ST AM RACÉS

les acides, excepté dans l’acide carbonique. Les combinaisons qui en résultent sont colorées en brun foncé et se colorent en beau bleu par l’addition de l’acide azotique. Il se dissout aussi dans les bicarbonates alcalins qui se colorent alors également en bleu (bicarbonates doubles).

Composition. VO1.

On obtient l'oxyde sec en chauffant au rouge blanc dans une atmosphère d’acide carbonique un mélange de 9 j parties de protoxyde et de il j parties d’acide vanadique. On prépare l 'oxyde hydraté en précipitant un sel de vanadium par un sous-carbonate alcalin; l'eau en est séparée par la chaleur.

3° Acide vanadique. Il se présente sous la forme d’une poudre rougeâtre , semblable à la rouille de fer. 11 est sensiblement soluble dans l’eau qui se colore en jaune clair. Il rougit la teinture de tournesol. Il fond à la chaleur rouge , ne perd pas son oxygène à la température blanche , et se prend, par le refroidissement , en une masse cristalline d’un rouge jaunâtre. Tous les corps désoxygénants (acides sulfureux, azoteux , phosphoreux , etc.) et même ceux qui ne paraissent pas avoir d’affinité pour l’oxygène, comme les acides oxalique, tartrique, ramènent (par voie humide) l’acide vanadique à l’état d’oxyde. L’hydrogène le réduit complètement à la température blanche.

Composition. VO®.

Ou l’obtient en chauffant au rouge du Vanadate d’ammoniaque dans un creuset de platine. La matière devient d’abord noire et jaunit à mesure qu’elle se refroidit.

Oxydes intermédiaires. L’oxyde de vanadium et l’acide vanadique peuvent se combiner entre eux au moins en quatre proportions différentes. Ces combinaisons intermédiaires , du reste sans importance , peuvent , à différentes températures, affecter des colorations très- variées , depuis le vert, le jaune , le pourpre, jusqu’au noir.

3VANNAC8S.

Sels de vanadium.

Les sels de vanadium sont de quatre espèces : 1° les sels à base (T oxyde de vanadium; 2° les sels dans lesquels l'acide vanadique fait fonction de base; 3° les vanadites, dans lesquels le bioxyde de vanadium fait fonction d'acide ; 4" les vanadates, dans lesquels l’acide vanadique joue le rôle d’acide.

A. Sels d’oxyde de vanadium. ,

Caractères généraux. La plupart sont solubles et leurs dissolutions sont d’un très-beau bleu d’azur. Leur saveur est astringente et douceâtre.

1° La potasse ou la soude les précipite en blanc grisâtre : le précipité passe bientôt au brun et se dissout dans un excès d’alcali.

2° L’ammoniaque y produit un précipité brun , insoluble dans un excès de cet alcali , mais soluble dans l’eau.

3° Le cyanoferrure de potassium donne un précipité d’un jaune citron qui verdit à l’air.

4° Les sulfures solubles donnent un précipité noir soluble dans un excès de précipitant; la dissolution se colore en pourpre. L’hydrogène sulfuré ne les trouble pas.

5° La noix de galle donne un précipité bleu très-foncé.

B. Sels dans lesquels l acide vanadique joue le rôle de base.

Caractères généraux. Ils sont rouges ou jaunes. La plupart sont solubles. Leurs dissolutions se colorent en vert au contact prolongé de l’air, et jouissent de la singulière propriété de se décolorer quand on les chauffe.

Presque tous les corps désoxydants les ramènent au bleu.

Le cyanoferrure de potassium y forme un précipité vert qui passe au jaune par l’addition d’un corps désoxygénant.

C. Vanadites (sels dans lesquels l’oxyde de vanadium joue le rôle d’acide).

9TANNACÉS.

Ils sont en général bruns et se suroxydent rapidement à l’air en se transformant en vanadates.

1° Les acides les colorent en bleu ;

2° L’hydrogène sulfuré les change en sulfures doubles ; il n’y a guère de solubles que les vanadites alcalins.

D. Vanadates. — Caractères généraux. Les Vanadates neutres, dans lesquels la base contient le tiers de l’oxygène de l’acide.

1° Ils sont ordinairement jaunes ; ceux dont la base est forte se décolorent souvent spontanément et en peu de temps, surtout si on les chauffe à 100°; mais en prolongeant l'évaporation ils reprennent leur couleur. Ce singulier phénomène n'a pas été encore expliqué d’une manière satisfaisante.

2° La noix de galle les colore en bleu très-foncé.

Bivanadates. Ils sont colorés en jaune orange. On ne

connaît guère que le bivanadate d’ammoniaque, qui cristallise en grains transparents d’un rouge orange foncé.

Du reste , ils se comportent avec les réactifs à peu près comme les vanadates neutres.

L'histoire des sels de vanadium laisse encore beaucoup à désirer.

Ali RACÉS.