UO

2° Le deutoxyde est presque toujours hydraté. Il se présente sous forme de poudre jaune orangé, obtenue par voie de précipitation. Il joue à la fois le rôle de base et le rôle d’acide. C’est pourquoi on ne l’a jamais pur , quand on le prépare en précipitant un sel de deutoxyde d’urane par un alcali. Il se dissout dans les acides et donne des sels d’Un beau jaune. Avec les alcalis , il forme les uranates. Il est trèssoluble dans le carbonate d’ammoniaque , ce qui permet de le séparer du fer et de beaucoup d’autres métaux. Exposé à la chaleur rouge , il abandonne une partie de son oxygène et se change en protoxyde. Il se fond facilement avec les substances vitreuses auxquelles il communique une belle couleur jaune orangé. Avec le borax il donne un vert sale. On peut l’employer pour colorer la porcelaine et les émaux.

Composition. UOs.

(l) D'après M. Régnault (Annal, de Chimie, janvier l84o) le poids atomique de l'urane doit être réduit au quart du poids atomique généralement adopté (677,84); de là, la formule du protoxyde exprimé en atome — U‘0,

STAMIÏACÉS.

5aa

Sels d’urane.

On distingue trois espèces de sels d’urane :

A. Les sels à base de protoxyde d’urane. Ils sont colorés en vert et se changent, au contact de l’air, en sels de deutoxyde. Quelques-uns sont parfaitement neutres et susceptibles de cristalliser.

Caractères essentiels. 1 0 Les alcalis y produisent un précipité vert, gélatineux , insoluble dans un excès de précipitant.

2° Les carbonates alcalins donnent un précipité semblable, mais soluble dans un excès de carbonate d’ammoniaque.

3° Le cyanoferrure et le cyanoferride de potassium y donnent un précipité d’un brun rougeâtre.

4° Les sulfures alcalins y forment un précipité noir, insoluble dans un excès dç précipitai)!. Point de précipité avec l’acide sqlfhvdrique.

8° La nqix de galle y produit qp précipité brun chocolat.

B. Sels de deutoxyde. Ils sont d’un jaune citron ; ils ont presque tous une réaction acide et une grande tendance à former des sels doubles beaucoup plus stables que les sels simples.

Caractères essentiels. Ils forment t° avec les alcalis , un précipité jaune , gélatineux , insoluble dans un excès d’alcali;

2° avec les carbonates alcalins, un précipité également jaune (carbonate double) , soluble dans un excès de précipitant et particulièrement dans le carbonate d’ammoniaque;

3° avec le cyanoferrure de potassium et la noix de galle, des précipités semblables à ceux que donnent les sels de protoxyde. L’acide tartrique et d’autres substances organiques empêchent la précipitation par un alcali.

G. Sels dans lesquels {e deutoxyde 4’wane joue le rôle d'acide. ( Uranates.) Us sept en général basiques et trpSstables au feu. En faisant passer un courant d hydrogène sur

STANKACÈS.

un uranate dont la base est facile à réduire , on obtient une poudre pyrophorique brûlant au contact de l’air (uranure). Les uranates alcalins calcinés sont d’un très-beau jaune briqueté.

L’histoire des sels d’urane laisse encore beaucoup à désirer.

VANADIUM.

Êttmolugik . Le nom de Vanadium vient de vanadis , épithète de Freia , divinité germanique.

Propriétés physiques. Le vanadium , obtenu par la réduction du chlorure de vanadium , au moyen de l’ammoniaque, est de couleur argentine , friable et tout à fait semblable au molybdène. II n’est ni ductile ni malléable; il est infusible au feu de nos fourneaux.

Propriétés chimiques. Le vanadium pulvérulent s’enflamme au-dessous de la chaleur rouge et se change en oxyde noir. Les acides sulfurique, chlorhydrique et fluorhydrique ne l’attaquent ni à chaud ni à froid. L’acide azotique et l’eau régale l’attaquent aisément, et la liqueur qui en résulte est bleue. Le soufre et le phosphore ne se combinent pas directement avec le vanadium. Les alliages que le vanadium forme avec certains métaux sont cassants et sans usage.

État. Le vanadium existe dans le minerai de fer de Taberg ( Suède) ; il passe dans la fonte et on le retrouve principalement dans les scories d’affinage du fer de Taberg. On trouve le vanadium combiné avec le plomb dans des minéraux provenant de l’ancienne mine de Vanlock-Head , près de South- Bridge (Angleterre). Cette combinaison de vanadium recouvre la surface d’une calamine , sous forme de petits mamelons d’un brun rougeâtre ou sous forme de petits prismes à six pans groupés (Johnston). Le seul minéral dans lequel le vanadium existe comme partie essentielle , est le prétendu souschromate de plomb de Zimapan, au Mexique. C’est une masse cristalline , blanche ou brune , composée , d’après

STAiSNACÉS.

Wœhler, environ des trois quarts de son poids de vanadate de plomb sesquibasique et de chlorure de plomb bibasique , unis à des traces d’arséniate de plomb, d’hydrate de peroxyde de fer et d’alumine.

Préparation. Procédé de Sefstrocm : « On chauffe fortement , pendant une heure , 1 partie de scories ( provenant de l’affinage du fer de Taberg ) avec 1 partie de nitre et 2 parties de carbonate de soude. On broie la matière refroidie , on la lave à l’eau bouillante et l’on jette le résidu. La liqueur renferme l’acide vanadique mêlé d’acide phosphorique, de silice , d’alumine et de zircone. On sature cette liqueur par de l’acide azotique ; on y ajoute ensuite du chlorure de baryum (ou de l'acétate de plomb ) qui précipite les acides vanadique et phosphorique à l’état de vanadate mêlé de phosphate. On fait digérer ce vanadate impur avec de l’acide sulfurique concentré , et au bout de quelque temps on y ajoute de l’alcool et on laisse encore digérer. L’acide vanadique se change , par ce moyen, en oxyde qui reste dissous. On filtre la liqueur bleue, on l’évapore , et lorsqu’elle est suffisamment concentrée on y ajoute un peu d’acide fluorhydrique pour séparer la silice qu’elle contient ; puis on conduit l’évaporation jusqu’à siccité et l’on chauffe jusqu’au rouge. II reste de l’acide vanadique qui contient de la zircone et de l'alumine. Pour le purifier , on le fait fondre et on y ajoute du nitre par petites portions, jusqu’à ce que la matière fondue ne soit plus rouge. En traitant par l’eau , il se dissout du vanadate de potasse mêlé de phosphate. Pour avoir l’acide vanadique pur, on metdans la dissolution de vanadate de potasse des morceaux de sel ammoniac assez gros pour qu’ils ne se dissolvent pas en totalité ; on recueille le vanadate d’ammoniaque qui se précipite. On le lave d’abord avec une dissolution de sel ammoniac , puis avec de l’alcool à 0,86, et enfin on le chauffe doucement dans un creuset ouvert. Pour que l’acide vanadique soit pur, il est essentiel que la dissolution de vanadate de potasse ne soit pas alcaline , sans quoi il se précipiterait du sous-phosphate

STANNACÉS.

d’ammoniaque avec le vanadate. » On peut ensuite extraire le vanadium 1° de l’acide vanadique, au moyen du potassium ; on fait la réduction dans un petit creuset de porcelaine , et on lave le résidu avec de l’eau ; 2° du chlorure de vanadium dans lequel on fait passer du gaz ammoniac sec ; on peut se servir pour cela d’une boule de verre soufflée au milieu d’un tube. Lorsque le chlorure est saturé d'ammoniaque, on chauffe la boule à la lampe à alcool. Le chlorure d’ammonium se volatilise et on a le vanadium pour résidu.

Historique. Le vanadium a été découvert, en 1801 , par Del Rio, dans un minerai de plomb de Zimapan ( Mexique). Il reçut alors le nom d ’érythronium. Del Rio se laissa persuader par Collet Dercotils qui avait fait l’analyse du minéral , que ce prétendu érythronium n'était que du chrôme. Enfin , en 1830, Sefstroem découvrit ce même métal dans un minerai de fer de Taberg (Suède) et lui donna le nom qu’il porte aujourd’hui.

Oxydes.

On connaît trois degrés d’oxydation de vanadium ; 1° le protoxyde (sous-oxyde). Il est d’un gris foncé, semblable à la plombagine. Il conduit bien l’électricité. Par le grillage il se transforme en oxyde noir. Il ne se combine ni avec les acides ni avec les bases. L’acide azotique le dissout en le changeant en acide vanadique.

Composition. La quantité de vanadium combiné avec 100 d’oxygène est = 855,840 (V),