CAUACTÈRES DU GENRE SILICATE
étendu d’eau. Tout borate chauffé avec du fluorure de calcium et de l’acide sulfurique concentré donne du gaz acide fluoborique, facile à reconnaître (voy. p. 223).
Compositioîi. Dans les borates, la quantité d’oxygène de l’oxyde est à la quantité d’oxygène de l’acide comme 1:3.
Préparation. On obtient les borates, excepté ceux de soude, de potasse, d’ammoniaque et de lilhine, par le troisième procédé (voy. p. 317). On verse dans une dissolution de borate de soude (le plus commun des borates solubles) la dissolution saline dont on veut séparer l’oxyde; il se produit un borate insoluble. Si l’on employait le borate de soude du commerce (borax), le précipité serait mêlé de beaucoup d’oxyde qui aurait été séparé par la soude libre.
CABACTÈRES Dll GEMRE SILICATE.
Il existe des silicates, des bisüicates, des trisilicates, des quadrisilicates et des sexsilicates ; on connaît aussi des silicates bibasiques, tribasiques, quadribasiques et sexbasiques. Ces sels sont tellement abondants dans la nature, qu’ils forment à eux seuls la moitié au moins des minéraux connus.
Les silicates et les bisilicates sont pour la plupart fusibles à une température élevée; ceux dont l’oxyde est fusible, comme ceux de plomb, de bismuth, de potasse et de soude, fondent beaucoup plus facilement que ceux dont l’oxyde est peu ou moins fusible; ainsi les silicates d’alumine et de magnésie ne font que s’agglutiner, même lorsqu’on les soumet à l’action du chalumeau de Brook. Les tri, quadri et sexsilicates, ainsi que les silicates basiques, ont déjà moins de tendance à foudre que les silicates et les bisilicates. Les silicates à plusieurs bases sont en général fusibles.
Parmi les silicates, il n’y a guère que ceux de potasse et de soude basiques qui se dissolvent dans l’eau ; plus les silicates sont acides, moins ils se dissolvent dans ce liquide. Les silicates à plusieurs bases sont un peu solubles; ainsi le verre ordinaire, composé de silicate de soude et de silicate de chaux, cède une portion de silicate de soude à l’eau bouillante.
Les acides, même l’acide carbonique, décomposent les silicates solubles. s’emparent de la base, et précipitent l’acide silici(iue sous forme de gelée, qui s’agrège en une poudre blanche insoluble. Ceux qui sont insolubles peuvent être transformés en silicates solubles, en les faisant fondre dans un creuset de platine, avec trois ou quatre fois leur poids de carbonate
de soude: alors ils sont décomposés par les acides, qui en précipitent l’acide silicique gélatineux. Les silicates insolubles ne sont attaqués que par les acides forts et concentrés et à l’aide de la chaleur. L’acide fluorhydrique décompose tous les silicates et forme des fluorures doubles de silicium et du métal qui faisait la base du silicate ; évidemment l’oxygène de l’acide silicique et de l’oxyde s’unit à l’hydrogène de l’acide pour former de l’eau. Tous les silicates chauffés dans un vase de plomb ou de platine, avec du fluorure de calcium, donnent du gaz acide fluosilicique, facile à reconnaître (voy. p. 224).
Composition. Dans les silicates neutres , l’oxygène de l’acide est à celui de la base comme 3:1.
Préparation. On obtient plusieurs silicates en faisant fondre un mé^ lange d’acide silicique et de la base; on en prépare d’autres par la voie des doubles décompositions.
CARACTÈRES CORHCMS AVU: CARBONATES, ACX SESQCl- CARBONATES, ET AVAL BICARBONATES.
Les acides sulfurique, azotique, chlorhydrique, acétique, etc., faibles, les décomposent avec effervescence et sans vapeur; il se dégage du gaz acide carbonique incolore et presque inodore (1) ( voy. Aoide carbonique, p. 160).
