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Sulfate de soude. , ^
. Sel de Glaubcr , sel admirable , sonde vitriolée , alcali minerai vitriolé.
Il cristallise en prismes rhomboïdaux, accolés les uns aux autres, de manière à présenter l'aspect de cristaux cannelés. Le sulfate de soude cristallisé contient 10 équivalents d’eau. Aussi peut-il éprouver la fusion aqueuse, et, après que l’eau de cristallisation s’est dégagée, la fusion ignée. Il a une saveur un peu amère, et fraîche comme de la glace appliquée sur la langue. Il est plus soluble que le sulfate de potasse. Sa solubilité présente un singulier phénomène : d’abord elle augmente à mesure que la température s’élève; elle arrive bientôt à son maximum , puis elle diminue, bieu que la température aille toujours en augmentant.
Ainsi, à 0°,100 p. d’eau en dissolvent 12,7 parties.
à 32° ,73 — 322,12 (maximum).
Une dissolution saturée de sulfate de soude ( à 33°) peut être soumise à la température de 0Q, sans qu’elle laisse déposer aucun cristal, pourvu qu’on opère dans un espace vide ( dans un tube fermé à la lampe) ou en recouvrant la dissolution d’une couche d’huile. Mais, dès qu’on y plonge un corps solide ou qu’on y fait arriver de l’air, la cristallisation se manifeste aussitôt.En même tempsle tube s’èchauflenn peu. D’autres sels présentent le même phénomène, seulement à un degré plus faible.
Le sulfate de soude anhydre ( thénardite ) est isomorphe avec le sulfate d’argent.
Composition. NaO,S03= 1 équiv. de sulfate de soude réel ( après la fusion ignée). NaO,SOH-10HO = 1 équiv. de sulfate de soude cristallisé.
Usages. Il est employé dans la fabrication du verre.
C’est un excellent purgatif à la dose de 30 grammes. On
KALI ACES.
fait, avec 5 parties de sulfate de soude pulvérisé et 4 parties d’acide sulfurique à 36 degrés, un mélange frigorifique propre à la congélation de l’eau renfermée dans des tubes cylindriques de fer-blanc.
Le séléniatede soude a les mêmes propriétés que le sulfate.
Bisulfate. Il cristallise en prismesà quatre faces. Il est légèrement déliquescent. Composition : NaO(SO3)M-4H0. II est tout à fait analogue au bisulfate de potasse. (Thomson.)
Borate de soude.
Synokymls. Borax 1 tinckal , biborate de soude.
Ce sel est susceptible de cristalliser : 1° en prismes hexaèdres, terminés par des pyramides trièdres; 2° en octaèdres. Ses cristaux s’effleurissent à l’air. Le borate de soude à cristaux prismatiques est le borax des anciens. Il contient 10 équivalents d’eau; soumis à la chaleur, il éprouve la fusion aqueuse, puis la fusion ignée. Dans ce dernier état, il est visqueux, et forme, en se refroidissant, une masse vitreuse, transparente et inattaquable par les corps combustibles. C’est à cause de cette propriété que le borax a été employé comme fondant et pour souder le fer, l’or, etc. Ce qui facilite la fusion du métal, c’est l’oxyde métallique qui se produit et qui a de la tendance à se combiner avec le borax. Une couche de borax préserve le métal de l’oxydation. Beaucoup d’oxydes métalliques prennent , étant fondus avec le borax , différentes nuances de coloration, la plupart très - estimées dans les arts. Ainsi, l’oxyde de chrôme donne une matière verte ; l’oxyde de cobalt, une matière bleue ; et l’oxyde de manganèse, une matière violette. L’eau en prend •— de son poids, à froid ; à chaud, elle en prend la moitié. La dissolution saturée (faite à chaud) a une réaction alcaline et laisse déposer des cristaux octaédriques, constituant le borax octaédrique ou le borax moderne. Les cristaux contiennent seulement 5 équivalents d’eau. Ce borax est très-dur et préférable au borax ancien.
KAÙACKS. , 3C>9
État. Le borax se rencontre, enduit d’une matière savonneuse , dans plusieurs lacs des montagnes du Thibet. C’est le tinckal des Indiens. On le purifie en le lavant dans de l’eau légèrement alcaline et en l’abandonnant à la cristallisation. En Toscane, on prépare le borax en saturant, avec la soude, l’acide borique qu’on trouve naturellement dans quelques lacs de ce pays.
Composition. NaO(BO’)s= 1 équiv. de borate de soude réel ; il est acide d’après sa composition, et alcalin par sa réaction.
Usages. Le borax est souvent employé dans les arts comme fondant et pour faciliter la soudure des métaux.
Azotate de soude ( nitre cubique , nitre du Chili).
Ce sel a presque les mêmes propriétés que l’azotate de potasse qu’il peut remplacer partout , excepté dans la fabrication de la poudre. 11 cristallise en cubes ou plutôt en rhomboïdes, égalementanhydres. lia une saveur d’abord fraîche, puis brûlante. Il est plus soluble que l’azotate de potasse, à 0°,100 parties d’eau en dissolvent 73,2 à 100% 175,5. ,
Il est de même plus déliquescent que le nitre ; c’est pourquoi la poudre dans laquelle entre l’azotate de soude, est difficile à conserver,
J État. On a rencontré au Pérou , à Atacama , des masses très-considérables d'azotate de soude dans une terre argileuse. On en transporte depuis 1823 en Europe. On le vend dans le commerce sous le titre de nitre du Chili. On le trouve également dans quelques lacs de l’Égypte , dans la mer Morte, etc.
Composition. NaO, NO5 ou INaO, Az3 O5 ( en atomes ).
Phosphate de soude.
Sykonïmes. Sel microcosmique , sel admirable perlé.
Il cristallise en prismes obliques à base rhombe. Les angles sont, l’un 67°, 50' et l’antre 1 10°, 10’. L’arséniate de soude
KAUAhÊS.
3io
cristallise de la m^nic manière à la minute près , de sorte qu’il est impossible de distinguer ces sels l’un de l’autre par le simple aspect. Le phosphate de soude cristallisé contient 12 équivalents d’eau. Soumis à la chaleur, il peut éprouver la fusion aqueuse , puis la fusion ignée. En éprouvant la fusion ignée, il se convertit en pyrophosphate , moins soluble et cristallisant autrement que le phosphate ordinaire. Dans cet état (anhydre), il précipite l’azôtate d’argent en blanc, tandis que le phosphate hydraté précipite ce sel en jaune. Sa saveur est fraîche , salée et sans arrière-goût amer- Exposé à l*air, le phosphate ordinaire s’effleurit en perdant une certaine quantité d’eau de cristallisation. Il a une réaction alcaline , bien qu’il soit neutre dans sa composition. Les eaux -mères qui surnagent sur les cristaux de phosphate de soude , rougissent la teinture de tournesol ( réaction acide). Le phosphate de soude est assez soluble dans l’eau ; on n’en a pas encore rigoureusement évalué la solubilité.
11 se trouve dans l’urine , dans le sang et dans tous les liquides animaux.
Composition. NaO,PhO* = l équiv. de phosphate (après la fusion ignée) ; NaOPho’+12HO = 1 équiv. phosphate de soude cristallisé.
Usages. Il est purgatif , à la dose de 30 à 50 grammes.
Biphosphate. Le biphosphate de soude cristallisé contient k équivalents d’eau. Ce sel est dimorphe; car il cristallise : 1" en prismes droits rhomboïdaux , 2“ en octaèdres rectangulaires. On l’obtient en calcinant le phosphate double de soude et d’ammoniaque , sel connu depuis fort longtemps et que les anciens chimistes retiraient de l’urine de l’homme.
Les combinaisons que le soufre, l’iode , le brome et le fluor peuvent former avec le sodium, sont tout à fait analogues aux combinaisons de ces mêmes corps avec le potassium. , •
KAMACÉS.
Un
i.iTuim.
Étymologie. Le nom de lithium vient du grec >>énoc (pierreux) , parce que ce corp* se rencontre essentiellement dans le régne minéral.
Propriétés physiques et chimiques. Le lithium est un corps très-rare. Il ressemble au sodium. Il ne s'enflamme dans aucun cas au contact de l'eau. Cependant, l'eau est décomposée; il se dégage de I hydrogène , et l'oxyde de lithium 0 lithine ) reste en dissolution.
Préparation. Davy a séparé le lithium de la lithine , au moyen de la pile électrique.
Oxyde de lithium.
Synonymes. Lithine , lithion (alletn.).
La lithine n’existe qu’à l’état d’hydrate , comme la soude, aveclaquelle elle a beaucoup de ressemblance. Elle est blanche , un peu transparente ; du reste elle n’est point déliquescente et se dissout moins facilement dans l’eau que la potasse et la soude. Sa saveur est caustique comme celle de la potasse et de la soude. Exposée à l’air èlie se change en carbonate. Elle fond à la chaleur rouge et attaque les vases de platine ; c’est pour cela qu’il ne faut la tondre que dans des vases d'argent. Elle communique une belle couleur purpurine à la flamme de l’alcool. Cette coloration de la flamme indique la présence de la lithine , dans les essais au chalumeau.
Etat. La lithine est une substance peu répandue dans la nature. On la rencontre dans i&tourmalme verte (4- p. cent), dans le lépidolithe (4,6 p. c.), dans I ’amblygonite (11,10 p. c.) , dans le pétalithe (5,7 p. c.), dans le spodtimen (8,8 p. c.). On l’a trouvée dans quelques eaux minérales , comme celles de Carlsbad et d’Eger en Bohême.
KALIACëS.
Composition. La quantité de lithine qui se combine avec 100 d’oxygène est :
100 oxygène.
180,375 = 1 équivalent de lithine = LO.
Ainsi, l'équivalent de la lithine est à peu près trois fois plus petit que celui de la squde.
Historique. La lithine a été découverte en 1817, par Arfwedson, qui l'avait d’abord confondue avec la soude.
Caractères des sels de lithine.
Les sels de lithine ont une saveur et une réaction alcalines. Us sont blancs ou incolores, excepté ceux dont les acides sont naturellement colorés , comme l’acide chromique.
1° La potasse ou la soude n’y produit point de précipité;
2° Le carbonate de potasse ou de soude ne les précipite pas U chaud , tandis qu’il les précipite a froid ;
3" L’acide pliosphorique ou les phosphates alcalins y donnent immédiatement un précipité blanc , à froid et à chaud ;
4° Les sels de lithine communiquent une teinte purpurine à la flamme de l’alcool.
Principaux sels de lithine.
Carbonate. Il est peu soluble dans l’eau. Sa réaction est alcaline, et fond au rouge sans se décomposer ; il donne, par refroidissement, une masse qui a l’aspect de l’émail. Il attaque le platine, comme, du reste, tous les composés de lithine.
Borate. Il est soluble dans l’eau, et il possède toutes les propriétés du borax.
Phosphate. C’est de tous les sels de lithine le moins soluble dans l’eau.
KALlACÉS. 3^3
Azotate. Il est très-fusible , et se dissout dans l’eau en proportion de la température. Il cristallise en prismes rhomboïdaux, très-déliquescents à l'air humide. Il ressemble beaucoup aux azotates de potasse et de soude.
Sulfate. Il est inaltérable à l’air, et plus soluble dans l’eau que le sulfate de potasse.
Sulfate double d'alumine et de lithine. C’est une véritable espèce $ aluni il cristallise en octaèdres comme l’alun ordinaire.
