DES SELS CALCAIRES

Si l'on veut obtenir de Tacide phosphonque pur , on décompose dix parties d'os calcinés , préalablement délayés dans soixante parties d'eau , par 8,6 d'acide suUorîque concentré^ qui s'empare de toute la chaux : on évapore pour séparer le sulfate de chaux , puis on traite par l'alcool, qui ne dissout que l'acide phosphorique ; on chauffe pour dégager l'alcool , et on concentre l'acide dans un vase de platine.

Phosphite. Ce sel est le produit de Tart : il est peu soluble dans l'eau ; il cristallise par évaporation spontanée, et si on chauffe sa dissolution , il se transforme en sous* phosphite insoluble , qui se présente sous la forme de petits cristaux nacrés, et en biphosphite soluble, qui cristallise plus difficilement. (Dulong.) Il est sans usages. Préparation. ( K. p. 44^ • )

Hjrpo-phosphite . Il cristallise en prismes rectangulaires à quatre pansj il est très soluble dans l'eau et presque autant à chaud qu'à froid; il décrépite au feu s'il ne contient que i8 p. 100 d'eau de cristallisation ; l'acide azoti* qjÊt le transforme en biphosphate. Il est sans usages, et ne se trouve jamais dans la nature. Préparation* ( F^ p. 44a ).

Sulfate. (Plâtre, gypse, sélénite, etc. ) Ce sel existe très abondamment dans la nature à l'état anhydre ou à l'état d'hydrate ; tantôt il est cristallisé , tantôt amorphe* On le trouve assez souvent en dissolution dans les eaux de puits. Lorsqu'il a été obtenu dans les laboratoires à l'état d'hydrate, il cristallise en octaèdres, en prismes hexaèdres avec sommets tétraèdres, en lentilles ou sous là forme d'aiguilles blanches , satinées, peu consistantes ; il est presque insipide, soluble dans 25o ou 3oo parties d^eau, plus soluble dans l'eau chargée d'acide sulfurique, verdissant lentement le sirop de violettes. Soumis à l'action du calorique, les cristaux de sulfate de chaux décrépitent et deviennent opaques. Chauffé dans un creusel , le sulfate de chaux fond et donne un émail blanc. Le

J^ng PSEMIÈKE PARTIE.

tittuifon te transforme en eulfure de caldum {vc^^. p. 4^5 et 443)- Exposé ù l'air j il en attir^l'humidité, s'ilaété préalabLemeat dcseéché ; mais il ne .tombe pas en dâi' •fuiam^ Mis en contact avec l'eau lorsqu'il est bien sec , il l'absoito f B'échaiiifc , et la masse ne tarde pas à se solidi- Aer. Il eet fonns à l'état anhydre d'un atome de chaux (356,019) et d'un atome d'acide (5oi,i6), ou de4i,53 de chaux et de 58,47 â'adde. Le sulfate de chaux hj-drate oûQlient un Atome de sulfate anhydre et quatre atomes d'uu.

Uam^. !1 sert pout iaire le plâtre. Lorsque celui-d ien de»^^ aux oIij«t8 de sculpture , il mfSt de caJciaer le mlfate de chaux pur poiir le priver de l'eau qu'il luferme j et de le tamiser j si l'on "Peut s'en servir poiiT tes objets de construcUon , on a conseillé , après l'avoir caltiné, ^ le mêler avec un dixième de son poltis environ de dwnXj si «lootefois le sulfate dont il s'agit ne conâeut pis «le e*rb))naté de chaux ; par ce moyen , le i^tre ah- &orbe)tËtK)n , plus d'eau en se solidifiant, acquiert plu^j^ dureté et de ténacité. Ai. (^-Lussac réfute celte assertion, et pense qu'il faut chercher la différence des divers

DES SEtS CALCAUŒS. 4*79

difôoliitlon de giélâtine ( côUe forte )^ et en ajoutant au niëlange encore en bouillie des substances colorées : on rat)plique lorsqu'elle est scche, et on la polit sqprès Fa- -voilr appii^uéè sûr les objets que l'oh veut en recouvrir. Le sulfate de cbaux dissous dans Veau est laxatif; on sait que les eaux de puits ou de source chargées de sélénite, sont crues ^ pesantes^ el occàsionent quelquefois le dévoiement. Préparation. ( P". p. 4^3, â** procédé .)

Hjpo-sulfaie. lï est en lames hexagonales ^ régulières, groupées ordinairement de manière àformer des rosaces, aune saveur amère ; il faut pour le oissou<)re ,0,8 d'eau bbûitlànte et 2^46 à ig"". tl estfoimé d'un atome de chaux et d'un aciâe où de 28,3o de chaux et de 71,70 d'acide. ti'Bypô-suïfal'e'crïstàilisé contientun atome dïiypo-sulfate ahfeydré et tuït atomes â^eau.

Sulfite de chaux. Il est constamment le produit de l'art ; il est pulvérulent ou cristallisé en prismes à 6 pans Yerïninés par des pyramides alongées^ sa saveur est sulfureuse. A l'air il s'effleurit et passe à l'état de sulfate. Il 'exige 800 p. d'eau pour se dissoudre; il est formé d'im atonie àe base et de a d'acide, ou de 4f;,02 de chaux e't '^ §2,98 d'acide : on s'en sert pour muter 1^ marc de raisîn où eA arrêter la fermentation. Préparation. ( F^ p. 4^3 , S^'procéâé. )

ïtjpo-sulfite. ïl cristallise en beaux j^rismes hexaèdres saTùb^s àanfi l'eaù et inaltérables à l'air ; si on concentré là âissolution par la chaleur , il se forme du siàfite de chaux , et ïl se précipite du soufre. On l'obtient en expoisant le suïfure àe caTcium àrair ; il se précipite du soufre et du carbonate de chaux j et il se forme de l'hypp-sulfûe qui reste en dissolution. Il n'existe pas dans la nature. lodite. 11 ne se trouve jamais dans la nature. Il est ordinairenient pulvérulent ; mais on peut l'obtenir cristallisé en petites prismes quadrangulaires lorsqu^il a été mêlé aVec le chlorure de calcium, qui augmente sa solubilité. Cent parties d'eau i\ iS*" dissolvent 0,9-2 parties

^K<t PKF.HIÉftE fAkTIE.

4t ce sel cl o,^ à loo*. Il est sans naa^cs. Ptvpmratûm. ( F- p> 44^ . y II est formé d'tio atome d'onde et d'nn atonie d'acide on de iq^yodechanxetdeSS^Sod'adâe. Chk>rUe. Il est le ivodoit de l'art ; fl ne oêtalfise qaV TCC la plus grande difficnlté ^ Q auire l'humidîté de l'air, etsediasoot pariattementdaiisreaii et daiisralcool;sa gareor est acre et amère. Il n'a point d'nsafes. Piéparatien. ( F", p. 4^iO II est formé de 37^1 de chanx (un atome) et de 72,59 d'acide ( mi atome.)

HypochJorite de chaux et chlorure de calcium. Ce produit déngné Tnlgaïrement sous le nom de chlorure àe chaux est solide , blanc ; il répand une l^ère odeur de chlore et se dissout dans Teau ; sa dissolution décolore rindigo^ précipite du chlorure d'argent par le nitrate de ce métal, et de l'oxalate de diaux par l'azotate d'ammoniaque ; elle absorbe l'acide carbonique de l'aîr, laisse dégager du chlore , et finit par se décomposer.

Si elle est préparée avec de l'hjpo-chlorite de chani marquant loo degrés au chloromètre, et qu'on enlère la crodte de carbonate de chaux , il s'en forme une autre , et aind de suite : si, au lieu de cela, on n'enlève pas ta croûte de carbonate de chanx, la chaux est décomposée

DU STRONTIUM. i 4^^

azotate. Ce sel fait partie des plâtras et des oirers matériaux salpêtres dont on se sert pour obtenir Ta^otate de potasse. Il est très déliquescent et par conséquent très soluble dans Feau et dans Talcool. Une partie d'eau suffit poiur en dissoudre 4 ou 5 parties ; cette dissolution cristallise très difficilement : on peut cependant obtenir Tazotate de chaux cristallisé^ en le faisant dissoudre dans l'aicool; sa saveur est très acre. Lepfiosphore de Baudouin , qui a la propriété de luire dans Tobscurité , n'est autre chose que ce sel parfaitement desséché. Il ne sert qu'à la formation du salpêtre. Préparation. ( F. p. 455 .) Il est formé de 34,46 de base (un atome) et 65^54 d'acide ( un atome ).

Du Strontium.

Le strontium ne se trouve^ dans la nature^ qu'à l'état de sulfate et de carbonate de strontiane. La difficidté qu'il y a à le séparer des produits qui le renferment ^ fait que l'on n'a pas encore pu l'étudier avec soin. Il est blanc ^ brillant^ solide et plus pesant que l'acide sulfurique; il conserve son éclat pendant plusieurs heures : cependant îl finit par absorber l'oxygène de l'air, et former un oxyde terreux , connu sous le nom de strontiane ; il brûle vivement s'fl est chauffé avec le contact de l'air. Il existe deux oxydes de strontium.

On connaît au moins deux sulfures de strontium. Lepro^ to-5ai^reestcomposéde73,i3demétal(i at.) et de 26,87 desouJBre(i at.); on l'obtient en chauffant jusqu'au rougeblanc un mélange exactement fait de sulfate de strontiane et de charbon.

Le chlorure de strontium est solide , incolore , d'une saveur acre ; il éprouve la fusion aqueuse , puis la fusion ignée sans se décomposer; il se dissout dans une fois et demie son poids d'eau à 1 5" et dans 4/5 de son poids d'eau