ACIDFS MINÉRAUX. — ACIDE NITRIQUE

lubie, il est nécessaire d’en faire passer beaucoup dans la même eau. Si on veut obtenir un acide très concentré, il faudra substituer au vase contenant de la craie humectée, une petite éprouvette renfermant 2 ou .) pouces de mercure, afin de faire subir au gaz une (dus forte pression. On remplace quelquefois le mercure par du cuivre. On pourrait encore obtenir l’acide sulfureux d’une manière plus économique, ou en distillant de la sciure de bois, ou du soufre, ou du charbon avec l’acide sulfurique, ou en chauffant un mélange de soidre et de peroxyde de manganèse.

L’acide sulfureux liquide est quelquefois. conseil lé en lotions dans les affections dartreuses; j’ai employé dans les mêmes circonstances avec beaucoup de succès une dissolution saturée d'acide sulfureux dans /' alcool.

Si au lieu de recevoir l’acide sulfureux dans l’eau, on en salure une dissolution de carbonate de soude, on obtient une dissolution de bisulfite de soude qui peut cristalliser; si on le reçoit dans du carbonate de chaux délayé dans l'eau, on obtient le sulfite de chaux qui est une poudre d’une teinte grise-jaunâlre et qui était employée pour muter les sucs.

Le soufre peut encore former avec l’oxygène l’acide hyposvlfurique , qui se produit en faisant réagir l’acide sulfureux sur le peroxyde de manganèse, et l’acide hyposulfureux , qu’on n’obtient qu’à l’état de combinaison. Le Codex a conservé Vlu/posuifite de soude, sulfite sulfuré de soude; il cristallise en prismes à quatre pans ; il est transparent, inodore , peu altérable à l’air. Traité par l’acide sulfurique, il dégage de l’acide sulfureux , et laisse précipiter du soufre. Pour l’obtenir prenez : carbonate de soude cristallisé, 52 p.;cau distillée, 6i p.; soufre sublimé, 4 p. Faites dissoudre dans l’eau le carbonate alcalin, et délayez-y le soufre; faites passer dans la dissolution un courant de gaz acide sulfureux. Lorsque le gaz sera en excès dans la liqueur, celle-ci tiendra en dissolution l’iiyposulfite de soude. Vous la verserez dans un malras de verre, vous la ferez bouillir quelques instants, vous la filtrerez, et la ferez évaporer à une douce chaleur jusqu’au tiers de son volume; enfin vous la déposerez dans un lieu frais; l’hyposullite de soude ne tardera pas à cristalliser.

acide nitrique ( acide azotique , esprit de vitre, eau forte). — * C’est un des acides le plus fréquemment employés. Il n’est connu qu’en combinaison avec l’eau ou les bases ; il est composé de 2 atomes d’azote (177) , et 5 at. d’oxygène (500). Il bout à 86° ; mis en contact avec du cuivre , il donne lieu à un dégagement de vapeur jaune orangé. Quand il est bien pur, il ne doit pas précipiter, lorsqu’il est suffisamment étendu d’eau, ni par le nitrate d’argent, ni par le nitrate de baryte. Il ne doit pas avoir sensiblement de couleur. Il peut marquer jusqu’à 40°du pèse-acide, selon b- Codex , et jusqu'à 42,0 suivant Dation et Guihourt ; celui du commerce marque rarement plus de 50°.

Préparation. — Prenez : nitrate de potasse et acide sulfurique à 00°