DES MÉTAUX DE LA PREMIÈRE CLASSE

Ces oxydes sont au nombre de treize, savoir : deux de calcium, deux de strontium, deux de baryum, un de lithium, trois de potassium et trois de sodium (1). Ils sont tous solides , doués d’une saveur âcre plus ou moins caustique. Six d’entre eux se dissolvent dans l’eau,' sans éprouver ni faire éprouver à ce liquide la moindre décomposition ; tels sont les protoxydes de potassium , de sodium , de calcium , de strontium et de baryum, et l’oxyde de lithium ; on les appelait autrefois oZcalis, groupe auquel on ajoutait encore l’ammoniaque. Cinq de ces oxydes, savoir : les peroxydes de potassium , de sodium , de calcium , de baryum et de strontium, ne se dissolvent dans ce liquide qu’autant qu’ils perdent de l’oxygène et se cliangent en protoxydes. Les sous-oxydes de potassium et de sodium ne se dissolvent au contraire dans l’eau qu’en absorbant une certaine quantité d’oxygène de ce liquide.

Ainsi dissous et transformés en alcalis, ils verdissent le sirop de violettes, rougissent la cojij^eur jaune du curcuma, et ramènent au bleu la couleur de Yinfusum de tournesol rougie par les acides; ils ont la plus grande tendance à s’unir avec les acides , dont ils font disparaître , en tout ou en partie, les caractères ; et on peut dire que les six d’entre eux qui constituent les alcalis enlèvent complètement, ou presque complètement, les acides à toutes les dissolutions salines formées par les oxydes métalliques des six dernières classes, et par l’ammoniaque.

Exposés à Vair, ces oxydes alcalins en attirent rapidement l’humidité et passent à l’état d’hydrates ; bientôt après ils absorbent le gaz acide carbonique et se transforment en carbonates.

Ils se combinent avec tous les acides, et forment des sels qui sont solubles ou insolubles dans l’eau.