BARY4CÉS

précipite a été fait à chaud (à la température de l’eau bouillante), il ne tarde pas à prendre la forme prismatique de l’arragonile; mais, par suite d’un séjour prolongé dans l’eau , il perd la forme prismatique de l'arragonite , pour reprendre la forme rhomboédrique du spath calcaire. Le carbonate de chaux a une densité qui varie de 2,3 à 3,8. Il raye le sulfate de chaux hydraté. Les lames du carbonate cristallisé ( spath d’Islande ), présentent un phénomème d’optique remarquable. Lorsqu’on regarde à travers ces lames on aperçoit deux images (effet de double réfraction de la lumière).

Le carbonate de chaux est presque insoluble dans l’eau. L’eau n’en dissout que 3 à4 millièmes. A la chaleur rouge, il perd tout son acide carbonique , et donne pour résidu de la chaux vive. Cette décomposition s’effectue rapidement, quand on fait passer sur le carbonate un courant de vapeur d’eau ou un courant d’air, de manière à diminuer la pression «à laquelle se trouve soumis l’acide carbonique. Expérience : On chauffe, à la température blanche , de la craie placée dans un canon de fusil hermétiquement fermé. La chaux entre eu fusion , l’acide carbonique ne pouvant se dégager, se combine plus intimement avec la chaux. Après l’expérience on trouve, dans le canon, un corps grenu , cristallisé , ressemblant parfaitement à du marbre (Chevalier). Cette expérience doit intéresser au plus haut point les géologues. Le carbonate de chaux se dissout dans un excès d’acide carbonique (voy. Bicarbonate de chaux).

Composition. CaO,CO’= 1 èq. de carbonate de chaux.

Composition en centièmes, 56,39 de chaux.

43,61 d’acide carbonique.

Dans l’arragonite et le spath calcaire , le carbonate de chaux est isomorphe avec le carbonate de plomb et avec l’azotate de potasse (1).

(1) Scliafi’gotsch, dans Annal, der Physik und Chemie, i83y, p. 353.

baryacés.

État. Le carbonate de chaux est peut-être, de tous les corps, le plus abondamment répandu dans la nature. Il constitue une grande partie de la croûte terrestre. Il n’y a rien dë plus connu que les pierres calcaires. L’arragonite renfermé toujours un peu de strontiane et de nitrate de potasse qui , probablement, influent sur les propriétés du carbonate de chaut. La craie, les bancs de Coraux , les madrépores, les stalactites , les marbres , les moellons , la brèche , toutes ces substances sont dü carbonate de chaux mêlé avec quelques substances étrangères. Les écailles d’huttres, les enveloppes des crustacés , les coquilles d’œufs, etc., se composent en grande partie de carbonate de chaux.

Usages. Les usages du carbonate de chaux sont nombreux dans les arts et dans l’industrie. II sert à la construction des bâtiments. Tout le monde connaît l’utilité dü marbre et de la craie.

bicarbonate de chaux.

Le carbonate de chaux, en se dissolvant dans l’acide carbonique , passe à l’état de bicarbonate. Ce dernier n’existe qu’en dissolution dans l’eatt. On ne l’bbtient point cristallisé, et quand on cherche à l’obtenir à l’état solide , il Se décompose en acide carbonique qui se dégage , et en carbonate neutre qui reste. Le bicarbonate de chaux n’est donc point une téfitable combinaison à proportions définies.

Presque toutes les eaux communes contiennent une quantité notable de carbonate de chaux. Ces eaux se troublent par l’ébullition , en dégageant de l'acide carbonique)

Les eaux d’ArCüeil, et les eaux de la Seine en contiennent. Il existe des sources, comme en Auvergne, près de Clermont , dont les eaux sont complètement saturées de bicarbonate de chaux. Lorsqu’on fait tomber ces eaux d’une certaine hauteur, de manière à les répandre sur une large surface , elles abandonnent de l’acide carbonique , à la température ordinaire , et le carbonate neutre de chaux insoluble se dépose

BARYACÉS. 343

sur les objets qu’il rencontre, en produisant des incrustations qu’on livre au commerce comme objets de curiosités.

Sulfate.

StNORYMES. Pidfrc , gypse, piètre a plâtre , tpalh calcaire , sèlènite , albâtre t Marienglas , Fraucnglas .

Ce sel se présente sous différentes formes. On lè rencontre cristallisé en prismes droits à base rhomboldale , dont les angles sont 113°, 5' et 86°, 38'. On le raye avec l’ongle et on le désigne en minéralogie sous le nom de spath calcaire. Il contient alors 2 êq. d’eau (20, 78 p. c. d’eau). Sous l’influence de la chaleur (à 130“) , il perd son ean en perdant sa transparence; Dans cet état, OU l’appelle plâtre cuit ou cülciné , et il se trouve toujours mêlé avec du carbonate de Chaux. Ainsi Calciné , il attife l’humidité de l’air. Uni à une certaine quantité d’eau il constitue le plâtre gâché employé dans les arts pour fabriquer des moules , des statués, etc. Si le plâtre est trop calciné 11 n’attire l’humidité que lentement. Le marbre artificiel ( itue ) , est du plâtre calciné qu’on recouvre d’ichthyocolle et de diverses couleurs. Le Sulfate de chaux n’est pas trèS-SOluble dads Peau ; il faut 132 parties d’eâù pour en dissoudre 1 partie; Il est complètement insoluble dans l’èau alcoolisée.

Exposé à la température blanche , 11 fond en une sorte d’émail blanc , sans se décomposer; chauffé avec du charbon, il se transforme en sulfure de calcium.

Composition. CaÛ,S03 = 1 èq. de sulfate de chaux anhydre.

Composition en centièmes. M,53 de chaux.

58, VT d’acide sulfurique.

État. Le sulfate de chaux est abondamment répandu dans la nature. Il existe dans les eaux des puits de Paris. Ces eaüx sont, dans certaines localités, de véritables dissolutions saturées

BARYACÉS.

de sulfate de chaux. Lorsqu’on y verse de l’eau de savon , il se forme aussitôt un précipité blanc cailleboté de stéarate et d’oléate de chaux qui , par leur insolubilité s’opposent à l’action du savon. Les mêmes eaux donnent également d’abondants précipités avec le nitrate de baryte ou chlorure de baryum et avec l’alcool. Du reste, toutes les eaux traversant des terrains gypseux, contiennent une grande quantité de sulfate de chaux en dissolution. On a donné à ces eaux le nom de séléniteuses, qui produisent chez certains individus une action purgative. Les pierres à plâtre ( sulfate de chaux hydraté), sont très-communes. La karsténite (sulfate de chaux anhydre) se rencontre dans la nature, cristallisé en prismes droits dont la base est un parallélogramme rectangle. Ce dernier corps est remarquable par sa dureté. Il raye le marbre , qui cependant raye la pierre à plâtre ordinaire .Sa densité est aussi plusjgrande ; elle est 2,98, celle du sulfate hydraté étant 2,264. L'albâtre est une variété de sulfate de chaux très-tendre; on le travaille facilement pour en faire des vases, des statues, etc. Cet albâtre est différent de l’albâtre des anciens, lequel est du carbonate de chaux. La glaubérite , qu’on trouve à Villa Rubia en Espagne et dans beaucoup d’autres pays, est un composé anhydre de parties égales de sulfate de chaux et de sulfate de soude. Elle absorbe l’humidité et devient opaque à l’air.

Usage. Le sulfate de chaux est très-utile aux statuaires. Il sert à faire des constructions, des statues, des vases, des moules, etc. On l’emploie dans la fabrication du marbre artificiel (•sfitc), qu’on distingue du marbre naturel, par le simple toucher. Une colonne de marbre artificiel qu’on toucherait éprouver une sensation de froid moindre que celle que ferait éprouver une colonne de marbre naturel ; ce qui tient à ce que le dernier est beaucoup meilleur conducteur du calorique que le premier. On se sert du plâtre comme d’engrais , surtout en Angleterre et dans les États-Unis.

BARYACÉS.

Azotate de chaux:

Ce sel est très-déliquescent; très-soluble dans l’eau et dans l’alcool. On l’obtient difficilement à l’état cristallin. L’azotate de chaux anhydre devient phosphorescent après avoir été exposé pendant un certain temps à l’action de la lumière directe du soleil. Il portait autrefois le nom de phosphore de Baudouin. C’est probablement la présence de ce sel qui rend lumineux ( dans l’obscurité > de vieux troncs d’arbres qui ont fourni matière à tant de contes superstitieux.

Composition. CaO, N*05 = 1 équivalent d’azotate de chaux auhydre, ou CaO,Az*05 (en atomes).

Composition en centièmes, 34,46 de chaux.

65,54 d’acide azotique.

État. L’azotate de chaux accompagne le salpêtre, dans les vieux plâtras, sur le mur des étables, etc. L’eau de puits en contient souvent une quantité notable, surtout si les puits se trouvent dans le voisinage des habitations.

Fluorure de calcium.

SvaoitYMEs. Fluatc de chaux , spath Jluor.

Ce sel cristallise en cubes ou en octaèdres. Il estanhydreet tout à fait insoluble dans l’eau. Dans les laboratoires on ne l'obtient jamais que sous forme de poudre blanche ; à l’état de pureté , il est très-blanc ; il est quelquefois coloré en violet. Il décrépite sur les charbons ardents. Projeté , sur un corps incandescent , il devient phosphorescent dans l’obscurité , en répandant une lumière violette. Il perd sa phosphorescence par la calcination. Il existe dans la nature une espèce de fluorure de calcium , qui , étant simplement chauffée dans la main , acquiert une phosphorescence bleue ; à 100° la phosphorescence devient verte , fet à une température plus élevée, elle devient violette. Scheele à en vain es-

BAKYAGÉS.

sayé d’expliquer ces singuliers phénomènes. Le fluorure de calcium est très-stable. 1 /affinité du fluor pour le calcium e6t très-grande ; aussi le fluorure n’e6t-il décomposé que par un petit nombre de corps. L’acide chlorhydrique le décompose à peine ; et l’acide sulfurique concentré lui-même ne le décompose qu’à chaud.

Composition. Ca Fl ou Ca Fl* (en atomes).

État. Le fluorure de calcium se trouve abondamment dans la nature. 11 existe dans les dents des animaux fossiles.

Usage. Il sert à préparer l’acide fluothydrlqüe employé pour graver sur verre*

Chlorure de calcium.

Ce sel cristallise en prismes à 6 pans terminés par des pyramides à 6 faces. Sa saveur est piquante et amère. Il peut éprouver successivement là fusion aqueuse et la fusion ignée. Il ne se volatilise pas. Le Chlorure de calcium fondu èt anhydre attire fortement l'humidité, il est très-déliquescent. Àü contact de l’eaü , il produit UBë élévation de température capable de chauffer un kilog. d’eau de 0° à 75°. Le chlorure de calcium ordinaire, non fondu, mis dans l’eau , produit au contraire un abaissement dé température qui va jusqu’à A.0°-0; aussi entre-t-il dans les mélanges frigorifiques. L’eau dissout quatre fois son poids de chlorure de calcium. A 100° il est soluble en toutes proportions ; il est également soluble dans l’alcool. Le chlorure de calcium fondu devient phosphorescent par l’exposition à la lumière directe du soleil ( phosphoré de Uomberg).

Traité par l’eau de chaux le chlorure de calcium laisse déposer des cristaux composés de 1 équiv. de calcium , de 1 équiv. de chlore, de 3 équiv. de chaux et de lS équiv. d’eau (CaCl,3CaO+15HÔ).

Formule : Ca Cl ou Ca Cl*.

Préparation. On prépare le chlorure de calcium directe-

BARYACéS.

mfent eti traitant le carbonate de chatlx par l’acide chlorhydrique , ou en faisaht arriver un coüraOt de g ai chlore sur de la chaut. Dans ce dernier cas , il y a dégageaient d’oxygène. La baryte , le strontiane et la magnésie traitées par le chlore, se comportent de la même manière.

Usages : Le chlorure de càlciüm est fréquemment employé comme moyen dessiccatif.

Chlorure de chaux ( hypochlorite de chaux).

Il a l’aspect d’une poudre blanche, soluble dans 10 parties d’eau, avec dépôt de chaux hydratée. Il exhale à l’air l’odeur dû Chlore et absorbé de l'acide carbonique. ( Il ressemble en cela aux sulfures et aux cyanures. ) Le chlorure dé chaux réagit à la manière des alcalis, et possède la propriété de blanchir les étoffes et de désinfecter les substances animales. Par l’action de la chaleur, il se convertit en chlorure de calcium, avec dégagement d’oxygène. Une exposition prolongée à l’air et à la lumière agit comme la chaleur. Les acides en dégagent du chlore.

Formule. GaO, CIO. On n’est pas encore entièrement d’accord sur la composition éxaete du chlorure de chaux que beaucoup de chimistes regardent comme une combinaison intermédiaire de chlorure de calcium et d’hypochlorite de chaux.

Préparation. On prépare le chlorure de chaux en grand, en faisant arriver du chlore gazeux sur des couches de chaux hydratée. On continue l’opération jusqu a ce que le chlore ne soit plus absorbé. L’hydrate de chaux desséché absorbe environ son poids de chldre. Le chlorure de chaux , qui contient 48 pour cent de chaux , est estimé de bonne qualité . On évalue la bonté du chlorure de chaux par la quantité d’une solution acide d'indigo qu’il est capable de décolorer (cklorométrie).

Usages. Le ehlortirede chaux est Souvent employé comme

BARYACÉS.

moyen désinfectant et dans le blanchiment des étoiles. Ces propriétés précieuses sont exclusivement dues au chlore; car le chlorure de chaux , comme en général tous les chlorures d’oxydes , n’est autre chose qu’un réservoir commode de chlore.

Sulfure de calcium.

Il se présente sous la forme d’une matière terreuse jaunâtre, répandant à l’air l’odeur de l’hydrogène sulfuré. Il est peu soluble dans l’eau et devient phosphorescent sous l’action des rayons directs du soleil ( phosphore de CatUon).

Formule : Ca S.

Préparation. On obtient le sulfure de calcium en calcinant le sulfate de chaux avec du charbon.