DES SELS FODIMÉS PAR LE SESQUIOXYDE DE FER

Les dissolutions des sels de sesquioxyde de fer sont en général d’un jaune rougeâtre et d’une saveur âpre, très-astringente; les alcalis en précipitent du sesquioxyde jaune rougeâtre; le cyanure de potassium et de fer jaune y fait naître un dépôt d’un bleu très-foncé; le cyanure rouge , au contraire, ne les trouble point, tandis que j’ai dit qu’il précipitait en vert ou en bleu les sels de fer protoxydé; toutefois je ferai remarquer que la couleur du sel devient verte et se fonce beaucoup; l’mfusum de noix de galle les précipite en violet noirâtre, et les sulfures solubles en noir; l’acide sulfhydi-ique en sépare du soufre, et il se forme de l’eau et un sel de protoxyde; V âcïde. indigotique leur communique une couleur rouge; l’acide hydrosulfocyanique les colore en rouge de sang plus foncé encore que le précédent, mais ne les précipite pas plus que lui : cet acide est un des réactifs les plus sensibles pour déceler les atomes de sels de sesquioxyde de fer; l'acide gallique les bleuit , en ramenant une portion de sesquioxyde à l’état de protoxyde , et en formant un gallate d’un oxyde en quelque sorte intermédiaire.

Carbonate.— Lt corps jaune rougeâtre, insoluble dans l’eau et insipide, qui se dépose en exposant le carbonate de protoxyde de fer dissous dans l’eau acido-carhonique, soit à l’air, soit à l’action de la chaleur ou de la lumière, et qui a été décrit sous le nom de carbonate de sesquioxyde , n’est que du sesquioxyde; en effet, il ne retient aucune trace d’acide carbonique; il en est de même de celui que l’on prépare en versant dans un sel soluble de sesquioxyde de fer du carbonate de potasse ou de soude oissous; à mesure que la décomposition a lieu, il se dégage de l’acide carbonique et il se précipite du sesquioxyde de fer; il ne s’en forme pas non plus en laissant le fer à l’air humide; d’où il suit que c’est à tort que l’on a admis l’existence de ce carbonate.

Sulfate neutre, Fe^ 0^, 3 SO^, 9 HO. — Il est soluble dans l’eau qu’il colore en rouge, d’une saveur Irès-styptique; il se dissout dans l’alcool ; évaporé, il fournit une masse non cristalline, déliquescente, d’un jaune clair ; le gaz sulfliydrique le transforme en sulfate de protoxyde

acide 5 il est décomposé par la chaleur, et donne plus d’acide sulfuric|ue anhydre que le sulfate de protoxyde. On l’obtient en traitant le sesquioxyde de fer par 1 acide sulfurique concentré et en remuant le mélange 5 on chauffe ensuite pour chasser l’excès d’acidej on le prépare plus souvent en suroxydanl le sulfate de protoxyde par l’acide azotique. Il peut être avantageusement employé, d’après M. Braconnot, pour les embaumements et pour la conservation des matières animales.

Sulfate acide. — Il est solide, blanc, pulvérulent; on le prépare en traitant 4 parties du précédent par une d’acide sulfurique concentré. Si on substitue à l’acide concentré le môme acide convenablement affaibli, on peut l’obtenir, au bout de quelque temps, en cristaux réguliers et incolores.

Sulfate de fer bleu. — Lorsqu’on transforme 4 parties de dissolution de sulfate de protoxyde de fer en sulfate de sesquioxyde au moyen des acides azotique et sulfurique , et qu’on dissout le produit dans 3 parties de dissolution de sulfate de protoxyde, il suffit d’ajouter lentement au mélange de l’acide sulfurique concentré, pour que celui-ci enlève subitement l’eau, et pour que les deux sulfates se combinent et produisent une masse d’un bleu très-pur. Ce sulfate intermédiaire est très-instable ; l’eau le décompose en sel de protoxyde et en sel de sesquioxyde (Barreswil {Journ. depharm. , année 1843).

Sulfates basiques. — Fe2 03,2SQ3. Action du sulfate neutre sur un excès d’hydrate de sesquioxyde de fer; 2" 2 Fe^ 03,803. Action de l’air sur du sulfate de protoxyde ; il est employé en peinture sur verre et sur porcelaine; 3® 3Fe203,S03. Ébullition du sulfate neutre de sesquioxyde de fer; 4® Fe203,S03. On l’obtient en faisant bouillir une dissolution de sous-sulfate de potasse et de fer.

Azotate, Fe203,3Az0^. — Il est solide, d’un brun rouge, déliquescent, très-soluble dans l’eau et dans l’alcool, facilement décomposable au feu en laissant du sesquioxyde de fer. Vauquelin est parvenu ù l'obtenir cristallisé en prismes carrés, incolores, excessivement déliquescents et très-solubles dans l’eau, en laissant pendant quelques mois l’oxyde magnétique noir de fer en contact avec un grand excès d’acide azotifjue concentré. Étendu d’eau et mêlé avec un excès de dissolution de cai bonate de potasse, il est décomposé, et il se forme, d’une part, de l’azotate de potasse soluble et du sesquioxyde de fer hydraté qui se précipite, et qui peut être dissous en totalité ou en partie par un excès de carbonate de potasse: la liqueur qui en résulte, et qui est composée d’azotate de potasse et de sesquioxyde de fer dissous par du carbonate de potasse, por-