DES MÉTAUX DE LA CINQUIÈME CLASSE

Ces métaux, au nombre de quatre, l’osmium, le rhodium, l’iridium et le ruthénium, absorbent l’oxygène à une température élevée, et leurs oxydes ne sont pas réductibles par le feu. Ils ne décomposent l’eau ni à froid ni à chaud.

DU li’OSimVIH. Os. ËqniTalent = 1244,2.

L’osmium, découvert en 1803 parTennanl, n’a été trouvé jusqu’à pré-: sent que dans la mine de platine. Il est solide, d’une couleur qui parait

DES OXYDES d’oSMIUM. 591

bleue OU noire, moins brillant que le platine, facile à pulvériser par la percussion, quoiqu’il soit assez malléable pour pouvoir être réduit en lames; son poids spécifique est de 10. 11 est infusible et fixe à la température du feu de forge. Si on le chauffe à 100” au contact de Vair^ il prend feu et passe à l’état d’acide osmique, qui se sublime en très-beaux cristaux blancs, brillants, doués d’une odeur de raifort; s’il est dans un grand état de division, il s’enflamme et brûle en s’entretenant lui-méme à la chaleur rouge; il cesse de s’oxyder quand on l’ôte du feu. L'air, à froid, lui cède de l’oxygène s’il est récemment réduit par la voie humide, et le transforme en acide osmique.

Le phosphore et le soufre s’unissent très-bien avec l’osmium. Le chlore donne naissance à deux chlorures quand on le chauffe avec lui. Leprotochlorure, Os Cl, est d’un beau vert, soluble dans l’eau, qui le décompose en acides chlorhydrique et osmique, et en osmium métallique. Le hi~ chlorure, OsCl^, plus volatil que le précédent, est orangé, très-fusible et déliquescent.

L'iode ne parait pas pouvoir se combiner directement avec ce métal. Il forme, avec l’or et l'argent, des alliages ductiles. Use dissout, à l’aide d’une douce chaleur, dans l’acide azotique et dans Veau régale , à moins qu’il n’ait été fortement calciné. A la chaleur rouge , les alcalis l’attaquent, et il se produit un osmiate alcalin.

Un excellent caractère pour reconnaître la présence de l’osmium consiste à placer un peu de ce métal sur le bord d’une feuille de platine , et à porter celle-ci dans la flamme de l’alcool, de manière à chauffer l’osmium : la partie de la flamme qui s’élève le long de la feuille devient brillante près de l’osmium, comme si elle provenait du gaz oléfiant.

Extraction (voy. Platine).

DES OXLYDES D’OSlIllJiW«

L'osmium, en se combinant avec l’oxygène, donne naissance à cinq oxydes différents.

Protoxyde.— \\ est d’un vert très-foncé et soluble dans les principaux îcides, avec lesquels il forme des sels verts ; il est réductible par l’hy- ■Jrogène. On l’obtient en décomposant, par la potasse, le protochlorure ' J’osmium et de potassium.

Sesquioxyde, Os^O^. — Il n’a pas été isolé. Lorsqu’on maintient pendant quelques heures, à une température de 50”, un mélange d’acide osinique et d’ammoniaque. Use dégage de l’azote et il se précipile un corps

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noir qui forme avec les acides des sels jaunes incrislallisables, et dans lequel existe le sesquioxyde.

Bioxyde, OsO^ — Il est noir, réductible par l’hydrogène, soluble dans les acides quand il est à l’état naissant. On l’obtient en décomposant, par la potasse à chaud, un composé, Os Cl, KCI, préparé lui-méme en faisant passer du chlore sur un mélange d’osmium divisé et de chlorure de potassium à une légère chaleur.

Acide osmique, Os 0'*. — On le prépare soit directement, en chauffant l’osmium au rouge avec le contact de l’air ou de l’oxygène, soit en soumettant à l’action de l’acide azotique bouillant de l’osmium métallique ou l’un de ses minerais. Il est cristallisé en prismes blancs flexibles, d’une odeur de raifort pénétrante comme celle du chlore; il est trèsvolatil, et sa vapeur est très-irritante. Il est soluble dans l’eau, l’alcool et l’éther; il noircit sur-le-champ lorsqu’il est mis en contact avec des matières organiques; il est également réduit par le fer, le zinc et l’étain. Il ne rougit pas le tournesol, ne décompose pas les carbonates, et donne avec les alcalis des sels solubles bruns, s’ils sont avec excès de base et peu stables.

Acide osmieux, OsO^. — Il n’a pas été isolé; quand on cherche à le séparer d’un osmite , il se décompose en acide osmique et en bioxyde d’osmium. L’ osmite de potasse, KO, 0s03,2H0, est rose, soluble dans l’eau, inaltérable à l’air, et en octaèdres volumineux. L’osmite de soude est rose et moins facile à faire cristalliser. L’ammoniaque ne se combine pas avec l’acide osmieux. Les autres osmites sont insolubles (Frémy).