SOLUBILITÉ DES GAZ

atmosphère gazeuse, une certaine quantité de gaz, variable suivant la nature et la température du liquide, la nature et la tension du gaz, est absorbée par le liquide. Si le gaz n’exerce aucune action chimique sur le liquide, s’il ne se combine à aucun des éléments du liquide, s’il se dégage dans le vide, laissant le liquide inaltéré, on dit que ce gaz est dissous.

Lorsqu’un liquide est en contact avec une atmosphère indéfinie d’un gaz, la quantité de gaz, dissous à une température donnée dans l’unité de volume du liquide, est proportionnelle à la pression exercée par le gaz. — On appelle coefficient de solubilité d'un çjaz dans un liquide, à une température donnée, le nombre qui exprime le volume de gaz mesuré à 0° et à la pression 760 millimètres que peut dissoudre, à la température considérée, l’unité de volume du liquide, le gaz exerçant sur ce liquide la pression 760 millimètres.

Pour fixer les idées, considérons comme liquide dissolvant l’eau, et comme gaz dissous l’oxygène : l litre d’eau à 0° étant mis en contact avec une atmosphère indéfinie d’oxygène pur exerçant une pression de 1 mètre de mercure à la surface du liquide, dissout 0er,075 d’oxygène ; — 1 litre d’eau à 0° étant mis en contact avec une atmosphère indéfinie d’oxygène pur exerçant une pression de 0m,50 de mercure, en dissout 0er, 0375 ; — 1 litre d’eau à 0° étant mis en contact avec une atmosphère indéfinie d’oxygène pur exerçant une pression de 2 mètres de mercure dissout OerjlôO d’oxygène, etc.

Le coefficient de solubilité de l’oxygène dans l’eau à 0° est 0,041 ; cela veut dire que si l’on met en contact avec une atmosphère d’oxygène pur, exerçant une pression de 760 millimètres de mercure, 1 litre d’eau à 0°, il s'y

LE SANG

dissout une quantité d’oxygène, qui, si elle était mesurée à 0° et à 7G0 millimètres, occuperait 0,041 du volume de l’eau dissolvante, c’est-à-dire, dans l’exemple considéré, 41 centimètres cubes.

Le coefficient de solubilité des gaz varie avec la température : il diminue lorsque la température s’élève. Par exemple les coefficients de solubilité de l’oxygène sont: 0,041 à 0°; — 0,032 à 10°; — 0,028 à 20°, etc. Les coefficients de solubilité de l’azote sont 0,020 à 0° : — 0,016 à 10° ; — 0,014 à 20°, etc.

D’une façon générale, soit V le volume du liquide dissolvant; soit A le coefficient de solubilité d’un gaz dans ce liquide à une température donnée ; soit H la pression exercée par le gaz à la surface du liquide; le volume v de gaz dissous, mesuré à 0° et à la pression 760 millimètres sera :

Lorsqu’une atmosphère composée d’un mélange de plusieurs gaz est en contact avec un liquide, chacun de ces gaz se dissout avec son coefficient de solubilité propre, et proportionnellement à la pression qu’il exerce dans le mélange gazeux ; ou, comme on dit quelquefois, chaque gaz se dissout comme s’il était seul.

Ainsi, supposons que de l’eau soit en contact avec l’atmosphère (on sait que l’atmosphère renferme environ 1/5 d’oxygène et 4/5 d’azote). L’eau dissoudra l’oxygène de l’atmosphère, comme si elle était en contact avec une atmosphère d’oxygène pur exerçant une pression

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