ACIDE

Ces composés de titane sont en général incolores, d’une saveur acide et peu solubles dans l’eau; leurs dissolutions précipitent en blanc paj' les carbonates de potasse et de soude et par l’oxalate d’ammoniaque, en brun rougeâtre sanguin par Vinfusum de noix de galle et parle cyanure jaune de potassium et de fer : ce dernier réactif les précipite au contraire en vert-gazon brunâtre s’ils contiennent du fer, et le précipité passe, par l’addition d’un peu de potasse, au pourpre, puis au bleu; enfin il devient blanc. Une lame d’étain ou de zinc plongée dans une de ces dissolutions fait prendre au liquide qui l’entoure une belle couleur violette ou bleue , et y forme un précipité bleu d’hydi'ate de protoxyde. Ces composés sont peu stables; ils sont rarement transparents , et si on les étend d’eau, ils laissent déposer l’acide titanique à la chaleur de l’ébullition.

DES TITANATES.

Les titanates neutres de potasse et de soude sont insolubles dans l’eau et solubles dans l’acide chlorhydrique; ce solutum&^l décomposé par l’ammoniaque, qui précipite du titanate acide d’ammoniaque, lequel étant chauffé laisse de l’acide titanique. L’eau bouillante les transforme en titanates acides et en titanates basitiues. On les obtient en faisant fondre dans un creuset l’acide titanique avec 2 parties d’alcali , et en séparant l’excès d’alcali par l’eau froide.

DE L’URAN'E. U. Équtvaleut = 750.

L’urane ne se trouve dans la nature qu’à l’état de protoxyde et de phosphate; il fait partie de la mine connue sous le nom pechblende.

D’après les recherches de M. Péligot, le corps connu pendant si longtemps sous le nom d’urane n’est qu’un oxyde d’un métal qu'il nomme

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Ufanium. 11 est sous forme de poudre noire ; souvent aussi on le tfouve le long des creusets où il a été préparé, avec un aspect brillant ai'génlin, Il est extrêmement combustible; au-dessus de 200° il se change en oxyde vert. Il est attaquable par les acides dilués, avec lesquels il donne des sels de couleur verte en dégageant du gaz hydrogène. L’uraniuni peut se combiner avec les corps simples non métalliques*

M. Péligot extrait Turanium en traitant le chlorure de ce métal par le potassium, comme pour l’aluminium.

Les minerais qui contiennent l’urane sont employés à la coloration des verres en jaune; l’iirane peut seul jusqu’à présent offrir cette teinte avec tous les effets de polychroïsme que ce métal présente.

Protoxyde {urane d’autrefois), UO. — Il est pulvérulent, brun , trèspyrophorique. A une chaleur rouge sombre , l’air le fait passer d’abord à l’état d’iin oxyde intermédiaire couleur d’olive foncé, UO, Ü^O^, puis à l’état d’oxyde noir, 2U0, U^ 0^. Il est soluble dans les acides, avec lesquels il donne des sels de protoxyde mélangé de sels de sesquioxyde. On l’obtient en décomposant l’oxalate de sesquioxyde d'uranium par l’hydrogène à une chaleur rouge.

Sesquioxyde, O^. Hydraté, U^O^ 2H0. — Il est jaune, insoluble dans l’eau, et très-soluble dans les acides; à 300° il devient anhydre; chauffé plus fortement il donne de l’oxygène et un oxyde vert intermédiaire. On l’obtient en laissant à l’air le précipité brun violacé qui se produit lorsqu’on expose à la lumière solaire une dissolution d’oxalate jaune d’uranium. M. Malagutli prépare l’hydrate, U^O*, 2H0, en traitant par l’alcool absolu l’azotate de sesquioxyde d’uranium.

Oxydes intermédiaires. — Oxyde vert, UO, U^O^. On le prépare en chauffant à l’air l’uranium ou le protoxyde. Oxyde noir, 2U0, U^O^. On l’obtient en chauffant plus fortement, à l’air, le protoxyde.