INORGANIQUES

Les corps inorganiques fournissent à la matière médicale un grand nombre de médicaments importants. Dans les descriptions qui vont suivre, j'adopterai l’ordre que j’ai choisi dans mon Cours de chimie élémentaire ; mais comme il ne s’agit point ici d’un traité de chimie minérale, je ne craindrai point de l’intervertir toutes les fois que je croirai rapprocher ainsi les produits qui doivent être réunis, ou d’après leur mode commun de préparation, ou d’après l’ensemble de leurs propriétés médicales. Dans l’histoire des corps que je décrirai, j’insisterai davantage sur leur préparation, leurs propriétés médicales et les formes pharmaceutiques sous lesquelles on les administre. Je ne donnerai de leurs propriétés physiques ou chimiques que les plus essentielles, celles qui leur servent pour ainsi dire de signalement.

Acides minéraux.

On n’emploie aujourd’hui qu’un petit nombre d’acides minéraux. A l’état de concentration, ils constituent en général des caustiques très puissants. Leur administration imprudente cause souvent des empoisonnements; pour les combattre , il faut administrer au malade de la magnésie en grande quantité, et il faut également lui prescrire, comme je l’ai conseillé ailleurs, une solution de 2 gros de bicarbonate de soude pour une pinte d’eau ; eette boisson est absorbée; elle a pour but de dissoudre les caillots que forme l’acide absorbé avec le sang, qui opposent un obstacle mécanique à la circulation et déterminent une mort rapide. Les acides étendus d’eau jusqu’à acidité agréable se rapprochent alors beaucoup des acidulés que nous avons étudiés (pag. -in).

ACIDE SULFURIQUE ( huile de vitriol , acide. vitnolique).-- L’acide sulfurique anhydre est composé de I atome de soufre (201,165) et 5 atomes d’oxygène (500). On n’emploie en médecine que Y a eide sulfurique hydraté formé de I atome d’acide sulfurique et de I atome d’eau. C’est un liquide d’une -consistance huileuse, d’une densité de î,848 qui marque 06° au pèse-acide, qui bout à 500°; il détruit en les charbonriant les matières organiques ; il forme avec la baryte du sulfate de baryte insoluble dans l’eau et dans l’acide nitrique; ce sulfate étant chauffé avec du charbon, se transforme en sulfure de barium.

l}i éyaraiion . — On prépare l’acide sulfurique en gra îd par la réaction de l’air et de l’eau sur les produits de la combustion d’un mélange de 8 p. de ni Ire et de I p. d'acide sulfurique. Kn pharmacie on se cou-

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«''nie de le purifier pour le priver du sulfate de plomb et de quelques h aces de sulfate de cuivre ou d’alumine qu’il peut contenir. Celte operation n’est pas sans danger, car il se produit des soubresauts qui peuvent faire casser l’appareil. Il faut d’abord s’assurer si l’acide sulfurique qu’on veut employer contient de l’acide liyponilrique ; on peut s’en apercevoir en ajoutant a une petite portion de cet acide, un peu de pro* losulfale de fer en poudre ; lorsqu’il contient de l’acide livponitrique, il se colore immédiatement en rose plus ou moins foncé. Comme ces deux acides passent ensemble à la distillation, il convient d’enlever préalablement l’acide hyponitrique ; à cet effet, on ajoute à l’acide que l’on veut purifier 2 ou 5 grammes de Ileurs de soufre par kilogramme, et l’on chauffe le mélange dans un malras au bain de sable ; on essaie l’acide de temps à autre par le réactif que nous avons indiqué ; lorsqu’il ne donne plus de coloration, on le retire du feu, puis on procède à la distillation de la manière suivante : prenez acide sulfurique du commerce, i kilog., verscz-le dans une cornue en verre d’un litre environ , dans laquelle vous mettez trois ou quatre spirales en fil de platine pour distribuer la chaleur plus uniformément dans le liquide; placez la cornue dans un fourneau à réverbère, disposé sous une bonne cheminée; adaptez-y, sans bouchon ni lut, un ballon également en verre cl de meme capacité; ajoutez le dème du fourneau, et chauffez très graduellement avec des charbons incandescents; poussez peu à peu jusqu’à l’ébullition, soutenez celle-ci sans interruption et d’une manière régulière. Lorsque 2 ou 5 onces environ de liquide auront été recueillis, relirez le récipient, adaptez-en un autre bien sec et chaud. La distillation sera continuée jusqu’à ce qu’on ait retiré les deux tiers environ du liquide ; aû-delà de ce terme, le sulfate de plomb qui s’accumule par l’évaporation, occasionne des soubresauts qui ofi’rent quelques dangers.

Propriétés médicales. — L’acide sulfurique concentré est un violent caustique et par conséquent un poison très énergique ; étendu d’eau, il agit à l’extérieur comme styptique et astringent ; à l’intérieur on l’administre à la dose de 20 à 50 gouttes pour 2 livres d’eau ; il constitue alors la limonade sulfurique ou mil émir qui ressemble beaucoup aux acidulés; elle active les fonctions digestives et la sécrétion urinaire ; elle diminue la chaleur, étanche la soif et ralentit la circulation. Ces propriétés la rapprochent des tempérants; mais elle agit surtout en augmentant la tonicité des organes. On dit que son usage trop long-temps continué détermine la cardialgie, l’amaigrissement et une profonde altération des forces digestives. On administre la limonade sulfurique dans les lièvres bilieuses et typhoïdes, dans le scorbut, les dyssenleries et les diarrhées chroniques , les hémorrhagies passives. M. Gendrin l’emploie pour combattre la colique métallique, et il la regarde comme un moyen prophylactique contre celte affection. On emploie contre certaines angines accompagnées de putridité Un gargarisme dèlersif , fait avec 4 onces d’eau d’orge, l once de miel rosat et 15 gouttes d’acide sulfurique. On remplace très souvent l’acide sulfurique pur pour l’usage

Ac.m. snmutîv.

intérieur par l’ acide sulfurique alcoolisé (eau de Kabel, alcool sulfurique); il se prépare en mêlant peu 5 peu I p. d’acide sulfurique à (50" à 5 p. d’alcool à 33"; la liqueur se trouble par la précipitation du sulfate de plomb que contient toujours l’acide du commerce ; l’eau de Kabel se p cscrit à une dose '< fois plus élevée que l’acide sulfurique. La liqueur de Haller contient p. é. d’acide sulfurique et d’alcool. L’acide sulfurique entre encore dans l’élixir vit iolique de Mynsicht (pag. 2(i2). Ou emploie quelquefois à l’extérieur l’acide sulfurique étendu comme excitant de la peau dans quelques affections chroniques de cet organe.

acide SULFCREi'X. — C’est un gaz incolore, d’une odeur vive et piquante, composé de I atome de soufre (201,105) et 2 atomes d’oxygène (200) ; il devient liquide par une forte pression et par un grand froid ; 1 eau en dissout 57 fois son volume; celte dissolution concentrée prend le nom d’acide sulfureux liquide ; à la température ordinaire elle marque 7° à l’aréomètre ; elle absorbe facilement l’oxygène de l’air, et l’acide sulfureux passe à l’étal d’acide sulfurique.

Acide sulfureux gazeux. — Respiré en grande quantité, il détermine promptement la mort par asphyxie ; en petite quantité, il irrite vivement les voies aériennes, produit une toux violente, un resserrement de poitrine, il peut même occasionner une hémoptysie; son action sur la peau estasse/ énergique, il l’irrite assez vivement, et l’excitation se propage à toute l’économie, et il augmente l’énergie des fonctions. On emploie souvent les fumigations d’acide sulfureux dans plusieurs maladies de la peau, et particulièrement contre la gale, dans certains cas de douleurs rhumatismales et arthritiques, d’engorgements scrofuleux. On se sert alors d’un appui cil à fum ijaiiuus qui consiste en une espèce de boîte disposée de manière à ce que le malade qu’on y place ait la tète à l’air et tout le reste du corps renfermé. On obtient alors l’acide sulfureux par la combustion du soufre à l’air.

Acide sulfureux liquide. — Voici le procédé qu’on suit habituellement dans les laboratoiies où l’on peut employer ultérieurement le sullale acide de mercure : Introduisez dans un malras une livre de mercure et 2Î onces d’aerde sulfurique à (50°; adaptez à ce matras, après l’avoir placé sur un fourneau, l’appareil de Woulff composé ait moins de 5 f açons. Le premier, beaucoup plus petit que les autres, contiendra mi peu d’eau, uniquement destinée à débarrasser le gaz de la petite quantité d’acide sulfurique qu’il peut entraîner; versez dans les 2 autres flacons la proportion d’eau distillée que vous voudrez saturer au moins un litre dans chacun. Pour ne pas être incommodé par l’excédant du gaz sulfureux, il convient d’adapter à la lin de l’appareil un tube à deux branches parallèles, dont la plus longue plongera dans rn bocal contenant des fragments de craie légèrement humectés. I 'appareil étant disposé et les tubulures exactement huées, chauffez peu à p-m le matras; la réaction devra être soutenue de manière à obtenir mm émission de gaz régulière et modérée. Le gaz acide sulfureux étant peu sù-