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2 Cl O® CI 01- 2 CI O’ Cl O® '

DE L’ACIDE BVPOCHLORECX. Cl O. Équlvaleut = S43,«.

Cet acide, qui est le premier degré d’oxygénation du 'chlore , a été découvert en 1834 par M. Balard.

On le connaît sous trois états : gazeux, liquide anhydre, et dissous dans l’eau. A l’état de gaz, l’acide hypochloreux est jaune rougeâtre, d’une odeur vive et pénétrante, d’une saveur des plus énergiques; son poids spécifique est de 2,977. L’eau en dissout à zéro, au moins 200 fois son volume. A un froid de — 20 degrés , sous la pression ordinaire de l’atmosphère, il se liquéfie et constitue l’acide liquide anhydre.

Acide hypochloreux liquide anhydre. Il est rouge comme le sang artériel et plus dense que l’eau ; il bout enü'e 19'’ et 20° au-dessus de zéro , et donne une vapeur jaune rougeâtre; sous l’influence d’une légère chaleur, il détone en se décomposant. La lumière solaire le décompose également, mais sans détonation.

Le carbone , le soufre , le sélénium , l’hydrogène , le phosphore , le brome, l’iode, l’arsenic, le potassium, et l’antimoine en poudre, le décomposent instantanément avec une forte détonation et une vive lumière. .

11 est formé de 81,59 de chlore, et de 18,41 d’oxygène.

Acide hypochloreux dissous dans l’eau. Cet acide , qu’il provienne de' la dissolution du précédent ou du gaz dans l’eau, est jaune orangé; il a une action très-caustique sur la peau, qu’il désorganise et détruit rapidement ; il enflamme l’arsenic en produisant, dans le sein même du liquide, une belle lumière bleue; il transforme subitement le sulfure de plomb eu sulfate; il fait naître dans les sels de plomb un précipité d’oxyde puce. Le pouvoir décolorant d’un volume de ce coi’ps est 400 fois aussi grand que celui du chlore. Pour l’obtenir M. Williamson propose de saturer de chlore gazeux une solution neutre de sulfate de