PALLADIUM

Etïmologie. Palladium dérive du nom de la planète Pallat , qui fut découverte vers la même époque ( en r8o3 ) que le métal en question .

Propriétés physiques. Le palladium a presque l’éclat et la couleur de l’argent et partage avec le platine un grand nombre de propriétés. Il est malléable et très-ductile. Il se laisse plus facilement travailler que le platine. Il est presque moitié moins dense que le platine. Son poids spécifique est 11,3 et 11,8 lorsqu’il a été laminé. Il ne fond point à la chaleur de nos fourneaux ; seulement il s’agglutine de manière à se laisser souder sur lui-même. Il fond à la flamme du chalumeau , en lançant des étincelles d’un très-vif éclat.

Propriétés chimiques. Le palladium spongieux , obtenu par la calcination du cyanure , se comporte comme le platine spongieux ,en contact avec un mélange d’hydrogène et d’oxygène ; seulement il devient moins promptement incandescent que le platine. Il est inaltérable dans l’eau et dans l’air; cette propriété , jointe à une grande malléabilité et à beaucoup de ductilité, pourra rendre ce métal précieux dans une foule d’usages. A une température élevée, le palladium devient d’un bleu grisâtre. L’eau régale est le véritable dissolvant du palladium. L’acide azotique concentré le dissout également et même à froid. Ce qu’il y a de remarquable, c'est qu’il ne se dé-

AUHACES.

gage aucun gaz, et pourtant le métal s oxyde à mesure qu’il se combine avec l’acide azotique. Ce n’est qu’en chauffant qu’on dégage du gaz nitreux. L’acide sulfurique et l’acide chlorhydrique l’attaquent sensiblement à froid. Traité par le sulfate acide de potasse , le palladium donne naissance à un sul fate double , soluble dans l'eau. Le soufre , le phosphore et l’arsenic se combinent directement avec le palladium. Le chlore gazeux l’attaque , la teinture d’iode le noircit , ce qui le distingue , sous ce rapport , du platine , qui n’est point noirci dans cette circonstance. Le palladium a une grande affinité pour le cyanogène. Il s’allie très-bien avec les métaux, et particulièrement avec le mercure.

De tous les métaux , le palladium et l’iridium opt le plus d’affinité pour le carbone; car, en exposant ces métaux à la flamme de l’alcool, ils se recouvrent d’une épaisse couche de carbone avec lequel ils se combinent en proportions mal définies.

État. Le palladium se rencontre, dans la nature, dans les minerais de platine , qui contiennent en outre le rhodium , l’iridium et l’osmium. Wollaston a trouvé, dans un minerai du Brésil, des grains en forme de paillettes métalliques à texture rayonnée , composées de palladium uni à une petite quantité de platine et de rhodium.

Préparation. (Voy • Préparation du platine, p. 563.)

Historique. Le palladium a été découvert en 1803 , par Wollaston.

Composés oxygénés.

On connaît deux degrés d’oxydation du palladium : 1° Le protoxy de ( oxydule ) , obtenu par la calcination ménagée de l’azotate , est sous forme de poudre noirâtre , semblable au peroxyde de manganèse. L 'hydrate de protoxyde , obtenu par voie de précipitation , est d’un brun foncé. Il abandonne son eau par la chaleur. Insoluble dans les alcalis , il se dissout dans tous les acides à chaud ou à froid.

AURACÉS. 5^7

Composition. La quantité de palladium se combinant avec 100 d’oxygène , est 665,899 (Pd)