HC + 30 = CO* 4- HO

Composition. 100 volumes de ce gaz se composent de

75,17 de carbone ,

24,83 d’hydrogène.

Sa formule est = CH ou CH!= 1 volume d’hydrogène protocarboné.

j État. Ce gaz existe , à l’état de liberté , dans la vase des marais. Lorsqu’on remue les eaux stagnantes , il se dégage sous forme de bulles qu’on peut recueillir dans des flacons remplis d’eau. Ce gaz est le produit de la putréfaction de substances organiques. Le gaz des marais se développe souvent dans les mines de charbon de terre. Mêlé à de l’air atmosphérique , il donne naissance à un mélange qui peut faire explosion par l'approche d’une flamme. L hydrogène proto-

AZOTE ET HYDROGÈNE

carboné se produit encore au commencement de la combustion des charbons humides.

Préparation. L’hydrogène protocarboné ne s’obtient que difficilement à l’état de pureté , dans nos laboratoires. Quand on fait passer des vapeurs d’eau sur des charbons incandescents , on recueille un mélange de gaz acide carbonique , d’oxyde de carbone , d’hydrogène et d’hydrogène protocarboné. On enlève l’acide carbonique au moyen de la chaux , et l’oxyde de carbone parle potassium. Mais il est impossible de le débarrasser complètement de l’hydrogène qui s’y trouve (1).

Hydrogène bicarbonê.

Synonymes. Hydrogène deuto-cnrbonc , bîtarbure d’hydrogène , gaz défiant, carbure dihydriquc.

Propriétés physiques. L’hydrogène bicarbohè est un gaz incolore , sans saveur et d’une légère odeur empyreumatique, qui tient probablement à quelque substance étrangère. Sa densité est 0,9784. La chaleur le décompose en hydrogène et en carbone. L’éleclricité le décompose également.

Propriétés chimiques. Il brûle avec une belle flamme jaune tirant sur le blanc. Cette flamme est très-éclatante. Sa combustion à l’air donne de l’eau et de l'acide carbonique. Mêlé avec de l’oxygène , il donne un mélaDge qui détonne par l’approche d’une bougie (mélange explosif). L’électricité agit de même.

Il paraît jouer le rôle d’une véritable base. Il peut se combiner avec 1 équiv. d’acide chlorhydrique , bromhydrique , iodhydrique, etc. , pour donner naissance à l’éther chlorhydrique , à l’éther bromhydrique , etc. , corps qui sont tous des composés neutres. Dans ces combinaisons, l’équivalent

(1) On se procure depuis quelque temps l'hydrogène protocarboné pur, eu chauffant ensemble, à une température modérée, de l'acétate de soude et de la baryte anhydre.

ppn I.

AZOTE ET HYDROGÈNE. Ig3

de l’hydrogène bicarboné représente 4 volumes de gaz, de môme que celui de l’acide chlorhydrique.

Caractères distinctifs. Mis en contact avec le chlore gazeux , il donne naissance à un produit huileux ( liqueur des Hollandais ). Il faut faire l’expérience dans l’obscurité. A la lumière , le chlore agit de la même manière sur l’hydrogène protocarboné. Dans ce produit huileux , 1 équiv. d’hydrogène (2 vol.) est remplacé par 1 équiv. de chlore (2 vol.).

État. L’hydrogène bicarboné ne paraît pas exister , dans la nature, à l’état de liberté. II est le produit de l’art; et il se trouve dans le gaz d’éclairage. 11 se forme pendant la combustion des houilles , des résines , des huiles , et de toutes les matières grasses.

Préparation Lorqu'on chauffe un mélange de 4 parties d’acide sulfurique et de 1 partie d’alcool , on obtient un dégagement d’hydrogène bicarboné , mêlé d’un peu d’acide carbonique qu’on absorbe au moyen de la potasse ou de la chaux.

Composition. Pour brûler complètement ( dans l’eudiomètre) un volume d’hydrogène bicarboné, il faut employer 3 vol. d’oxygène ; ce qui prouve, que l’hydrogène bicarboné se compose de 2 vol. ou 1 équiv. d'hydrogène et de 2 volumes ou 1 équiv. de vapeur de carbone, le tout condensé en un volume : HC ou H’C*= t volume

Formule. H4 C‘ ou H8 C8 = 4 volumes = 1 équiv. d hydrogène bicarboné saturant 1 équiv. ou 4 vol. de gaz acide chlorhydrique ( dans l’éther chlorhydrique, dont la formule est HlC‘, C11I).

CAR B ACES.