DES SELS FORMÉS PAR LE PROTOXLYDE DE FER

Les dissolutions de ces sels sont légèrement colorées en vert; elles ont une saveur astringente; les alcalis en précipitent le protoxyde blanc, qui , par le contact de l’air, passe subitement au vert foncé (sesquioxyde protoxydé), puis au rouge, phénomène qui dépend de ce que le pro-

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(oxyde absoi'bé l’oxygène de l’air, el se transforme finalement ert sesquioxyde : l’ammoniaque dissout une partie du protoxyde précipité. Le carbonate de potasse en précipite du carbonate de proloxydq, blanc qui verdit aussi par son exposition à l’air, mais avec beaucoup moins de rapidité j il en est à peu près de même du précipité blanc formé par le borate de soude; celui qui est déterminé par le phosphate de soude est également blanc, et larde beaucoup plus à passer au vert. Le cyanure jaune de polasium et de fer y fait naître un précipité blanc (prolocyanure de fer contenant du potassium) qui devient bleu aussitôt qu’il a le contact de l’air; le cyanure rouge les précipite en vert ou en bleu ; il est môme beaucoup plus sensible que le précédent. Les divers changements de couleur dont je parle, et la suroxydation qui en est la cause, peuvent être instantanément produits par le chlore : en effet, ce corps favorise la décomposition de l’eau en s’unissant à l’hydrogène pour former de l’acide chloriiydrique, tandis que l’oxygène se combine avec le protoxyde. Les sulfures solubles précipitent les dissolutions de protoxyde en noir; le précipité est du sulfure de fer plus ou moins sulfuré. L’acide sulfhydrique ne les précipite joas.’ Elles absorbent le gaz bioxyde d’azote en assez grande quantité, et deviennent brunes. L’acide gallique ne change point leur couleur : il en est de même de l’acide hydrosulfocyanique. L’acide indigoüque les jaunit dans le même instant sans les précipiter, mais peu à peu la couleur passe à l’orangé et même au ronge ; cette dernière nuance ne se manifeste que lorsque le sel s’est transformé en sel de sesquioxyde par le contact de l’air. L’infusion de noix de galle ne les précipite en violet qu’autant que le mélange a eu le contact de l’air pendant quelque temps.

Carbonate, Fe0,C02. — On trouve ce sel dans la nature, pur et cristallisé, mais le plus souvent uni en diverses proportions, tantôt avec des carbonates de chaux, de magnésie, de manganèse eide l’eau, tantôt avec quelques-unes de ces substances. On appelle, en minéralogie, le composé qui résulte de ces différents corps, fer spathique ou mine d’acier ; il existe en France, en Saxe, en Hongrie, etc.; sa couleur est blanche, jaune, grise ou brunâtre (1); sa texture est lamelleuse; son poids spécifique est de 3,67. Celui que l’on obtient dans les laboratoires est blanc et passe rapidement au vert, puis au jaune rougeâtre, par le contact de l’air humide dont il absorbe l’oxygène; il est décomposable par le feu

(1 ) Dans certaines variétés de fer spathique , le carbonate de fer est à l’état de sesquioxyde.