SO

1004,387 = 1 équivalent de sulfate de zinc réel.

Préparation. La blende (sulfure de zinc) se convertit, par le grillage , en sulfate de zinc.

Usages. Le sulfate de zinc est quelquefois employé en médecine comme vomitif , et comme astringent dans des collyres, etc.

Le séléniate de zinc est isomorphe avec le sulfate, dont il a la composition.

FERRAGES.

Carbonate de zinc. Préparé par voie humide , il est blanc et gélatineux. Desséché il est grenu , blanc et léger comme de la farine. II est très-peu soluble dans l’eau. II est un peu plus soluble dans l’acide carbonique et dans Ieè carbonates alcalins ; il est très-soluble dans le carbonate d'ammoniaque. Le carbonate de zinc obtenu par double décomposition n’est jamais neutre. C’est un carbonate basique hydraté. Il se compose de 8 équivalents d’oxyde de zinc, de 3 équivalents d’acide carbonique et de 6 équivalents d’eau ( Gay- Lussac).

Il existe dans la nature un carbonate neutre anhydre , qu’on n’est pas encore parvenu à préparer artificiellement. Ce carbonate est connu sous le nom de calamine. Il est d’un gris jaunâtre et demi-transparent. Lorsqu’il contient du cadmium, il s’entoure d’une auréole rouge orangé , au premier coup de feu auquel on l’expose. On le rencontre communément dans les roches calcaires des terrains secondaires.

CADMIUM.

Etymologie. Le nom de cadmium vient de cadmie (\ oy. p 4^4) substances dont on peut extraire le cadmium.

Propriétés physiques. Le cadmium a la couleur et l'éclat de l’étain; sa cassure est fibreuse. Le cadmium est susceptible de cristalliser en octaèdres réguliers. Fondu et refroidi lentement il présente à sa surface, comme l’antimoine, l’apparence de feuilles de fougère. Il est malléable et ductile, un peu moins mou que l’étain , et lorsqu’on le plie il fait entendre un bruit comme l'étain. II tache la peau comme le plomb. Le poids spécifique du cadmium éçroui est 8.61). Il est plus fusible et plus volatil que le zinc. Il fond bien audessous de la chaleur rouge et se volatilise environ vers 370°; ses vapeurs sont inodores.

Propriétés chimiques. Il est peu altérable à l’air. Il brûle à l’air avec une llammc jaune foncé en se transformant eu

PER RACÉS

oxyde de cadmium. Les acides azotique et sulfurique l'attaquent et le dissolvent à froid, le dernier avec dégagement d'hydrogène. Il se combine directement avec le chlore , le soufre , le phosphore et l'arsenic. Il peut s’allier avec un grand nombre de métaux qui l’abandonnent à une température assez peu élevée.

État. On rencontre le cadmium à l’état de sulfure dans les blendes, et à létal de carbonate dans les calamines. La blende del’rzibran en Bohême, et la blende brune rayonnée contiennent de 2 à 3 p. 0/0 de sulfure de cadmium. C’est surtout dans les cadmies (produits de sublimation des minerais de zinc) qu’on trouve le cadmium.

Préparation. On traite la cadmie par l’acide chlorhydrique, et, après y avoir ajouté de l’eau, on fait passer dans la dissolution un courant d’acide sulfhydrique. Le précipité qui se forme dés le commencement peut contenir du cuivre , et le précipité qui se fait vers la fin de l’opération peut renfermer du zinc. Pour avoir le cadmium pur , on fractionne le précipité , de manière à ne conserver que la portion qui s’est déposée entre le premier et le dernier dépôt. Pour séparer le cadmium du cuivre ou du zinc, on redissout le précipité (sulfure ) par l’eau régale , et l'on traite la dissolution par du carbonate d’ammoniaque dont un excès redissout le zinc et le cuivre, et laisse le cadmium (oxyde de cadmium) intact. Il est ensuite facile de réduire l’oxyde de cadmium au moyen du charbon. Comme le cadmium est très- volatil , on peut le recevoir dans des tuyaux ou dans des récipients , où il se condense sous forme cristalline.

historique. Le cadmium a été découvert en 1818 par Hermann de Magdebourg , et presque en même temps parStromeyer; voici à quelle occasion s la fabrique de produits chimiques de Schœnebeck (Sibérie) avait livré au commerce du sulfate de zinc qui , traité par l'hydrogène sulfuré, donnait un précipité jaune, ce qui fit croire à la présence d’un composé arsénié. Hermann , directeur de cette fabrique , trouva

462 FERRACÉS.

dans le précipité jaune un métal jusque-là inconnu , ayant de l’analogie avec le zinc. Stromcyer se mit à l’examiner avec plus de soin, et il donna à ce nouveau métal le nom de cadmium,.

Alliages de cadmium.

Le mercure s’amalgame facilement avec le cadmium. L’amalgame est dur, cassant, et susceptible de cristalliser en octaèdres. Il est d’un blanc d’argent.

Avec le cuivre le cadmium donne un alliage blanc , légèrement jaunâtre, très-aigre, dont la texture est lamelleuse.

En chauffant cet alliage , on en chasse le cadmium par voie de volatilisation.

Oxydes.

t! oxyde de cadmium est coloré , tantôt en jaune clair, tantôt en jaune foncé, suivant son état d'agrégation ; il est infusible et fixe. Il est très-facile à réduire. Insoluble dans les alcalis fixes, il se dissout facilement dans l’ammoniaque dont il est précipité par l’ébullition. 11, est insoluble dans le carbonate d’ammoniaque. Mis sur les charbons ardents , il se réduit sous la forme d’une poudre jaune orangé.

L 'hydrate d’oxyde est blanc et attire l’acide carbonique de l’air.

Composition. CdO — 696,767 (Cd),

ioo (O),

796,767 = CdO = 1 éq. d’oxyde de

< i cadmium -

Chlorure de cadmium.

Il est en masse nacrée , feuilletée ; il est fusible et se volatilise sans s’altérer. Il est très-soluble dans l’eau où il peut cristalliser sous forme de petits prismes quadrangulaires.

Composition. Cd Cl ou Cl Cl*.

FERRÀCÉS. ^63

Le bromure et ïiodure sont tout à fait analogues au chlorure.

Caractères des sels de cadmium.

Ils sont incolores, d’une saveur astringente , métallique. Us sont , en général , solubles et cristallisables.

1° Les alcalis fixes y produisent un précipité blanc gélatineux ( oxyde hydraté ) , insoluble dans un excès de précipitant.

2° L 'ammoniaque donne le même précipité , mais il est soluble dans un excès d’ammoniaque.

8° Les carbonates alcalins y forment un précipité blanc (carbonate) , insoluble dans un excès de précipitant.

hu Les sulfures alcalinset l’hydrogène sulfuré en précipitent du sulfure d’un beau jaune , insoluble dans un excès de précipitant, et soluble dans l’acide chlorhydrique concentré.

5° Le cyanoferrure de potassium précipite les sels de cadmium en blanc, et le cyanoferride en jaune; l’un et l’autre précipités sont insolubles dans l’acide chlorhydrique.

6° La noix de galle ne les trouble pas.

7° L’acide oxalique y donne un précipité blanc d’oxalate , soluble dans l’ammoniaque.

8" Le fer et le zinc précipitent le cadmium métallique sous forme de feuilles dendritiques.

L’acide tartrique, le sucre , la gomme et d’autres substances organiques s’opposent à la précipitation de l’oxyde de cadmium par la potasse ou par la soude.