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et demie de sulfate d'indigo. Le meilleur moyen que l'on puisse employer pour apprécier le titre de Tliypo-c-hlorite, c'est-à-dire la quantité de chlore qu'il renferme, consiste, comme l'a proposé M. Marozeau en 1 83 1, à en verser une quantité déterminée dans une dissolution de proto-azotate de mercure contenant o,''o36 de mercure poun centim. cube de dissolution azotique, et à se servir du cbloromctre de M. Gay-Lussac; l'hypo-chlorite de diiaux précipitera du proto-chlorure de mercure, puis^ si on )en ajoute suffisamment, transformera ce proto-chlo-< rtirt insoluble en deuto-chlorure soluble; il est évident qn'îl faudra d'autant plus d'hypo-chlorite de chaux pour rejfesoudre le proto-chlorùre de mercure précipité , que cet hypo-chlorite sera moins riche en hypo-cblorite : on poiUrira donc, A l'aide d'un instrument gradué, le chloromèfcte, juger facilement le titre de l'hypo-chlorite. ( ycyy. poiir les détails les Ann. de Chim. et de Phjs.^ avril

Si Ton voulait avoir de ITiypo-chlorite de chaux liqcdde> OU mettrait dans quarante litres dVau, un kiloô;lrà1iiùie et demi de chaux vive délitée , et on ferait arriver lé chlore gazeux jusqu'à saturation. On devrait, avant d'employer cet hypo-chlorite, l'étendre d'eau. En général, îl faut dans la préparation de ce corps, agir à froid et éviter l'élévation de température, parce qu'alors il se décompose et se transforme en chlorure de calcium et en chlorite de chaux. {Jlnn. de Phjrs. et de Cfhim.y février 1828.)

'V azote est sans action sur la chaux.

Exposée à Vair^ la chaux vive commence par se combiner avec rhumidité , puis elle absorbe le gaz acide carboimpie, et se transforme en carbonate mêlé d^Ay^rfrâfe.

64 Ycfa verse sur de la chaux vive quelques gouttes S eau y celle-ci est rapidement absorbée, sans que la chaux paraisse mouillée^ le mélange s'échauffe; il s'exhale de la vapeur; la chaux se fendille, acquiert un plus grand

volume^ blanchit et se réduit en poudi'c : on dit alors que la chaux est délitée ou éteinte ; elle est a l'état A'hjdrate. Dans celte expérience, la température s'élève jusqa'à 3oo° ; c'est à l'aide de cette chaleur qu'une portion d'can se réduiten vapeur au centre même du morceau de cbanx, et c'est à l'effort que fait cette vapeur pour se dégager, qu'il fout attribuer la division de cet oxyde ; la température du mélange est plus que suffisante pour détermiiKi la forâon du sou&e qui recouvre l'extrémité des alhtmettes soufrées : aussi quelques-unes de ces allumettes plongées dans le sein d'uu morceau de chaux divisé par l'eau j s'enflamment aussitôt qu'on les met en contact avec l'air, pourvu que le morceau sur lequel on opère soit assez gros.

Lorsque la chaux a été réduite en poudre par ce moyeii] on peut la faire dissoudre dans l'eau. D'après M. Dalton, une partie d'eauà iS^ficentigr. dissout :^^- de soDpcûds de chaux, et ^ d'hydrate de chaux; tandis qu'à loo* elle ne dissout qu'un ^^ de chaux et ^'^ d'hydrate; ajoutons à cela que l'eau à o" dissout deux fois plus de chaux qu'à 100° : la dissolution porte le Hom d'eau de

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placée à côté d'un vase contenant de Tadde suUorique concentré^ donne de petits cristaux transparents qui sont des hexaèdres réguliers^ coupés perpendiculairement à leur axe. On ne pourrait obtenir que très difficilement rhydrate de chaux cristallisé ^ en faisant évaporer la dissolution à Tair^ parce que l'eau de chaux en attirerait l'adde carbonique et se transformerait en carbonate (crème de chaux) insoluble. On peut aussi fidre cristalliser parfaitement la chaux hydratée y en décomposant un sel calcaire au moyen de la pile électrique. (RifiEuit et Chompré. )

Propriétés essentielles, i"" L'adde carbonique prédpite Teau de chaux en blanc ; le carbonate déposé se dissout dans un excès d'adde carbonique ; a* l'adde sulftuiqae concentré ne trouble pas l'eau de chaux ^ phénomène qui âent à ce que le sulfate de chaux formé est plus soluble que la chaux ^ et par conséquent trouve assez d'eau pour être tenu en dissolution ; 3"" la chaux forme avec l'adde chlorhydrique un chlorure très déliquescent.

Les oxydes de carbone y de phosphore et à'asMe sont sans action sur la chaux. U n'en est pas de même des acides'^ tous peuvent se combiner avec la chaux et donner naissance à des sels calcaires. On ignore quelle est l'action des métaux de la première classe sur cet oxyde.

Lorsqu'on fait chauffer dans un creuset parties égales de chaux et d'acide silidque^ on obtient^ si la température est assez élevée^ un silicate blanc fondu^ demi-transparent sur les bords y tenant le milieu entre la porcelaine et l'émail^ et faisant feu avec le briquet^ quoique faiblement ( Kirwan ). Si l'on verse de l'eau de chaux dans une dissolution.de siUcatè de potasse ( liqueur de cailloux ) y il se forme un précipité composé de silicate de chaux (stuc). La possibilité de combiner l'acide silicique avec de la chaux, est d'ailleurs parfaitement prouvée par les expériences de M. Vicat. On peut également fondre complètement^ à une températiure élevée, un mélange de 33^

de'aS.oudeaopartiesde chaux^et de 67,7 S ou 80 parties d'alumine (Heraian). Si l'on chauffe fortement dans un creuset de terre un mélange de 3oo parties de chaux et de 10 partiw de magnésie , on obtient un beau Terre jaune yerdatre ; mais le creuBet esi corrodé de toutes parte. On peut aussi faire foodre un mélange de 3 parties d'abtmine, de a parties de magnésie, d'une ou de a parties de chaux ; l0 produit est de la porcelaine.

Compqsiiion. Le proto^yde de calciuni esf: formé de ^i^gode métal et de 38,10 d'oxygène, ou d'un atome de métal et d'un atome d'oxygène. Le poids de V^ixwt de cluus sera = 35fî,ot9> L'hydrate de protoz^de de c«ldiua set composé d'un atome de chaux (^5 p.) et de deu. atomes d'eau (25 p.)

Usages. On emploie la chaux pour préparer lapotUK, la soude et l'ammoniaque caustiques, pour chauler le \Aè, pour boucher les fissures qui se forment queUpiefoÏJ iJans les basaos pletos d'eau , et poor conserrer les aufe frais. Uaîe au sable et à de l'eau, elle constitue le mortier dont on fait usage comme ciment dans la bâtisse , et qui a la propriété de se durcir en se séchant, et pu coBséquoit d'adbM'CT fortement aux surfaces des pierres