DES OXYDES DE CHROME

phosphore, le soufre et V azote, sont les seuls que l’on ait combinés avec le chrome.

Protochlorure, CrCl. — Il est blanc, soluble dans l’eau, qu’il colore en bleu. On l’obtient en faisant passer un courant d’hydrogène pur et sec à travers du sesquichlorure chauffé au rouge.

SesquicMorure , Cr2 G13. — Il est en larges lames d’une couleur fleur de pêcher ; il est presque insoluble dans l’eau froide ; s’il est mêlé avec Vioooo de son poids de protochlorure, il se dissout rapidement, et la liqueur est verte : ainsi rendu soluble, si on le dissout dans l’acide chlorhydrique , on forme un chlorhydrate de sesquichlorure vert , déliquescent, Cr2Gl3,3HCl,6flO. On l’obtient anhydre en chauffant au rouge, dans un courant de chlore , un mélange de sesquioxyde de chrome et de charbon.

Le chrome n’exerce point d’action sur Veau, et fort peu ou point sur les acides. L’acide azotique n’en dissout que très-peu par une ébullition prolongée. L’acide fluorhydrique le dissout à l’aide de la chaleur, et il se dégage du gaz hydrogène. Il est susceptible de s’unir au fer, comme on peut s’en assurer en chauffant très-fortement dans un creuset brasqué un mélange d’oxyde de fer et d’oxyde de chrome : l’alliage est dur, fragile , très-brillant ; il s’allie également à V acier, et le produit prend un beau damassé lorsqu’on le frotte avec l’acide sulfurique. Ghauffé jusqu’au rouge à l’air avec des alcalis et surtout avec la potasse, le chrome se transforme en acide chromique qui s’uijit à l’alcali, et donne naissance à un chromate. Il est sans usages.

Caractères distinctifs. 1° Ses propriétés physiques ; 2" son action sur l’air au rouge sombre, qui le transforme en sesquioxyde vert, lequel donne, avec les acides, des sels facilement reconnaissables.

Extraction. On fait passer du gaz ammoniac sec à travers du sesquichlorure de chrome placé dans un tube de verre chauffé jusqu’au rouge.; le chlorure est préalablement desséché à la température de 200 à 300“ en vases clos. Le chrome ainsi obtenu est d’un brun de chocolat, et prend sous le brunissoir un éclat métallique. (Liebig, Ann. de chim., novembre 1S31.)