LOIS OCI PRÉSIDENT A LA COMPOSITION DES CORPS

Avantages qui résultent de la connaissance des équivalents dans l’étude de la chimie.

L’un des grands avantages de la loi des équivalents , c’est de pouvoir calculer la composition d’un corps binaire sans l’analyser ; ainsi , dès que l’on sait que 200 sont l’équivalent du soufre, et que le protoxyde d’argent, par exemple, est formé de 1350 de métal et de 100 d’oxygène , on peut assurer que le protosulfure d’argent correspondant à cet oxyde, et dont on ne connaît pas la composition , sera formé de 1350 d’argent et de 200 de soufre. On procède souvent ainsi en chimie , pour déterminer les proportions d’un composé qu’il n’a pas encore été possible d’analyser. Il importe toutefois d’éviler un écueil que je vais signaler, si l’on ne veut pas commettre des erreurs graves. Lorsqu’un métal est susceptible de former afec l’oxygène trois oxydes et trois sulfures, qui diffèrent entre eux par les proportions d’oxygène et de soufre, il est évident que la com-^ position du protosulfure correspond à celle du protoxyde, celle du bisulfure à celle du bioxyde, et celle du trisulfure à celle du trioxyde. Combien l’erreur he serait-elle pas grave , si on déterminait la composition du trisulfure d’après celle du protoxyde ! Ainsi supposons que l’on sache que l’acide arsénieux est formé de >

1 propor^on d’arsenic = 937,50 3 — d’oxygène = 300,00

tandis que l’acide arsénique est composé de

1 proportion d’arsenic = 937,50 5 — d’oxygène = 500,00

il est évident que l’on se tromperait grossièrement si l’on admettait que la composition du sulfure arsénique (celui qui a été obtenu avec l’acide arsénique et l’acide sulfhydrique) corre^orid à celle de l’acfde arsénieux, et celle du sulfure arsénieux (celui résultat de la décomposi¬

tion de l’acide -ai'sénieux par racid^^Pfdrique ) à celle de l’acide arsénique ; il faut, au contraire, fixer les proportions de ces deux sulfures , en comparant le sulfure arsénieux à l’acide arsénieux, et le sulfure arsénique à l’acide arsénique. D’après ces données, on voit que le sulfure arsénieux sera composé de ,

1 proportion d’arsenic = 937,50 '

3 — de soufre = 600,00

et celle du sulfure arsénique de

1 proportion d’arsenic = 937,50 5 — de soufre = 1000,09

On-peut établir d’une manière générale que, lorsqu’un métal estsusceptible de s’unir avec plusieurs quantités d’oxygène et d’un autre corps, V expérience seule permet de fixer quelles sont celles de ces combinaisons qui se correspondent.

Détermination du poids des équivalents des corps simples.

Les méthodes employées pour déterminer les poids des équivalents des corps simples sont loin d’être toujours les mêmes , comme on pourra s’en convaincre par un certain nombre d’exemples que je vais^ citer.

1“ En parlant de ce point que le poids de l’équivalent de l’oxygène est de 100 , nombre choisi arbitrairement comme unité à laquelle on rapporte les poids de tous les autres équivalents simples , on déterminera les équivalents du soufre, du chlore, de l’iode et du brome, m fixant les poids de ces quatre corps , qu’il est nécessaire d’employer pour remplacer 100 parties d’oxygène contenues dans un oxyde d'un certain ordre, et pour donner naissance à un sulfure, à un chlorure, à un iodure, ou à un bromure du même ordre que l’oxyde. Ainsi les 6 oxydes suivants sont formés de

100 d’oxygène, 1350 d’argent = protoxyde d’argent.

100 id. 250 de calcium =. id. de calcium. ■

100 id. 151,3 de magnésium = id. de magnésium.

100 id. ■ 490 de potassium = id. de potassium.

100 id. 858 de baryum = id. de baryum.

100 id. 1294,5 de plomb = id. de plomb.

L’expérience démontre que pour- former avec ces métaux des protosulfures, des proliodures, d^^rotbchlorures, et des protobromures, il faut ^ p. de soufre, Â^ÉKjjj^ûore , 15Î8, 2 d’iode, et 978,3 de brome; évidemment ces nonînm sont les équivalents du soufre, du chlore, de Viode et du brome.

2° On déterminera les poids des équiÿalenls d’un grand nombre de métaux en appréciant, par l’analyse, la^quantilé de ceS métaux qu’il est nécessaire de combiner avec 100 parlfès d’oxygène, 200 de soufre, 443,2 de chlore, 1578 d’iode, et 978,3 de brome, pour former des protoxydes, des protosulfures, des protochlorures, des proliodures, et des

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protobromures : ainsi supposons que Ton veuille connaître les équivalents du so</iMjn , du strontium, du fer , etc. . on verra quMl faut :

Sodium. . 2S7,2, tOOd’oxyg. . 200 souf., 4t3, 2 chlore, 1578 iode, 9783 brome.

Stroulium 518, id. id. id. id. id.

Fer. . . . 350, id. ' id. id. id.

3” On aura quelquefois recours à V isomorphisme pour fixer l’équivalent de certains corps : ainsi on sait que le protoxyde d’aluminium (alumine) n’est pas composé de Al 0 , mais bien de A12 0^. Évidemment, si l’on calculait l'équivalent de l’aluminium d’a|)rès la méthode qui vient d’être indiquée (2") , on arriverait à un résultat erroné; tandis que sachant que l’alumine, qui est isomorphe avec le sesquioxyde de fer Fe2 03, contient aussi deux équivalents d’aluminium et trois d’oxygène, on établira la proportion suivante :

Ouantité (l'oxygène contenue * Quantité d'aluminiam contenue ** Oxygène. * ’

dans 100 d’alumine. dans 100 p. d’alumine.

nombre qui représente deux équivalents d’aluminium ; la moitié de ce nombre = 170,98 sera donc l’équivalent de l’aluminium.

Je n’ai pas la prétention d’avoir tout dit sur les diverses méthodes qui peuvent être mises en usage pour déterminer les poids des équivalents de.s corps simples ; je n’ai pas non plus indiqué diverses causes d’erreui' qui peuvent surgir , et entre autres celles qui résultent de l’incertitude où l’on est, par rapport à la composition de certains oxydes que l’on croit être des protoxijdes^ et que l’expérience démontrera plus tard, si déjà elle ne l’a pas démontré, n’être pas les premiers composés d’oxygène et d’un autre .corps.’ J’ai cru qu’il suffisait, dans un ouvrage de ce genre , de poser des principes généi’aux suffisants pour servir de guide aux commençants.

Détermination du poids des équivalents des corps composés.

On additionne les poids des équivalents des corps simples qui forment le corps composé; ainsi l’équivalent de l’eau est de 112,50, poids égal à ' celui d’un équivalent d’oxygène 100 et à celui d’un équivalent d’hydro' gène 12,50. L’équivalent de l’acide sulfurique est de 500, savoir : 200 pour un équivalent de soufre, et 300 pour 3 d’oxygène. L’équivalent du sulfate de protoxyde de potassium est de 1090 (un équivalent d’acide == 500,

et un équivalent de protoxyde de potassium 590, c’est-à-dire 100 d’oxygèjje et 490 de potassium ).

Tableau des équivalents et des initiales d.es corps simples.

CORPS JSOUf MÉTAtLieCES.

Oxygène .

Fluor .