DE LA CHAUX

en a retiré des avantages dans la diarrhée ^ le hoquet^ les éructations ^ et dans tous les cas où il se développe iiu acide dans Testomac; on en donne 6^ 8^ lo onces par jour avec autant de lait ou d'une décoction mucilagineuse. Icgectee dans lanus^ dans le vagin ou dans lurethre, elle a été quelquefois utile pour arrêter les anciennes dysenterie muqueuses ^ certaines dSarrhées^ des ^ohorrbdés

passives vinilentes ^ les flueurs blanches^ lei^ suppurations de vessie , etc. On Va employée extérièut'èment

dans un creuset de vla^

bout

d*un n^é^apge d'eau de chaux et d'acétate de plomb ( sel déSaîjirrie) coptre les briSiipès.ïniBn'y Veàii de cliaux piàraît avoir réussi dans la teiene. dans la hÀt\ et quél- Cnies autres maladies de la peau. Elle entre dans la compo^tion de l'ieau phagédénique. Pi'éparation, On fait chàutfer tirie du marbre blanc (carbonate de chauxj; au bon d^àné heure ou deux, si la chaleur a été assez forte, on obtiient de la chaux pùré ^ car tout le gaz acfde carbonique s'est dégagée Une petite quantité d*eau feydfîsè singulièrement cette décompositSon, à raison de Intendance qu'elle a à s'unir avec la chaux. Pour se procurer la chaux en grande on chaufie la pierre à chaux'(cari)onate) Sans dés fourneaux d'une fotme particulière , en employant de préférence le charbon de terre : les phériomèiesfchimîques sont absolument les mêmes. 11 est important de ne pas trop chauffer la pierre lorsqu'elle contient de i*acide silic^que; car il se formerait une espèce de fritte^ et la chaux ne serait pins propre aux constructions; il fatit cependant la calciner assez pour lui faire perdre tout l'acide carbonique qu^elle renfe rme .

l'REÏimllK PUtTW.

Du Biox^dc de Calcium.

M. 'lliénard a prouve , en 1818 , que la chaux (protoxydc de calcium) est susceptible de se snroxyder et de former un hydrate de bioxyde, qui est en paillettes trà fines. On obtient ce nouvel oxyde en versant de l'eaa de chaux dans l'eau oxygénée contenant de Tacide chlotlçdrique ou azotique; l'eau oxj^née cède de l'oxygène i la chaux, et l'hydrate de bioxyde se précipite, n est fonné d'un atome de métal ( a56,9io) et de deux atonui d'oxygène (aoo).

DesSebJbrmésparleProtoa^dede Calcium.

Les dissolutions calcaires sont toutes précipitées pu les carbonates de potasse, de' soude ou. d'ammoniaque; le précipité obtenu en vertu de la loi dont nous ajaoi parlé à la p. 4^7^ ^t àii carbonate de chaux blanc, qaH suffît de sécher et de calciner pour t)btenir la chaux vire. L'acide oxalique décompose toutes les dissolutions dtf sels calcaires , et se précipite avec la chaux ; le précipité,

UEti SELS CALCArUËS. 4?^

quelques eaux de source^ où il est tenu en difisoludon par un excès diacide carbonique. Il est insoluble dans Teau, par conséquent insipide ; il verdit le sirop de violettes lors même qu'il est très pur; il est soluble dans un excès d*acide carbonique ^ inaltérable à Tair , et décomposable par la simple action de la chaleur , en gaz acide carbonique et en chaux. Il partage avec les autres carbonates les propriétés déjà exposées à la p. 4^6. On s'en sert pour préparer la chaux vive , pour bâtir , etc. ; tout le monde Gonnaîtles nombreux usages du marbre et de Talbâtre. Le carbonate de chaux doit être regardé conune absorbant ; les yeux d'écrevisse , les écailles d*huîtres , les coquilles d'œu£s , les coraux , etc. y tant vantés par les andens médecins^ et que Ton emploie encore aujourd'hui pour absorber les acides qui se développent dans Testomac , ne doivent leurs vertus qu'au carbonate de chaux qui entre dans leur composition ; on peut faire usage de ces substances dans les cas où la magnésie est indiquée, (/^c^. Msq^ésie. ) Préparation ( Fqy. p. 433. ) Il est formé d'un atome de chaux ( 356,019) et de deux atomes d'acide (276^44) ou de 56^39 de chaux et de 43^6 1 d'acide carbonique.

Carbonate de chaux hydraté. En exposant de Teau sucrée à l'air (vox» Sucre), on peut obtenir du carbonate de chaux hydraté contenant ou deux atomes ou cinq atomesd'eau. Ce dernier est blanc, cristallisé en rhomboèdres très aigus, insipides, insolubles, d'une densité de 2^783 à 4- lo"". Il abandonne son eau de cristallisation et devient pâteux à la température de a8 à So"" ; si on le chauffe à 100*, il perd toute son eau, c'est-à-dire 47^08 pour cent. L'eau le déshydrate complètement à 3o° c. L'alcool concentré et bouillant le ternit et ne lui enlève que deux atomes d'eau : dans cet état le caribonate est efllorescent , tandis que celui qui renferme cîncj atomes d'eau se conserve à Tair au-dessous de ao*. ^ay-Lussac. Ann. de chim.y novembre i830.

4;4 PREMIÈRE PUTIE.

Phosphates de chaujc. II existe plusieurs PbQ3l]^tes de chqux : savojr, un phosphate neutre conipp^ 4s ^^V atomes de cbaux et d'un atome d'acide ; qn ('Qb^fsqf en versant du phosphate de soude dissoiis dans une diésfilution de chlorure de calcium ; a" iin phpipli^tg sçMuibqsîque formé de trois atomes de chaiif ft 4'}iff atonie d'itade (ju| constitue l'apathite de Wernçj-, pi gjjj ç^te aussi formant de^ co}}iDes entières à Logrosap pa ^str^madnre, qù il scr^ copiinp pierre à M^lfi î) ^ pr^ffiïrç copime 1q préce^ent^ A ce n'içst que l'on ei^p^oîç ^ gxçès de phQspl)3te j Y Je phosphate fjes w ; j' is s§sqm--^^^ ph(Ue de cl^u^ £p}n|ipss ds qiiatre atomçs ^ c^^ gf de trois i|'acidç ; on l'gbtieqt çn précipitait ]^ hipJ^Q^ - phatc p^jT l'ajçop! ; 5° Ig biphospjiate de c?fai4q:. {fous ne décrfroj^s que le phosphate des jQs et je I)ip}iQ9pl}al^ Phospfiat^ des os. Ce sçl existç fjâns If^ os de tQ}^ les animaux , et dans toutes les matières yégétale? ^ t aiifmalcs ; il ^i^ ^uclquerpjs partie des c^ciils yésjç^pï. Le phpsphijj^ des os pur peut C'tre fopdii eji jin yery.^ firwspjireiU^ tandis que, 01 contient un excès dç chaïf^, i}n|S doppe^ après la fusion ^ qi^'uue fçua^s^ opaque; ç}iavfEe avec du potassium dans un tube de verre , il se déppin-