SIXIÈME FAMILLE

BARYACÉS ( baryacea ).

Cette famille comprend le baryum , le sfrontium , le calcium , le magnésium et le plomb (1). Ces radicaux ont à peu près tous le même éclat lorsqu’ils sont récemment préparés. Us se ternissent rapidement à l’air , en absorbant de l’oxygène pour lequel ils ont tous une grande affinité. Voici les principaux points d'analogie des baryacés :

1° La baryte, la strouliane, la chaux , la magnésie et le protoxyde de plomb sont des bases énergiques. Ils ont une réaction alcaline et verdissent plus ou moins le sirop de violettes.

2“ Les baryacés sont susceptibles de se combiner avec l’oxygène en plusieurs proportions. Leurs peroxydes sont des bioxydes.

311 Le carbonate de plomb est isomorphe avec les carbonates de chaux et de magnésie. Le sulfate de baryte est isomorphe avec le sulfate de strontianc , comme celui-ci l’est avec le sulfate de chaux.

4U Les sulfates les moins solubles dans l’eau, sont les sulfates de baryte , de strentiane , de chaux et de plomb. Tous ces sulfates résistent, comme les sulfates alcalins, à la température la plus élevée. Et, comme les sulfates alcalins , ils se convertissent en sulfures, par la calcination avec du charbon.

5° Les carbonates des baryacés , insolubles dans l’eau , se dissolvent .tous sensiblement dans un excès d’acide carbonique.

6° Les chlorures de baryum , de strontium , de calcium , de magnésium et de plomb deviennent alcalins par un grillage prolongé : ils perdent une certaine quantité de chlore , en s’oxydant et en absorbant de l’acide carbonique. Les chlorures de potassium , de sodium et d’ammonium ne présentent rien de semblable.

BARYUM.

Étymologie. Du grec , pesant (baryte , terre pesante) (a).

Propriétés physiques et chimiques. Le baryum prend, par le frottement, une couleur brillante, métallique. Il fond à la

(v) D'après ce que nous avons dit , pag. 5i , il n'est nullement étonnant qu'un oxyde métallique puisse être placé à côté de la chaux, de la baryte, etc,

(a) Ceux qui orthographient barium, barite , devraient aussi , pour être conséquents , orthographier hidrogéne , en substituant partout l't à l'y.

BAAYACÉS.

température rouge , et il se volatilise au delà de cette température. Sa densité n’a pas été déterminée ; on sait seulement qu’il est plus dense que l’acide sulfurique. Il décompose l’eau à froid, avec dégagement d’hydrogène, et formation de baryte (protoxyde de baryum). En s’oxydant à l’air, il se transforme en peroxyde.

Préparation. On expose un mélange de mercure et de baryte humecté d’eau à l’action d’une pile extrêmement forte. Le baryum ainsi obtenu est amalgamé avec le mercure qu’on élimine par l’action de la chaleur.

Oxydes de baryum.

On connaît deux degrés d’oxydation du baryum , i°/e protoxyde , 2° le peroxyde.

Le protoxyde est le plus important. Il est seul propre à former des sels.

Le peroxyde [bioxyde .binoxy de) s’obtient soit en brûlant directement le baryum dans l’air, soit en chauffant le protoxyde de barium dans l’oxygène , soit enfin , en projetant du chlorate ou de l’azotate de potasse sur la baryte calcinée au rouge.

Le peroxyde de baryum est de couleur grisâtre , un peu moins caustique que la baryte. Il contient 1 èq. d’oxygène déplus que le protoxyde; de là sa formule = BO’. Cet éq. d’oxygène y est faiblement combiné,, cependant moins faiblement que dans les peroxydes de potassium et de sodium ; car il faut une chaleur rouge , et le contact d’un acide ou de l’eau bouillante pour le chasser et ramener le peroxyde à l’état de protoxyde. Au contact d'un acide étendu d’eau , il abandonne également 1 équiv. d’oxygène ; mais, celui-ci , au lieu de se dégager, s'unit à l’eau (voy. Préparation du peroxyde q l’hydrogène).

EAKYACBS.

Protoxyde.

Syn. Baryte , terre pesante , Schwererde.

Propriétés physiques et chimiques. La baryte sèche , anhydre, se présente sous forme d’une matière grisâtre , poreuse , d’une saveur caustique et alcaline. Sa porosité tient à son mode de préparation (voy. Préparation). Elle «6t trèsfacile à réduire en poudre » sans apparence de cristallisation. Elle est très-caustique , et si la baryte ne cautérise pas aussi bien que la potasse , c’est qu’elle est moins soluble qu’elle. Sa densité est 4,0. Elle ne fond qu’à une température excessivement élevée. Au contact de l’eau elle présente le même phénomène que la chaux. Lorsqu’on fait tomber quelques gouttes d’eau sur la baryte caustique anhydre, celle-ci fait entendre un bruit comme celui d’un fer rougi; l’eau disparaît et s’unit intimement à la baryte. En y ajoutant plus d'eau, la baryte blanchit et se réduit en poudre , en même temps qu’il se produit une chaleur énorme. On dit alors que la baryte se délité. La baryte se transforme ainsi en hydrate de baryte , semblable à l’hydrate de potasse ou de soude. A quelque température qu’on l’expose , cet hydrate retient toujours au moins 1 éq. d’eau. La baryte est beaucoup moins soluble dansl’eau que la potasse : 100 parties d’eau n’en dissolvent que 20 parties. Elle est plus soluble à chaud qu’à froid. La dissolution ( eau de baryte), faite à chaud , dépose , par refroidissement, de petits cristaux contenant 10 équivalents d’eau pour 1 équivalent de baryte sèche. Chauffés dans un creuset, ces cristaux laissent dégager 9 équivalents d’eau, 1 équivalent d’eau restant combiné avec la baryte. La baryte hydratée fond au-dessous du rouge , tandis que la baryte sèche , anhydre, obtenue par la calcination de l’azotate de baryte , ne fond qu’à une température excessivement élevée , de sorte qu’on peut la regarder, pour ainsi dire , comme infusible. C’est ce qui explique la divergence d’opinions des anciens chimistes, dont les uns sou-

BÀRYACÉS. 3a7

tenaient que la baryte est infusible , pendant que d’autres prétendaient le contraire.

La baryte sèche chauffée dans l’oxygène se transforme en bioxyde (peroxyde) de baryte. En versant sur la baryte sèche quelques gouttes d’acide sulfurique concentré , ü se produit une température extrêmement élevée; la baryte devient incandescente et le vase dans lequel on opère est ordinairement brisé.

Exposée , à l’air, la baryte, comme les alcalis, attirent l’humidité et l’acide carbonique de l’air, pour se transformer en carbonate hydraté.

La baryte est une base vénéneuse. A la dose de 5décigr. elle fait périr un chien de taille moyenne.

Composition. La quantité de baryum s’unissant à 100 d’oxygène est = 856,88 (Ba)

956,88 « BaO (1 éq. de baryte).

État. La baryte a été découverte par Scheelé dans une mine de peroxyde de manganèse. Elle est abondamment répandue, à l’état de sulfate {Sch-wer-spath) } en Italie , en Espagne et en Angleterre. Elle existe dans ia nature , combinée avec l’acide carbonique (carbonate), sous le nom de Witherile.

Préparation. En chauffant au rouge l’azotate de baryte dans une cornue de porcelaine, on a pour résidu la baryte sèche , anhydre (1).

La chaux et le strontiane peuvent être préparés comme la baryte. L’azotate de baryte , exposé à la chaleur rouge , fond, et, en se décomposant, laisse dégager beaucoup de fluides élastiques (oxygène, acide nitreux, etc.), qui, en soulevant la masse , la rendent poreuse.

(i) Il faut éviter d'employer eue cornue de grés ( contenant de la silice, du fer et du manganèse) ; car , 1a baryte, obtenue dans une pareille cornue, est impure.

RARYACÉS.

On prépare également la baryte , en calcinant au blanc un mélange fait avec 1 partie de carbonate de baryte et 6 à 10 parties de poussière de cbarbon.il se dégage beaucoup d’oxyde de carbone et on obtient pour résidu la baryte mêlée avec un peu de charbon.

Usage. La baryte est précieuse dans les analyses. C’est un excellent réactif de l’acide sulfurique et des sulfates solubles.

Le sulfate de baryte et le chlorure d’argent sont les deux sels les plus insolubles que l’on connaisse.

Caractères des sels de baryte.

Les sels de baryte les plus insolubles sont le carbonate, le fluorure double d’hydrogène et de baryum, et surtout le sulfate. C’est pourquoi :

1" L’acide sulfurique et les sulfates solubles précipitent les sels de baryte (chlorure de baryum ou azotate de baryte) en blanc. Le précipité, complètement insoluble dans l’eau et dans les acides, se dissout un peu dans l’acide sulfurique bouillant ;

2“ Les carbonates solubles les précipitent également en blanc , et le précipité (carbonate de baryte) ne disparait pas dans un excès d’acide azotique, parce que l’azotate de baryte est insoluble dans l’acide azotique;

3° L’acide hydro-fluo-silicique y produit un précipité blanc de fluorure double d’hydrogène et de baryum.

On dose , dans les analyses , la baryte à l’état de sulfate, lequel, étant calciné, se compose (en centièmes) de 65,63 de baryte sèche. Il est convenable de produire le précipité dans une dissolution très-étendue d’eau.

« L’acide sulfurique , les solutions de chromate de potasse, de succinate d’ammoniaque et d’iodatc de soude, précipitent d’abord la baryte, puis la strontianc, et enfin la chaux. Le dernier précipité est le moins complet. L’oxalate d’ammoniaque précipite dans un ordre inverse, d’abord la Chaux, puis la stronliane, et enfin la baryte. L’acide bydro-fluo-silicique

BARYACES.

précipite la baryte sans précipiter la strontiane ni la chaux. »

(H. Rose.)

Carbonate de baryte.

Il se présente sous forme de poudre blanche, insipide, trèspeu soluble dans l’eau ; il ne se dissout que dans 4300 parties d’eau froide et dans 2300 parties d’eau chaude. Il se dissout sensiblement dans l’acide carbonique. Le carbonate de baryte ne se décompose qu’à la température blanche.

Composition. BaO, CO*. Dans 100 parties de carbonate de baryte il y a 77,59 de baryte sèche.

État. Le carbonate de baryte existe dans la nature, presque toujours mêlé avec du carbonate de chaux. La withérite est un carbonate de baryte naturel.

Préparation. On prépare le carbonate de baryte en précipitant le chlorure de baryum par du carbonate d’ammoniaque.

Sulfate de baiyte.

Préparé artificiellement ( dans le laboratoire) , il est sous forme de poudre blanche sans apparence cristalline. On le trouve cristallisé dans la nature en prismes rhomboédriques, dont le petit angle est 78°, 28' et le grand angle 101°, 32'. Sa densité est k,h. Le sulfate de baryte est complètement insoluble dans tous les véhicules, excepté dans l’acide sulfurique bouillant, qui en dissout une quantité notable. Calciné avec du charbon il donne une masse pyrophorique et phosphorescente (sulfure de baryum) connue autrefois sous le nom de phosphore de Bologne.

Composition. BaO, S03=1 équivalent de sulfate de baryte anhydre qui, dans 100 parties, en contient 34,505 d’acide sulfurique.

État. Le sulfate de baryte existe cristallisé dans la nature, sous. le nom de schwer-spatk (spath pesant). On le rencontre en abondance prés de Bologne, en Italie.

BARYACÉS.

Azotate ( nitrate ) de baryte.

Ce sel cristallise en octaèdres réguliers , anhydres. Il est inaltérable à l’air et soluble dans l’eau :

A 0°, 100 parties d’eau dissolvent K parties de ce sel.

Il est complètement insoluble dans l’alcool et dansl’àcide nitrique. C’est pourquoi, en versant cet acide dans une dissolution d’azotate de baryte, on obtient un précipité d'azotate de baryte. Ceci explique encore pourquoi l'acide azotique ne dissout pas le carbonate de baryte comme les autres carbonates ; c'est que l’azotate qui se produit est insoluble dans l’acide azotique.

Exposé à la chaleur, il décrépite et se décompose eu <Wygène et en vapeurs nitreuses ; il faut chauffer au delà de là chaleur rouge pour avoir la baryte anhydre ( protoxyde de baryum) ; car, à une température plus basse, il se produit un mélange de protoxyde et de peroxyde de baryum.

Composition. BaO, NOs ■*= Bao Az*0’ ( en atomes ) .

Usages. L’azotate de baryte sert à la préparation de la baryte sèche.

Chlorure de baryum ( muriate de baryte).

Il cristallise en lames rhomboldales extrêmement minées , ou en lames hexagonales , d’une apparence nacrée , Contenant 2 équiv. (14,75 p. c.) d’eau. Sa saveur est piquante et désagréable. Il perd son eau de cristallisation à 100°. Il fond à une chaleur rouge sans éprouver aucune espèce d’altération. Il est fixe. A 15*, 100 part, d’eau en dissolvent 43 part.

Il est insoluble dans l’alcool et dans l’acide chlorhydrique concentré. Cependant, le précipité que produit le chlorure de baryum dans l’alcool ou dans l’acide chlorhydrique , est so-

RARYACÉS.

lubie dans une grande quantité d’eau. Si l’adde chlorhydrique contient un peu d’acide sulfurique ( ce qui a souvent lieu), le précipité ne disparaît pas entièrement , quelle que soit la quantité d’eau qu’on y ajoute (le sulfate de baryte étant complètement insoluble). Le chlorure de baryum devient alcalin par un grillage prolongé , en absorbant de l’acide carbonique et en perdant une certaine quantité de chlore. Les chlorures de strontium , de magnésium et de plomb 6e trouvent dans le même cas.

Le cblornre de baryum est vénéneux. 8 décigrammes suffisent pour faire périr un chien de moyenne taille.

Préparation. On obtient le chlorure de baryum directement en traitant la baryte par l’acide chlorhydrique :

BaO 4- Cl, H = BaO,Cl + HO.

Si l’acide chlorhydrique est gazeux , la combinaison est accompagnée d’une élévation de température très-considérable.

STRONTIUM.

Étymologie. Le nom de strontium vient dci nom d une ville de l'Écosse , appelée Strontian , où Hope et Klaproth découvrirent , pour la première fois, la strontiane. 1

Propriétés physiques et chimiques. Le strontium ressemble au baryum. II est grisâtre , brillant et plus pesant que l’acide sulfurique. Il s’oxyde lentement à l’air. Brûlé à l’air il s’oxyde et se change en strontiane.

Préparation. On l’obtient de la même manière que le baryum.

Oxydes de strontium.

On connaît deux oxydes de strontium : 1° le protoxyde (strontiane), qui est le plus important et qui seul est apte à former des sels ; 2 0 le peroxyde obtenu au moyen de l’eau oxygénée. Il est toujours hydraté, et d’ailleurs sans importance-

BARTACÉS.

Protoxyde de strontium ( strontiane ).

Propriétés physiques et chimiques. La Strontiane a beaucoup d’analogie avec la baryte. A l’état anhydre, elle est d’un blanc grisâtre , un peu plus caustique que la chaux. Sa densité est 4.

Au contact de l’eau , ia strontiane se comporte à peu près comme la baryte. Elle ne fond, comme la baryte, qu’à la température la plus élevée qu’on puisse produire. Elle brûle au chalumeau avec une belle flamme couleur de pourpre. Elle est un peu moins soluble dans l’eau que la baryte. Les cristaux qui se déposent dans une dissolution saturée de strontiane, ont la même forme que ceux de baryte. Ils contiennent également 10 équiv. d’eau. L 'hydrate de strontiane fond à une température moins élevée que la température de fusion de la baryte. Quoique calcinée , elle retient toujours au moins 1 équiv. d’eau.

Composition. La quantité de strontium s’unissant à 100 d’oxygène, est 547,285 (Sr)

647,285 = SrO = 1 équiv. de strontiane.

État. La strontiane existe dans la nature à l’état de sulfate et de carbonate , à Montmartre , en Sicile , en Écosse , au Pérou , etc.

Préparation. On obtient la strontiane {anhydre), comme la baryte , par la calcination de l'azotate.

Caractères des sels de strontiane.

Les sels de strontiane sont généralement blancs et ressemblent aux sels de chaux.

1° L’acide sulfurique et les sulfates solubles les précipitent en blanc (sulfate de strontiane). Si les dissolutions sont trèsétendues d’eau , le précipité est à peine sensible.

1ÀRYACKS.

' 2° Les carbonates solubles les précipitent également en blanc. Le précipité est soluble dans f acide azotique , ce qui distingue les sels de strontiane des sels de baryte. Le précipité ne se manifeste pas si les dissolutions sont très-étendues.

3° L’acide hydro-fluo-silicique ne précipite pas les sels de strontiane, tandis qu’il précipite les sels de baryte.

4° La strontiane et ses sels communiquent à la flamme de l’alcool une belle teinte pourpre (1).

Dans les analyses , on dose ordinairement la strontiane à l’état de sulfate, qu’on rend complètement insoluble dans l’eau par l’addition de l’alcool. On peut encore doser la strontiane à l’état de carbonate , en se servant du carbonate d’ammoniaque comme précipitant.

Comme la strontiane est presque toujours accompagnée de sels de chaux ou de baryte , il est facile de commettre des erreurs d’analyse. Le seul réactif propre à séparer la strontiane de la chaux et de la baryte , c’est le cyanojerrure de potassium. qui ne précipite que la chaux et la baryte. Les cyanoferrures de calcium et de baryum se déposent sous forme de cristaux sur les parois du vase , tandis que le cyanoferrure de strontium reste en dissolution (H. Rose) (2).

Carbonate de strontiane.

Ce sel est moins insoluble dans l’eau que le carbonate de baryte. Il se dissout dans 1536 parties d’eau bouillante. A une température élevée , il perd tout son acide carbonique.

Composition. SrO, CO*. Le carbonate de strontiane se compose , en centièmes, de 70,16 de strontiane ,

de 29,84 d’acide carbonique.

(i) C’est avec les sels de strontiane qu’on fait les feux rouges des théâtres. Ces feux sont produits par un mélange de 49 d’azotate de strontiane, 5 de chlorate (le potasse , i3 de soufre et 4 de sulfure d’antimoine.

(a) Annal, de Poggendorf ; an. i838.

334 BARYACÉS.

État. Il existe dans la nature , au Pérou , en Écosse, etc., sous le nom de strontianite.

Sulfate de strontiane.

Ce sel a beaucoup d’analogie avec le sulfate de baryte, auquel il se trouve souvent mêlé. Il cristallise comme le sulfate de baryte. Le grand angle est 104°, 48 , et le petit 75,12°. Il est beaucoup moins insoluble que le sulfate de baryte ; il se dissout dans 3600 parties d’eau bouillante. Lorsqu’on verse de l’eau de baryte dans l’eau qui a séjourné sur du sulfate de strontiane, on obtient sur-le-cbamp un précipité blanc de sulfate de baryte. Cette expérience prouve d’un cété, que le sulfate de strontiane est un peu soluble dans l’eau , et que , d’un autre c6tè , le sulfate de baryte est moins soluble dans l’eau que le sulfate de strontiane.

L’acide sulfurique bouillant dissout (voy. Sulfate de baryte) sensiblement le sulfate de strontiaue ; il se forme un bisulfate qui cristallise, par refroidissement, en aiguilles prismatiques.

Composition. Sri), SO’=3 1 ôq. de la sulfate de strontiane.

État. Le sulfate de strontiane existe dans la nature sous le nom de célestin , aux environs de Dornburg (Saxe), à Montmartre près Paris , è Beuvron ( département de la Meurthe).

Azotate de strontiane.

Ce sel cristallise en octaèdres ou en petits cristaux allongés, irréguliers, contenant 4 équiv. d’eau. Il s’effleurit un peu à l’air. Il est très-soluble dans l'eau. L’eau, à 15°, en dissout environ son poids. Il est insoluble dans l’alcool. On s’en sert pour préparer la strontiane.

Composition. Sri), NO* = 1 équiv. d’azotate de strontiane

anhydre.

SrO, NO*, 4 HO = 1 équival. d’azotate de strontiane cristallisé.

baryacés. 335

État. On rencontre quelquefois l’azotate de strontiane , accompagnant l’azotate dechaux, dans les nitrières artificielles.

Préparation. En calcinant le sulfate de strontiane avec du charbon , on obtient du sulfure de strontiane pour résidu. Celui-ci , traité par l’acide azotique , se transforme en azotate de strontiane , avec dégagement d’acide sulfhydrique.

Chlorure de strontium.

Il oristalüse en aiguilles prismatiques très-allongées, tandis que le chlorure de baryum cristallise en lames minces rhomboïdaies. Le chlorure de strontium se dissout, à 15°, dans une fois et demie son poids d’eau. Il se dissout dan» 19 parties d’alcool bouillant. Il communique à la flamme de l’alcool une belle couleur pourpre.

Le chlorure de strontium ne possède point les propriétés vénéneuses du chlorure de baryum.

Composition. Sr, Cl. Le chlorure de strontium se compose, en centièmes , de

55,39 de strontium.

W,61 de chlore.

Préparation. Ou l'obtient directement eu décomposant le carbonate de strontiane par l’acide chlorhydrique.

Le calcium ressemble au baryum et au strontium. Il acquiert par k frottement la couleur et l’éclat du plomb. Il s’oxyde rapidement à l’air et se recouvre d’une couche blanche de chaux qui préserve le reste de l’oxydation.

Préparation. On l’obtient de la même manière que le strontium et le baryum-

Oxydes de calcium.

Il existe deux degrés d’oxydation du calcium :

1° Le protoxyde (CaO), et 2° le peroxyde, ou bioxyde

(CaO3). Ce dernier s'obtient au moyen de l'eau oxygénée. Mis en contact avec un acide , il dégage 1 équivalent d’oxygène et passe à l’état de protoxyde. Il ne forme point de sels. Le plus important des deux oxydes de calcium est le

Protoxyde.

Sts. Chaux, ca/x(lat.) Kalk (allem.).

Comme pour la baryte et la strontiane, il faut distinguer la chaux sèche, anhydre, de la chaux hydratée.

La chaux sèche , anhydre, obtenue par la calcination du nitrate ou du carbonate , se présente sous forme de poudre d’un blanc grisâtre, d’une densité égale à 2,3. Sa saveur est caustique , alcaline. La chaux résiste à la température des hauts fourneaux. C’est pourquoi on la regardait autrefois comme infusible, apyre. Cependant elle fond au chalumeau en se convertissant en une sorte d’émail blanc. Elle communique à la flamme de l’alcool une teinte rougeâtre , probablement due à la présence d’un peu de strontiane. La chaux anhydre est poreuse comme la baryte et la strontiane , ce qui tient à son mode de préparation (dégagement de gaz). Quand on plonge un morceau de chaux bien calcinée ( chaux vive) dans l’eau, il se produit une sorte d’effervescence , des bulles de gaz se dégagent. Ces bulles ne sont autre chose que de l’air logé dans les interstices qu’occupait auparavant l’acide carbonique du carbonate de chaux. La chaux absorbe l’eau rapidement ; elle se gonfle, et l’eau se vaporise par suite d’une élévation de température assez considérable qui se produit. Dans cette action , la chaux, de compacte qu’elle était, dévient pulvérulente et blanche comme de la farine : c’est ce qu’on appelle la chaux éteinte. Dans cet état , elle est beaucoup plus fusible qu’à l’état anhydre, et, quelle que soit la température à laquelle on l’expose, elle conserve toujours au moins 1 équivalent d’eau ( hydrate de chaux).

La chaux est faiblement soluble dans l’eau. Il faut environ

BARYACÉS.

1000 parties d’eau pour en dissoudre 1 partie. La chaux présente le rare phénomène d’être plus soluble à froid qu’à chaud. Car Veau de chaux (dissolution de chaux) se trouble à mesure que la température s’élève :

à 15°, 5 la solubilité de la chaux est de ~ à 54°, 4 ïh

L’eau contenant une plus grande quantité de chaux qu’elle n’en peut dissoudre, s’appelle lait de chaux. La chaux est incristallisable à l’air, parce qu’elle se transforme en carbonate. On la fait cristalliser dans le vide de la machine pneumatique, en plaçant de la chaux vive à côté de l’eau de chaux. Elle cristallise en lames hexaèdres très-régulières , contenant 1 équivalent d’eau. L’eau sucrée dissout une quantité notable de chaux, et la dissolution laisse déposer à l’air des cristaux de carbonate de chaux. La chaux calcinée ( caustique ) exposée à l’air attire l’humidité et l’acide carbonique, pour se transformer en hydrate et en carbonate de ehaux. La chaux hydratée est bien plus propre à former des combinaisons que la chaux sèche. La chaux sèche [vive, caustique ) peut être employée comme un excellent moyen de dessiccation. Son affinité pour l’eau peut être mise à profit dans la fabrication de l’alcool absolu.

Un courant d’acide carbonique que l’on fait passer dans une dissolution de chaux (eau de chaux), transforme la chaux en carbonate blanc qui trouble l’eau. A mesure que l’acide carbonique y arrive en excès, le trouble disparaît et l’eau redevient limpide. C’est qu’alors le carbonate insoluble s’est transformé en bicarbonate soluble. L’eau de chaux exposée à l’air se recouvre d’une pellicule de carbonate appelée , par les anciens, crème de chaux.

Lorsqu’on fait passer un courant de chlore sur de la chaux placée dans un tube de porcelaine chauffé au rouge, on obtient de l’oxygène qui se dégage et du chlorure de calcium qui reste.

338 BARYACÉS.

La baryte, la stron liane et la magnésie ainsi traitées donnent également de l’oxygène.

L’hydrate de chaux mêlé avec de l’eau et des grains de sable, constitue le mortier, qui se transforme, à la longue, en une masse pierreuse et compacte. Le durcissement du mortier est un effet complexe de l’évaporation de l’eau, de l’absorption de l’acide carbonique et de la combinaison chimique de la silice avec la chaux. L’absorption de l’acide carbonique dure des siècles. On trouve encore de la chaux caustique (non carbonatée) dans les murs les plus anciens ; on en trouve dans les murs construits du temps des empereurs romains. Le mortier des anciens est extrêmement solide et compacte , ce qui est dû , non pas à un mode particulier de préparation, comme on le croit généralement, mais à l’effet du temps.

Le mortier qui se durcit sous l’eau, le mortier hydraulique , est fait avec un mélange de chaux, d’eau et de produits volcaniques, connus sous le nom de trass, de puzzolane, qui sont des matières siliceuses et alumineuses. On peut remplacer ces matières par la marne calcinée.

Composition. La quantité de calcium se combinant avep lûp d’oxygène, est :

88«,oi0s=CQ»ci équivalent de chaux anhydre.

118,480 eau . -

468,499=00, HO=*l équivalent d’hydrate de chaux.

État. La chaux, à l’état de combinaison aveç l’acide carbonique ( marbré ), avec l’acide sulfurique {plâtre), avec Y acide phosphorique ( dans les os), etc., est, sans contredit, une des substances le plus universellement répandues dans la nature.

Préparation. On (pleine le carbonate de chaux. L’acide carbonique se dégage par Fgçtiop de la chaleur, et l’on a pour résidu la chaux vive (caustique). L’azotate de chaux donne le

BARYACÊS. 33g

même résultat, seulement le produit est un peu plus poreux que dans le premier cas.

Historique. L’étude de la chaux et de la pierre calcaire a mis les chimistes sur la voie de grandes découvertes. Les anciens connaissaient déjà la différence qu’il y a entre la pierre calcaire calcinée et la pierre calcaire non calcinée. Black, d’Édimbourg, s’aperçut, vers 1756, qu’il se dégageait quelque chose, « un air » , pendant la calcination de la pierre calcaire. Le premier il eut l’idée de recueillir cet air. U découvrit ainsi le gaz acide carbonique. Il est étonnant que les anciens, qui parlaient sans cesse d’esprits, de vapeurs, de geist (1), n’aient pas eu l’idée , dans leurs opérations, de disposer des vases propres à recueillir ces esprits, ces vapeurs, etc. Dès l’époque de Black, il n’était plus permis de confondre la chaux avec le carbonate de chaux. Bientôt après, on reconnut que la potasse et la soude ordinaires n’étaient autre chose que des carbonates. Depuis lors, les découvertes se sont rapidement succédé jusqu’à l’époque de la découverte de l’oxygène, où la révolution fut complète.

Caractères des sels de chaux.

Les sels de chaux sont tous blancs ou incolores, à moins que l’acide ne soit coloré. Ils ont une saveur piquante et légèrement amère. Ils communiquent à la flamme de l’alcool une légère teinte rougeâtre, probablement due à la présence d’une certaine quantité de strontiane, Les sels de chaux solubles les plus employés sont le nitrate et le chlorure.

1° Les carbonates solubles précipitent les sels de chaux en blanc. Le précipité est soluble (avec effervescence) dans l’acide azotique; c’est ce qui distingue les sels de chaux des sels de baryte. Le précipité est , en outra, soluble dans l’acide carbonique.

2° L’acide sulfurique et les sulfates solubles y produisent un précipité hlanc, qui devient complet par l’addition de l’alcool.

(i) Mot atlemaad qui signifie esprit , d'où vient le nom de gae.

BARYACÉS.

3° L’oxalate d’ammoniaque précipite complètement les sels de chaux. Le précipité blanc d’oxalate de chaux est soluble dans les acides minéraux , et insoluble dans tous les acides végétaux , à l’exception de l’acide oxalique et de l’acide acétique qui en dissolvent un peu.

k° L’acide oxalique les précipite également en blanc ; mais ce précipité est incomplet ; car, en opérant, par exemple, sur l’azotate de chaux, on élimine une certaine quantité d’acide azotique qui redissout une partie du précipité :

CaO, NO,+C*Os=CaO, C’O’+NO5.

5° Le cyanoferrure de potassium précipite les sels de chaux, ce qui permet de les séparer des sels de strontiane qui ne sont point précipités par ce réactif. (H. Rose.)

Dans les analyses, on dose la chaux à l’état d’oxalate, en employant l’oxalate d’ammoniaque comme précipitant. L’oxalate de chaux est ensuite converti, par la calcination, en carbonate neutre, dont la composition est exactement connue (56,29 de chaux).

Carbonate .

Synonymes. Chaux carbonatèe , spath calcaire , pierre calcaire , marbre , craie , Trop/stein , Kalkstein ( allem. ).

On trouve le carbonate de chaux cristallisé dans la nature, sous deux formes différentes: 1° sous la forme rhomboédrique; exemple: le spath calcaire qui cristallise en rhomboèdres dont les angles sont 105°50' et 75°55'; 2° sous la forme prismatique ; exemple : Yarragonite , qui , sous l’action de la chaleur, se divise en lamelles affectant la cristallisation du spath calcaire. Le carbonate de chaux obtenu artificiellement, se présente sous forme d’une poudre blanche, presque insoluble dans l’eau. Lorsqu’on verse à froid , dans une dissolution d’un sel de chaux, un carbonate alcalin, on obtient un précipité blanc de carbonate de chaux , qui, par suite d’un séjour prolongé dans l’eau froidb , se ramasse en petits grains présentant la forme rhomboédrique du spath calcaire. Si le