TOME I. 3i

48a PRKHIÈAE PARTIE.

bouillante; U se dÎFsout aussi dans 19 parties d'alcool bouillant : ce solutiim bn'ile avec une flamme purpurine. On peut l'obtenir cristallisé en Ipn^es aiguilles qui sont des prinnes hexaèdres , inaltérables à l'air, à moins que celui-ci ne soit humide, car alors ils sont légèrement déliquescents. Il est formé de 55,39 ^^ strontium (i at.) et de 44?^! de chlore (a at. ). On l'obtient m décomposant le carbonate de strondane par l'acide chlorbydiique.

li'ioàure de strontium est le produit de l'art , sons forme de prismes très fins, très solubies dans l'eau, inaltérables par la chaleur, à moins qu'ils n'aient le contactée l'air, car alors il se dégage de Viode. Il est formé de a5,$8 de métal (i at. ) et de ■34,12 d'iode (2 at.). On l'obtient en traitant le carbonate de atrontiane par l'acide iodhydrique.

Le poids de l'atome de strontium est de 547,285. Ce métal a été découvert par H. Lavy.

Préparation. On obtient le strontium en déccHoposaDt un sel de [strontiane , comme il a été dit ô-derant à la page 463.

D£ LA. stroutiani. 4^3

Si on élève la température au moyen du chalumeau à ^z ^t Brook^ la strontiane produit une belle flamme onloyanle de covltwv pourpre -, le centre du morceau es SQ pleine fusion ; le reste n'est qu'à demi-fondu. Le fluid e ihctriqite la décompose^ et agit sur elle comme sur la qImibx. h' oxygène y ïhjrdrogène, le bore et le charbon ne lui font cprouyer aucune altération. Elle se comporte arec le phosphore, Y iode y Y azote et ïair attnosphé^ rique, comme la chaux. Le chlo re à frdâ auàsi Men qu'à we températm*e élevée^ agit sur eUe comme sur la flhaux.

Le SQufre la décompose à une chaleur ronge et dontié ipi sulfure de strontium et un hyposulfite de strontiane^ Mise en contact avec une petite quantité A' eau y elle se t^Oursouffle comme la chaux ^ donne Meu aux mêmes fihénomènes y mais avec un plus grand dégagement de calorique^ et il en résulte un hydrate sec^ composé de 8!>^2i de strontiane (un atome) et de 14^79 d*eàE(i (deux atomes).

Cet hydrate est soluble dans 4o parties d'eau froide €t dans ao parties du mente liquide l>oulllafie : aussi une dissolution concentrée faite à chaud ^ donne-i^Helle^ par le refroidissement, des cristaux de sur-hjdraie desltrontiane sous la forme de lames minces^ à bords terminés par deux facette» qui se joignent et forment un angle aigu y quelquefois Ton obtient des cubes^ Les cristaux c(e sur-hydrate de strontiane paraissent formée de 67,6s de strontiane et de 32,a8 d''eau^ ou d'un atome de sirontiane et de a4 atomes d'eau.

Propriétés essentielles. 1 "* Une goutte d'adde sulfàrlque versée dans de l'eau saturée de strontiane y fait naître un précipité blanc de sulfate de strontiane insoluble dans l'eau; si la dissolution de strontiane est très affaiblie, il n'y a point de précipité , parce que le sulfate qui en résulte trouve assez d'eau pour être dissous ; a' Ti'acide

hydrophtoro-nliciqae forme avec la stronliane un sel très aoluble dans un léger excès d'acide^ tandis que cet acide précipite l'eau de baryte.

h'iode agît sur celte dissolution comme sur l'eaa de cbaux. Le sotifre que l'on EEiit bocillir avec l'hydrate de Btrontlane, fournit un bi-sulfure de strontium hydraté es ciiBtauxprismatlques jaunes, un persulfure qui reste dissolu, et un hyposulfite.

Les oxydes de carbone , de phosphore et d^axote aoa sans action sur la strontiane. Il n'en est pas de même des acides : tous peuvent se combiner avec elle et donner des sels. On ignore comment la strontiane ^t sur les métaux précédemment étudiés.Chautféefortementdansuncrenset avec le quart de son poids d'acide siUck/ue, elle se transforme en ime matière d'un vert pâle, fondue sur les bords, et tenant le milieu entre la porcelaine et l'émail. L'eaa de strontiane versée dans une dissolution de silicate dépotasse ( liqueur de cailloux ) , donne un prédpité composé de ^cate de strontiane. La strontiane n'est employée que dans les laboratob-es de chimie comme réactif.

Composition . Le protozyde de strontium pariût formé de 84>55 de8trontium(unatome)et de i5,45 d'oxygène

DES âELS DE STROMTrUM. ^^tî

Du Bioxjrde de Strontium.

M. Thénard est parvenu à suroxyder la sttonliaiie en suivant le procédé décrit p. 472* Ce bibxyde est blanc ^ brillant ^ satiné ^ décomposable par le feu en oxygène ei en protoxyde ^ Teau sur-tout à l'aide de la chaleur le transforme en oxygène et en hydrate de protoxyde. Il est sans usages et il parait contenir le double d'oxygène que le précédent.

Des Sels formés par le Protoxyde de Strontium,

Les sels de strontlane^ solubles dans r«au, précipitent par les sulfates solubles^ à moins qu'ils ne soient trop étoidus d'eau^ et par les carbonates de potasse^ de soude ou d'ammoniaque -, le précipité , qui est du carbonate de strontiane ^ est décomposé par le charbon à une chaleur rouge y et fournit de la strontiane facile à reconnaître. ( f^. p. 48^0 T^es sels de strontiane colorent en pourpre la flamme d^iine bmigic.

Carbonate. On le rencoittre ^ sous la ' forme de fibres convergentes/ a Strontiane en Ecosse y au Pérou ^ etc. Il est insoluble dans l-eau^ inaltérable à l'air, décomposable à une température au-dessus du rouge-<^rise par le charbon; chauffé seul^ il ne perdrait qu'une partie de sou acide carbonique. Il est sans usages; on pourrait s'en servir pour préparer la strontiane, s'il était plus alxMidant. Préparation. {Vqy. p. 438. ) Il est formé de 70,16 de strontiane ( un atome ) et de ag,84 d'acide ( 2 atomes).

PhosphéOe. Il est constamment le produit de l'art. Il est insoluble dans Feau^ inaltérable à Fair, et sans usages. ( Préparation. V. p. 44^' ) Composition. Adde 4û;8, un atome ), strontiane 69,3 ( a atomes. )' •

486 paEUIÈHE PARTIE.

Phospkite. On ne le rencontre pas dans la nature. Comme le phospltite de chaux , il est peu solable dam Vtaxiy et donne parl'évaporalioii, des petits crisiani dt sous-phospbite de strontiane insoluble^ et dupho^iliile acide soluble, qui cristallise pliu difficilement (Daiong.) Il est sans usages. Prvparation. ( F", p. 44» ■ )

Hjpo-phosphite. Il est constamment le prodmt de l'art ; il est très soluble dans l'eau ^ et ne cristalliw qu tyès difficllenïent. Il est sans usages. Pt-èparation. ( fiy. p.'44a. )

Sulfate. On le trouve en masses opaques à Montmaitn, à Ménilmontant , près Paris, et en beaux cristaux pnmatiqucs eh Sicile ; on le rencontre encore à Saînt-Médard et à Beuvron, département de la Meurthe. Il est blanc, fusible à une haute température, insipide, et proqae insoloblB dam l'eau : en effet, une partie exige près de 4ooo parties de ce Uquide pour se dissoudre. Le chaitta le transforme en sulfure de strontium. ( ^. p. 48 1 . ) L'acide sulfnrique concentré le c|is>out mieux que l'ean , et on peut l'obtenir cristallisé en faisant évaporer la diisolutioii. On l'emploie pour préparer la strontiane Fnparation. ( p^oy. p^ 443- ) Il est formé de 56,36 deljase

DU BARYUM. 4^7

on Tobtient en faisant passer un courant de gaz adde sulfureiu dans la dissolution de sulfure de strontium*

ladite. Il est le produit de Tart : on l'obtient en petits crifiltaux qui ^ tus à la loupe^ paraissent are des octaèdres : il est décomposé par la cbaleur^ et donne de Toxyg^e j de riode et de la strontiane sen^lement pure, loo parties d'eau à 5** dissolvent a4 parties de c# sd ( Gay-Lussac. ) Il est sans usages. Préparation. ( Voy.

Chïorite. On ne le rencontre jamais dans la nature ; il a une saveur acre et un peu astringente ; il ne cristallise ^6 dans le cas oii sa dissolution est ttop cOtlôenfrée ; sa wrïufeiHM est très grande ; il est même déliquescent ; il foae sur les charbons ardents avec beaucoup de rapidité^ et donne une flamme purpurine très beHe(yauquelin). Vréparadcm. ( V. p. 4^^ •)

jà%otate. Il ne se trouve pas dans la nature ; il cristallise en octaèdres ou en prismes irréguliers ; il a une saveur )ûquante ; la chaleur rouge suffit pour le fondre ; si on continue à le chauffer^ il se décompose comme tous les azotates : il s'ef fleurit à Vair. L'eau à i5^ en dissout eavlron son poids : à lOo"" die en dissoot le double ; il est insoluble dans Talcool. U suffit de le caldner pour eei avoir la strontiane ; il est formé de Si^i3 d'acide (un atome )^ et de 48987 de base (un atome). Préparaiion. On fait chauffer pendant deux heures^ dans un fourneau à révei^ bère , im creuset contenant six parties de sutCstè de stron^ tiane et une partie de charbon parfaitement mêlés et passés au tamis, et l^on obtient un mélange de pofysuMare de strontium et de charbon ( Y. Action du charbon sur tes sup^a$es, p. 44^ ) ; on le pulvérise et on le met dans Teau , qui dissout le polysulfure; on traite la liqueur par l'^acide azotique qui décompose le polysuMure avec effervescence y et dégagement de gaz acide sulfhydriqiie ; il se précipite du soufre, et il se forme deTazotate de ^ontiane

488 P&EHi&HE P&ATIE.

que l'on peut obtenir par le filtre, après l'avoir fait (^uffer pour le rendre plus soluble dans Teau. Il est imptNTtant, avant de mêler le sulfate de strontiane avec le charbon , de le faire bouillir pendant quelque l emps avec de l'adde chlorhydrique afEaibli, pour le débarrasser da fisr et de quelques autres matières qu'il pourrait contenir.

Du Batyum.

Le baryum ne se trouve dans la nature qu'à l'étal de sel. Il est solide, blanc , plus brillant qu'aucun antre

métal , ausû ductile que l'aident (Clarke) , et très légèrement malléable^ plus pesant que l'acide sulfurique. Exposé à l'air, il s'oxyde dans l'espace de trois minutes; mais on en renouvelle l'éclat métallique par l'action de la lime. H s'oxyde vÎTement dans l'eau, dég£^e du gaz hydrogène et se transforme en baryte. H est fixe; et fond avant d'être roi^e; il parwt s'allier avec l'argent, le palladium et le platine. M. Clarke , qui annonce av<Hr obtenu ce métal au moyen du chalumeau à gaz de Brook,

DU BARYUM. 4^9

Le chlorure de baijum est solide y iacolore y d'une saveur âcre/^ piquante^ inaltérable à Tair^ fusible^ indécomposable par la chaleur et sans action sur Foxygène. Cent parties d'eau à 16"* en diisolvent 34^86 et Sg^SS à la température de io5%8; ainsi dissous^ il peut cristalliser en prismes à quatre pans très longs et peu épais qui décrépitent sur les charbons ardents. On l'emploie dans les laboratoires comme réactif. Il est formé de 65^94 de baryum (un atome) et de 34^06 de chlore (deux atomes).

Le chlorure de baryum est un des pensons les plus Tiolents; appliqué sur le tissu cellulaire ^ à la dose de quelques grains ^ il est rapidement absorbé y et détermine des convulsions qui ne tardent pas à être suivies de la mort; il exerce^ indépendamment de cette action^ une iirïtation locale capable de produire l'inflammation des parties avec lesquelles il a été en contact. Le meilleur antidote de ce sel et des autres préparations de baryte est y sans contredit y la dissolution d'un sulfate y tel que celui de soude ^ de magnésie ou de potasse : en effets ces sels ont la propriété de décomposer tous ces poisons et de les liansformer en sulfate de baryte insoluble^ qui est sans action sur l^économie animale. Le chlorure de baryum a eié prôné par Grawford comme un excellent remède contre les scrofules : nous l'avons souvent employé et vu employer sans succès. Quoi qu'il en soit^ on doit l'administrer à la dose de 4^ 6^ 8 gouttes dans une tasse d'eau distillée. Fréparation. On traite le chlorure de baryum par l'acide cUorhydrique ; le chlorure reste en dissolution^ l'excès de soufre se précipite et il se dégage du gaz acide sulfhydrique.

Le bromure de baryum cristallise en mamelons opaques ; il est fusible^ très soliible dans Teau et dans Talcool. Composition-. 47^98 de métal (un atome), 5a,o2 de brome ( 2 atomes).

49Q PREHlteE PASTIS.

I/iodure d» barfum est le prodmt de Tart ; tl cristalUae en prismes très fins ou en aiguilles ; il ne fond pas à IftC'Iuleurroi^; chauffé avec du gaeoxTçène, il abaodonne de l'iode ; qudqoe très soluble dans f eau , 11 n'est que fiildement déliquescent. Exposé à l'air il se colore et passe à l'état d'iodure ioduré. f vCQ^i lodurés ). Il eat saas sstgbi. n est fonaédeSS^^â de métal (ttttat.) et dd 64.i65 diode ( % atomes. ) Oh l'obtient eu ^siol- Tant h baiytc dans l'acide io^ydricpiè et en chatuftât le produit jusqu'au rouge.

Poiéb d'un atome de baiyum. 11 est de 856, 88ô. Prêparation. On obllefit ce métal en décomposant un srï de barjM, êdmme U à été dit à la page 463.

Des (kf^des de Barjutn.

On ccmnidt deux oxydes de ce métal , le fprotoxyde et le bioxyde.

Prolox/de de baryum , baryte , barote , on terre pesante. La baryte ne se trouve pas dans la nature à Fétal de pureté ; mais on la rencontre combinée avec l'adde

DES OXYDES DE BARYUM. ^l

baryum ^ uni an mercure y se porte vers le pôle résineux.

Le gaz oœxgène est absorbé par le protoxyde de baryum soumis à une chaleur rouge ^ et il en résulte du bioKyde. 'Uhydrogenej le bore et le charbon sont sans aodon si:^ la baryte. L0 phosphore la dfeompose à une ehaleur rouge ^ et donne du phosphate de baryte et un phoqphure de baryum d'un rouge -brun ^ qui jouit y comme ceux de caldum ^t de strontium , de )a propriété de décomposer Teau. Pi^paration de ce phôsphure. ( /^. p. 46S ). Le soÊ^ la décompose atissi à une température ëletée^ et forme un sulfure de baryum ( f^^ p. 498 ). Si Ton fÎEdt passer Yiode sur de la baryte rouge de feu ^ Ton obtient un sous-iodure de baryte. Si y au lieu d'io^à , on fait passer du chlore gazeux , le protoxyde de baryum est décomposé y et il eii résulte du gaz oxjrgène et du chto^ rure de baryum. Le chlore peut se conobiaer avec la balyte hydratée, et former un hypochlorite. (^. p. 453 ). ■ Exposé à Fair à la température ordinaire, le protoxyde de baryum en attire d'abord rhumidité, puis Facide carbonique y passe à Tétat de proto-carbonate^ augmente de volume y acquiert une couleur blanche , et se réduit en poudre. Si on élèv« sa température, il absorbe à la fois l'oxygène et Facide carbonique de Pair ^ passe en partie à rétat de bioxyde de baryum, et en partie a Tétat de proto-carbonate ; mais si on coiitinue à le chauffer, le Moxyde de baryum formé se décompose et devient protoxyde, qui s-unit encore avec Tacide carbonique de l'air, en sorte que le tout finit par se transformer en proto-cai^ bonate de baryum , indécomposable par la plus haute chaleur.

La baryte seboursouffle, et donne lieu aux mêmes phénomènes que la strontiane , lorsqu'on la met en contact avec une petite quantité d'eau ; l'hydrate blanc qui en résulte, exposé à une chaleur roug, fond et finit par perdre son eau. Il est formé dci 89,49 de baryte ( un atome

4g9 - PKEMlàKE VàRTlE.

. et de io,5i d'eau ( deux atomes. } I) suffît de ao parties d'eau à iS'et de lo parties d'eau bouillante pour ^ eondre une partie de baryte ; plusieuis chindstes prétendent même qu'il ne faut que a parties d'eau à loo" pour opérer cette dissolution ; quoi qu'il en aoit ^ il est évident que le solutum concentré de baryte , fait à chaud , ddt déposer, par le refroidissement , une certaine quantité de ce protoxyde hydraté ; 11 se sépare alors sous la forme de cristaux indéterminables ou de prismes hexagones , terminés à chaque extrémité par une pyraBoide tétraèdrej quelquefois aussi on obtient des octaèdres. Ces cristam iKiatfoimés de «urftj'ilnite de baryte dans lequel il entre 6a,99 de base (un at^me) et 3^,01 d'eau (lo atomes). Ils fondent dans leur eau de cristallisation à une température peu élevée i si on les chauffe autant que possible, ils perdent une grande partie de l'eau, et passent à l'état d'hydrate.

Propriété essentielle. Une goutte d'adde sulfurique , versée dans im dissolution très étendue de baryte , la trouble sur-le-champ , et ne tarde pas à y former un précipité blanc de sulfate de baryte insoluble dans l'eau et dans l'acide azotique , ce qui n'arriverait pas avec une