DU LITHIUM

Poids de l'atome de lithium. Il est de 127^81 . Oocyde de lithium ( lithine). Cet oxyde a été découvert en 18 17, par M. Arfwedson, dans la pétalite d'Uto; il existe aussi dans le triphane et dans la tourmaline verte ^ dite lépidolithe cristallisée^ dans les eaux de Garlsbad^ d'Hofgeismar et de Pyrmont. Il est solide^ blanc ^ inodore y et doué d'une saveiu: caustique comme les autres alcalis fixes j il verdit fortement les couleurs bleues végétales. Il forme, avec le soufre, un sulfure de couleur jaune , décomposable par les acides , et se comportant avec les différents réactifs comme les sulfures de potassium, de sodium, etc. Il absorbe rapidement Teau et Tadde carbonique de Tair; sa solubilité dans Feau est plus grande que celle de la baryte. Il attaque le platine^ qu^il ternit et qu'il noircit en l'oxydant , lorsqu'on le fciit rougir dans un creuset de ce métal. Il a plus d'affinité pour les acides que l'ammoniaque 3 par conséquent, il dégage celle-ci de ses combinaisons salines. Il ne précijûte point le chlorure de platine comme le fait la potasse, n se distingue de la potasse et de la soude , parce qu'il est moins soluble dans l'eau , par la propriété de donner des sels déliquescents avec les acides azotique et chlorhydrique, et enfin par une plus grande capadté de saturation , suite nécessaire de la plus grande quantité d'oxygène qu'il contient, et par laquelle il paraît se rapprocher de la magnésie, qui jouit également de la propriété déformer des sels déliquescents avec les acides azotique et chlorhydrique.

Composition. Il est formé de 56, 10 p. de métal, et de 43,90 d'oxygène ( i atome de chaque). L'hydrate de lithtae contient 66,95 d'oxyde (i at.) et 33,o5 d'eau (a àt.) M. Berzélius a fait connaître une méthode facile pour découvrir la lithine dans les minéraux par le chalumeau. On prend un morceau du minéral gros comme une tête d'épingle , ou une petite quantité de sa poudre : on le chauffe avec de la soude en excès sur une feuille mince de

SOO PRKHtÈKE PAIITIF.

plaUne, et od continue de le (aire rougir une couple it minutes. La pierre se décompose, la soude chasse la litbine de ses combinaisons, et l'excès d'alcali étant liquide à cette température, se répand sur la feuille et enTiroime la masse décomposée. Autour de la masse alcaline fondue, le platine prend une couleur foncée, qui est d'autant plus obscure et forme ime bande d'autant plus large que le minéral donne plus de lithine. L'oxydation du plaline n'a pas lien sons l'alcali, mais seulement autour de loi, ou le métal est en contact avec l'air et le litbinm à la foi). La potasse détndt la réaction du platine sur la lithine, s cette dernière n'est pas abondante. Le platine reprend son brillant métallique si , après avoir été bien lavé avec de l'eauj on le fait rougir un moment, (^nn. de Chim. et de Phys., janvier 1819. )

Extraction. On obtient la lithine en suiyant les procédés qui seront décrite à l'article jinafyse des pierres qm contiennent de la potasse. {Foj. tom.iii.)

Sels de lilkine.

Ils sont incolores, excepté le chromate. Ceux qui soEt