DES COMPOSÉS DE PHOSPHORE ET D’OXYGÈNE

Ces composés sont :

L’oxyde jaune de phosphore. . = Ph* O L’acide hypophosphoreux. . . = Ph O

L’acide phosphoreux . = Ph 0® .

L’acide bypophosphorique. . . = Ph® 0^® = Ph 0®, 2 Ph 0®

L’acide phosphorique. ..... = Ph O®

DE E’OXEDE DE PHOSPDODE. Ph* O. Équivalent = 900.

On ne connaît qu’un oxyde de phosphore. 11 est tantét jaune , tantôt rouge; mais ce ne sont là que des modifications isomériques du même corps. L’oxydé jaune est anhydre ou hydraté.

Anhydre. Il est pulvérulent, d’un jaune-serin , inodore et insipide, plus pesant que l’eau, insoluble dans ce liquide, dans l’alcool, l’éther et les huiles fixes ou essentielles. Il n’est pas lumineux dans l’obscurité, même lorsqu’on le frotte. Il ne s’enflamme au contact de l’air qu’à une température voisine du rouge obscur; il passe alors à l’état d’acide phosphorique f chauffé à 300®, il se transforme en oxyde rouge. Les acides azotique et hypbazotique l’enflamment au contraire subitement

et le convertissent en acide phosphori que, ce qui tient sans doute à sa grande division. Il s’enflamme tout 4 coup dans le chlore gazeux, et il se produit de l’acide phosphorique et du perchlorure de phosphore. Le soufre ne le décompose que vers la température à laquelle il fond , et sans détonation. Il absorbe environ cinq pour cent de son poids d’ammoniaque. Il se dissout dans la potasse.

L’oxyde jaune hydraté 0, 2 HO, se déshydrate très-facilement, perd son eau même dans le vide ; il rougit faiblement la teinture de tournesol , et se dissout sensiblement dans l’eau.

Préparation. On l’obtient pur en faisant réagir sur le chlorure de phosphore du phosphore en morceaux; on chauffe, et il se produit, par l’action de l’oxygène, de l’acide hypophosphorique et un composé d’acide phosphorique et d’oxyde de phosphore ; on traite par l’eau à 80” c. ; l’acide se dissout , et l’oxyde insoluble peut êti’e séparé par le filtre.

Oxyde rouge. — Il a la couleur du minium ; il ne luit pas dans l’obscurité et ne se décompose qu’à la température rouge ; il se transforme alors en acide phosphorique et en phosphore, 5 Ph2 0 = Ph QS, Phs. Il ne se dtssout pas dans la potasse. Pour l’obtenir, on fait brûler du phosphore sous l’eau , à l’aide de l’air atmosphérique : mais comme il contient toujours un excès de phosphore , on le débarrasse de celui-ci en le traitant soit par l’huile de naphte, soit par le sulfure de caii)one, qui dissolvent le phosphore sans attaquer l’oxyde rouge.

DE E’ACIDE HYPOPHOSDHOREXrX. PhO, 3 HO. Équîv. == 500.

Cet acide a été découvert par Dulong en 1816 ; il est constamment le produit de l’art. A l’état d'hydrate, lorsqu’il est concentré, il est sous forme d’un liquide visqueux, incristallisable, rougissant fortement la teinture de tournesol.

Caractères distinctifs. 1° Si on chauffe l’acide hypophosphoreux avec le contact de l’air, après quelques minutes d’ébullition on aperçoit à l’extrémité du goulot une flamme phosphorescente d’un blanc jaunâtre , produite par du phosphure d’hydrogène mêlé de vapeurs de phosphure d’hydrogène liquide; il reste au fond de la fiole de l’acide phospho^ rique; d’où il suit que l’eau a été décomposée. 2° il forme avec les oxydes métalliques des sels excessivement solubles. 3° Il décolore le sulfate rouge de manganèse, en s’emparant de l’excès d’oxygène de l’oxyde , surtout lorsqu’on élève uu peu la températur^4° Il précipité l’azotate d’argent en noir. 5” Chauffé avec de l’acid^g^^-ique, il lui enlève