MO, S2 02 MS MO, S
Byposnl&te. Sulfure. ^rposolfate menosolfiiré.
Mais l’byposulfate fnonos«l/«re, étant peu stable, se détruit aussitôt
après sa formation , et fournit du soufre , de l’acide sulfureux et dn sulfate.
Viode est absorbé par les hyposulfites, sans changement de l’état de neutralité des liqueurs ; il ne se dégage pas d'acide sulfureux, et il ne se dépose pas de soufre, mais il se forme de l’acide hyposulfurique bisulfuré et un iodure métallique.
2 MO, S2 02 I ^ Ml MO, S4 05
Byposalfite. Iode. Iodure. Hypowlfafe bisnlfdré.
Le chlore, l’acide azotique très-concentré, et les hypocMorites,î(i\A passer à l’état d’acide sulfurique tout le soufre des hyposulfites.
Les hyposulfites précipitent l’azotate d’argent en blanc ( hyposulfite d’argent) ; bientôt après ce précipité devient noir, parce qu’il se forme du sulfure d’argent.
AgO, AzOS M0, S2O2 MO, S03 Ag S AzQS
Azotate d’arg. Hyposulfite. Sulfate de la base de l’hyposull. Suif, d’arg. A. az«l%
Composition. Ils sont formés d’un équivalent d’oxyde et d’un d’acide hyposulfureux = MO, S2 0*.
Préparation. On obtient ceux de potasse, de soude et d’ammoniaque, en faisant bouillir les sulfites simples avec de l’eau et du soufre divisé; ou bien, comme pour les sulfites simples, en faisant arriver le gaz acide sulfureux dans ces bases dissoutes et mêlées avec du soufre. On prépare ceux de baryte et de strontiane en mettant les sulfures de baryum et de strontium dans l’eau. Enfin ceux de zinc et de fer sont le résultat de l’action directe de l’acide sulfureux sur les métaux.
CAStACTÈRES DES CEAiaES DE EA SÉRIE T0IOKIQVE.
Ges genres sont les hyposultates , les hyposulfates monosulfurés , bisulfurés et trisulfurés.
Hyposulfates (dithionates) = 'îlLO, S2 0^. Ils sont tous solubles dans l’eau et en général facilement cristallisables; mêlés avec l’acide sulfurique, ils ne donnent de l’acide sulfureux qu’autant que le mélange s’échauffe de lui-même , ou qu’on l’expose à l’action de la chaleur ; il ne se précipite point de soufre, mais il se forme de l’acide sulfurique
