URA1VE

Éttmolocie. Le nom d'urana vient de celui de la planète Vrtuiut ; ce qui

rappelé ('habitude qu'avaient les anciens de donner aux métaux les noms

des planètes.

Propriétés physiques. L’urane se présente sous différents aspects , suivant les procédés emplpyés pour l’obtenir : 1° en réduisant l’oxyde d’urane au moyen de l’hydrogène , on obtient l’urane sous la forme d'une poudre d’un brun de cannelle; ?° en réduisant le même oxyde au moyen du charbon , on obtient l’urane en poudre noire, sans éclat; 3* en réduisant le chlorure double d’urane et de potassium , au moyen d’un

STAWNACES.

5ig

courant d’hydrogène, on obtient l’uraneen petits cristaux octaédriques réguliers presque noirs. Ces cristaux , vus au microscope , sont transparents et de couleur brune. L’urane est infusible et fixe ; la chaleur l’agglomère , sous forme de petites aiguilles brillantes, d'un gris de fer, d’une densité égale à 9, 0.

Propriétés chimiques. L’urane est inaltérable à l’air. Exposé à la chaleur rouge , il prend feu , brûle comme du charbon , et se change en protoxyde d’urane. Les acides sulfurique et chlorhydrique concentrés ne l’attaquent ni à chaud ni à froid. L’acide azotique ou l’eau régale l'attaquent même à froid. Il ne s’allie pas avec les métaux.

État. Voici les principales espèces uranifères qui se rencontrent dans la nature :

1° Oxydulé ( pechblende ). La pechblende ressemble , par son aspect et par sa cassure, à un schiste houiller. Elle est presque toujours mêlée d'argile , de carbonate de chaux , de cuivre pyriteux , de blende, de galène et de minerai de cobalt. On la rencontre dans les mines de plomb de Joachimstha! et de Johan-Georgenstad en Bohême. Elle colore en vert la flamme du chalumeau.

2" Hydrate de deutoxy de. Il est pulvérulent ou compacte, d’un jaune citron. On le rencontre dans les mines de plomb de la Bohême.

3° Johanite. Ce minéral est d’un beau vert-pré, trèstendre et d’un éclat vitreux. Il est soluble dans l'eau. C’est un sulfate double de deutoxyde d’urane et de deutoxyde de cuivre. On rencontre la johanite dans les travaux abandonnés de la mine d’Élias , près de Joachimsthal en Bohème.

4° Uranite. L’uranite existe aux environs d'Autun , cristallisée en lames carrées , entre-croisées, translucides , d’un beau jaune tirant un peu sur le rouge. C’est un phosphate double de chaux et d’urane.

5° Chalcolite ( phosphate cuprifère). Ce minéral a les mêmes

STAHNÀCÉS.

caractères extérieurs que l’uranite. Il n’efl ditTère que par sa couleur qui est d’un beau vert émeraude. On trouve la chalcolite en Cornouailles et dans le département de l’Aveyron. C’est un phosphate double de cuivre etd’urane.

6° Uranotantale. Il est d’un noir velouté. Sa poussière est d’un rouge foncé. M. G. Rose vient de découvrir cette espèce minérale près de Miask ( dans l’Oural ) (1).

En général , les minerais d’urane sont rares , et n’ont encore été rencontrés que dans les terrains anciens.

Préparation. M. Berthier indiqueleprocédésuivantcomme le plus simple et le plus économique pour l’extraction de l’urane : « On calcine le minerai dans un creuset nu, après l’avoir mêlé avec du charbon. De cette manière on expulse la presque totalité de l’arsenic , et en même temps beaucoup de soufre ; les pyrites se changent en protosulfure et l’oxyde d’urane se réduit à l’état métallique. Si alors on fait bouillir, avec de l’acide chlorhydrique concentré , le minerai ainsi traité , tout le fer se dissout , ainsi que la chaux , la magnésie et la plus grande partie du plomb , sans qu’il se dissolve la plus petite trace d’urane , et celui-ci reste mêlé d’argile et de sulfure de cuivre : dans cet état , il pourrait être employé pour la préparation des émaux.. On en extrait d’ailleurs aisément de l’oxyde d'urane pur , en le traitant par l’acide nitrique , faisant passer de l’hydrogène sulfuré dans la liqueur , filtrant, évaporant à sec , et calcinant le nitrate d’urane à la chaleur rouge. » — On obtient l’urane en réduisant le carbonate ammoniacal par l’hydrogène. Chauffée dans un creuset brasqué , cette poudre se réunit en une seule masse assez dure , d’un brun foncé , sans éclat métallique.

Historique. L’urane a été découvert en 17 89 , par Klaproth, dans la pechblende.

(]) Annal, de Poggend. l83g, pag. 55o.

STANNACKS.

Oxydes.

On connaît deux degrés d’oxydation de l’urane :

1° Le protoxyde ( oxydule)\ A l’état anhydre, obtenu en brûlant l’urane au contact de l’air , il se présente sous la forme d’une poussière noire , peu soluble dans les acides. A l’état d'hydrate , il est d’un vert grisâtre , et se dissout facilement dans les acides. Ses combinaisons avec les acides sont vertes. Exposé à l’air , il jaunit en se décomposant en deutoxyde.

Composition. La quantité d’urane qui se combine avec 100 d’oxygène est 2711,358 (U)

• 2811,358 = 1 éq. de protoxyde d’urane. =