreuses formes qu'on

Qoo^Q:

5?.4 CHAPITRE XVIll.

peut obtenir, nous citerons Tacide tétraborique H^BtOf Cet acide est dibasique ; la formation peut en être représentée par Téquation

Cet acide correspond au plus connu des borates solubles, le borax Na,B4 07.

Comme les acides siliciques, les acides boriques forment avec les métaux alcalins des sels solubles. Les borates de tous les autres métaux sont très peu solubles. Sous Faction de la chaleur, les borates fondent en masses vitreuses ; dans cet état ils dissolvent les oxydes des métaux lourds qui, dans ces conditions, prennent souvent des couleurs caractéristiques. Ces phénomènes servent à caractériser les métaux en question. Les borates servent encore à la fabrication du verre et de l'émail; on les ajoute à ces matières pour leur communiquer des qualités déterminées (fusibilité, dilatation calorifique, pouvoir réfringent).

Autres composés du bore. — En chauffant dans un courant de chlore du bore amorphe, ou même un mélange d'anhydride borique et de charbon, on obtient, comme dans le cas du silicium, un composé chloré très volatil, qui, dans un récipient fortement refroidi, se condense en un liquide. Ce liquide est incolore à l'état pur; il bout à 17**; il fume fortement à l'air humide, car sous l'action de l'eau il se décompose en donnant de, l'acide borique et de l'acide chlorhydrique

BGI3 -h 3H,0 = H3BO3 -h 3HCI.

D'après la densité de vapeur de ce composé, son poids molaire est 117; il contient donc trois poids de combinaison de chlore. Ce fait est la principale raison qui empêche de fixer le poids de combinaison du bore, de manière à donner à ses composés des formules analogues à celles des composés du silicium. Les autres combinaisons du bore avec les halogènes, dont nous parlerons dans un instant, fournissent des arguments du même genre.

Le trichlorure de bore peut être envisagé comme le clilorure de l'acide orthoborique, dont il dériverait par substitution de chlore aux trois groupes hydroxyles. Il est, par conséquent, présumable que ce composé peut être obtenu par le procédé général de préparation des chlorures acides, c'est-à-dire ici par l'action du pentachlorure de phosphore sur l'acide orthoborique. Il en est bien ainsi en effet, et l'on peut réaliser la réaction

B ( OH )3 -h 3 PCI, = BGI, -h 3 POCI3 -+- 3 HCl.

BORE. yij

Avec le brome, le bore forme un tribromure tout à fait analogue au Irichlorure.

Le trifluorure de bore est un gaz incolore, fumant très fortement à Tair, et tout à fait analogue au fluorure de silicium ; on l'obtient en chauflant de l'anhydride borique avec du spath fluor et de l'acide sulfurique concentré. Il se dissout dans l'eau en dégageant une quantité de chaleur considérable ; il y a dépôt d'acide borique, et il reste en solution de l'acide fluoborique HBFI4. La composition de cet acide difl<ère de celle de l'acide hydrofluosilicique, mais ses propriétés sont tout à fait analogues; en particulier, il forme également des sels peu solubles avec les métaux alcalins.

La formation de l'acide fluoborique a lieu suivant l'équation

4BFI, -h 3H,0 = 3HBFI4 -h BO,H,.

On obtient encore cet acide en mélangeant de l'acide borique ou de l'anhydride borique avec de l'acide fluorhydrique étendu ; il se dissout rapidement et avec un dégagement de chaleur considérable.

Parmi les autres composés du bore, nous citerons encore l'azolure de bore. Il se produit par combinaison directe de l'azote et du bore, et il s'en forme généralement une certaine quantité au cours de la préparation du bore, si l'on n'a pas soin d'éviter la présence de l'air. On peut aussi le préparer en portant au rouge un mélange d'anhydride borique et de charbon dans un courant d'azote. A l'état pur, c'est une poudre blanche qui devient phosphorescente dans une flamme; modérément chaufl*é, il se décompose sous l'action de la vapeur d'eau en donnant de l'acide borique et de l'ammoniaque

BN-+-3H,0 = B03H3H-NH,.