ALCALIS. CARBONATES DE SOUDE

des précipités qui se redissolvent complètement dans l’acide nitrique; poui 1 obtenu dans cetétat, dissolvez du sel de soude du commerce dans :i fois son poids d’eau chaude; liltrcz la dissolution, évaporez-la dans une chaudière de fer jusqu’à 28 à 50° de Baumé, et meltez-la à cristalliser dans un lieu frais. Après 24 heures de repos, décantez la port:on liquide, mettez les cristaux à égoutter, enfermez-les avant qu’ils ne soient parfaitement secs, dans un vase exactement bouché. Les eauxmères seront évaporées et fourniront par refroidissement une nouvelle quantité de cristaux qu’on réunira aux premiers. Les dernières eauxmères qui refusent de cristalliser, renferment de la soude caustique piovenant du sel employé, il convient de les laisser exposées à l’air; elles en absorbent l’acide carbonique, et peuvent alors donner de nouveaux cristaux.

Il est rare qu’une première cristallisation ne donne pas un carbonate de soude qui contienne encore du sulfate de soude et du chlorure de sodium. Selon Gay-Lussac, pour l’obtenir pur, on prend du carbonate de soude cristallisé; on le lave et on le fait dissoudre à chaud ; on agite sans cesse la dissolution pendant qu'elle se refroidit, pour n’obtenir que des cristaux arénacés.

1 i opriétés médicales. Le carbonate de soude est un peu moins caustique que celui de potasse; cependant lorsqu’il s’agit d’administrer à l’intérieur des préparations alcalines , on préfère avec raison le bicarbonate de soude. — Le carbonate neutre de soude est au contraire très employé pour l’usage externe ; c’est un agent précieux pour combattre plusieurs maladies de la peau, des dartres rebelles, des engorgements ‘scrofuleux.

On ordonne les préparations suivantes :

Bain ai.cat.in. — Sel de soude du commerce sec, S à 16 onces* eau, 3oo litres.

Pommade ai.cai.ine. — Carbonate de soude, i gros; laudanum de Sydenham, i gi os , axonge, i once; f. s. a. Au lieu daxonge je prelère employer du savon, ramené en consistance convenable avec un peu d’huile d’olives.

Bicarbonate de sonde. — Il n’existe point dans la nature. On trouve dans plusieurs lacs du sesquicarbonale de soude, qui est connu sous le nom de nairou. Le bicarbonate de soude est composé de 2 atomes d’acide carbonique et de I atome de soude ; il contient environ 1 0 pour cent d’eau de cristallisation. Il est blanc, inaltérable à l’air, cristallisa-* blc en prismes rectangulaires à 4 pans, mais il se présente ordinairement sous la forme d’agglomérations opaques, composées de beaucoup de petits cristaux transparents. L’eau froide en dissout 1/15 de son poids; l’eau bouillante le transforme en sesquiearbonate alcalin. Il verdit le sirop de violettes et possède une faible saveur alcaline. Pour le préparer, on soumet du carbonate de soude cristallisé à l’action d’une atmosphère d’acide carbonique. Pour cela , ou bien on le fait traverser par un courant continu de ce gaz, dans un appareil particulier, inventé

BICARBONATE DE SOUDE. 55g

par W citer, ou bien, d’après Smith , on comprime du gaz acide carbonique dans un vase où sont contenus des cristaux de carbonate de soude supportés par un diaphragme d’étain. L’acide carbonique pénètre jusqu au centre des cristaux et les convertit en bicarbonate, sans changer leur forme apparente, mais ils deviennent opaques. Comme le carbonate que l’on emploie contient beaucoup plus d’eau que le bicarbonate qui se forme , cette eau s écoule à mesure de sa transformation en une dissolution saturée qui vient occuper le fond des vases. Voilà pourquoi on place le sel sur un diaphragme percé et soutenu à une certaine hauteur. Ce qu’il y a encore d’avantageux dans cette opération, c’est qu’en se servant d’un sel de soude souillé de sulfate de soude et de sel marin, on obtient cependant un bicarbonate pur, parce que ces sels étrangers sont entraînés avec l’eau de cristallisation.

i i upi iétès médicales. Le bicarbonate de soude est un sel très fréquemment employé aujourd’hui ; et en effet toutes les fois qu’il s’agit d’administrer à l'intérieur des substances alcalines, c’est lui qu’on doit préférer. Ce que je vais en dire peut être appliqué d’une manière générale à toutes les substances dont je traite dans ce cbapitre.il est absorbé par l’économie; il pénètre dans le sang et peut souvent modifier ses propriétés d’une manière utile, car son action est rapide et énergique; sous ce point de vue je l’ai conseillé dans les empoisonnements par les acides, lorsqu’on soupçonne qu’ils sont absorbés et qu’ils peuvent causer la mort par coagulation du sang. C’est encore dans le but de modifier Je sang que le bicarbonate de soude a été prescrit dans le traitement du choléra asiatique. Le bicarbonate de soude est rapidement éliminé du sang par les organes sécrétoires; ainsi on le retrouve bientôt dans les urines et dans le lait. On comprend sans peine quels services cet agent pourra rendre , lorsqu’il sera utile de modifier ainsi les liquides séciélés. 11 agit aussi en augmentant la quantité de l’urine: c est ce qui la fait classer, par plusieurs thérapeutistes , au rang des substances diurétiques.

Son administration n’est accompagnée ni d’accélération de la circulation, ni d augmentation de la chaleur; jamais d’ailleurs il ne provoque ni la diaphorèse, ni l’écoulement des règles. Il est liés employé dans le ti ailemcnl des affections calcuieuses, lorsqu’elles dépendent de la sura ondance d’acide urique; mais dans ce cas où le bicarbonate de soude agitu’une manière mathématique, il faut avoir soin, pour en diriger l’administration, de s’assurer au moyen du papier réactif de l’état acide ou alcalin des urines. Le bicarbonate de soude peut être très utile dans les affections goutteuses , où l’économie est également sous l’inlluence d’un excès de production d’acide urique.

On prescrit continuellement aujourd’hui le bicarbonate de soude, d’après le conseil de M. Darcet, pour faciliter la digestion et rétablir en peu de temps les fonctions de l’estomac, surtout lorsqu’elles sont troublées par la formation d’une trop grande quantité d’acide, ce qui ariivc souvent aux gens de lettres et aux personnes trop sédentaires,

56ô ALCALIS. — BICARBONATE DE SOUDE.

C’est le bicarbonate de soude qui donne leurs propriétés principales aux eaux minérales alcalines que nous allons étudier plus bas. On a encore vanté les préparations alcalines dans les hydropisies passives, les engorgements viscéraux, les scrofules.

Tisane alcaline. — Bicarbonate de soude , 1/2 gros ; infusion de tilleul , 2 livres ; sirop de sucre, 2 onces.

Eau de soude carbonatée (soda water). Prenez : bicarbonate de sonde , 20 grains ; eau pure , 20 onces; gaz acide carbonique, 5 volumes. Opérez comme pour l’eau alcaline gazeuse.

Tablettes de bicarbonate de soude (pastilles de Vichy ou de Darcet). Prenez : bicarbonate de soude, 1 once; sucre blanc , 19 onces; mucilage de gomme adragante, q. s. Faites suivant l’art des tablettes de 20 grains. Chaque tablette contiendra 1 grain de bicarbonate de soude. On les aromatise avec 2 gros de baume deTolu, qu’on a dissous dans 4 gros d’alcool à 35°. On mêle cette teinture au mucilage. On les aromatise encore avec l’essence de roses , ou , selon d’Arcet, avec l’essence de menthe. Selon Béral, le mucilage de gomme arabique donne des pastilles plus belles. (Dose, 4 à 12 par jour, avant et après le repas.)

eaux minérales gazeuses alcalines. — J’ai séparé ces eaux de la classe des eaux acidulés gazeuses (voy. p. 545) dont elles se rapprochent beaucoup par leurs propriétés chimiques et par leurs préparations, car elles doivent évidemment leurs propriétés au bicarbonate de soude qu’elles contiennent en proportion notable. Ces eaux peuvent être ou froides ou thermales. Les premières peuvent être utiles dans tous les cas où le bicarbonate de soude peut rendre des services; elles conviennent dans une foule de maladies chroniques de l’appareil digestif ; on les a employées contre l’hypocondrie, la chlorose , les catarrhes chroniques, les engorgements de foie , mais surtout la gravelle et les affections calculeuses. Les secondes sont en outre recommandables dans les maladies de la peau, les affections goutteuses , rhumatismales, scrofuleuses, etc. Les principales sources d’eaux minérales gazeuses alcalines sont celles de Vichy.

Eau de Vichy. — Vichy est une petite ville du département de l’Ailier, située dans une position charmante. Elle possède sept sources d’eau minérale. Elles sont composées, suivant M. Longchamps, sur 1000 grammes, de : eau, 992,552 ; acide carbonique libre, 0,955; bicarbonate de soude, 4,971 ; carbonate de chaux, 0,349; carbonate de magnésie, 0,08 î ; carbonate de fer, 0,012; hydrochlorate de soude, 0,570; sulfate de soude , 0,472 ; silice, 0,075 , et des traces de matière végétoanimale. Celles des autres sources contiennent les mêmes principes, dans des portions peu différentes.

Eau de Vichy artificielle. — Prenez : carbonate de soude cristallisé,

1 gros 54 grains; chlorure de sodium , 1/5 de grain; chlorure de calcium cristallisé, 11 grains; sulfate de soude cristallisé, 0 grains; sulfate de

EAU UE Vieil Y.

— CHAUX. — MAGNESIE. ÔÜ l

magnésie cristallisé, 5 grains; sulfate de fer cristallisé, t/5 de grain ; eau privée d’air, 20 onces; gaz acide carbonique, 5 volumes 1/2. Faites une dissolution des sels à base de soude , une autre de sulfate de magnésie, une troisième de chlorure de calcium ; mélangez toutes ces liqueurset chargez d’acide carbonique. Recevez l’eau gazeuse saline qui en résultera dans des bouteilles où vous aurez introduit le sulfate de fer dissous dans une petite quantité d’eau. — Celle eau diffère sensiblement de l’eau de A ichy naturelle; on n’y retrouve ni la matière organique azotée, ni le bitume qui existent dans l’eau naturelle. L’eau factice peut être utile toutes les fois qu’il s’agira d’administrer du bicarbonate de soude. (Voyez ce mot.)

chaux. — C’est le premier degré d’oxydation du calcium. File est composée de 1 atome de calcium (256, 019) et de 1 atome d’oxygène (100). On la trouve dans la nature combinée avec les acides, et surtout avec l’acide carbonique. On l’obtient à l’état de pureté en calcinant du marbre blanc , qui est le carbonate de chaux le plus pur. File est blanche , inodore, âcre, 1res avide d’eau ; exposée à l’air, elle en absorbé l’humidité et l’acide carbonique. En absorbant l’eau , la chaux se transforme en hydrate de chaux, ou ch aux éteinte, qui est pulvérulente. 100p. de chaux absorbent 31 p. d’eau. Celle combinaison s’effectue, comme on le sait, avec un dégagement de chaleur considérable. Si on delaie de 1 hydrate de cbaux dans l’eau, de manière à obtenir une bouillie claire, on a le lait de chaux. La cbaux est peu soluble dans i eau ; on admet qu’il faut 500 p. d’eau froide pour dissoudre I p. de chaux. Elle est moins soluble encore à chaud, aussi l’eau de chaux se trouble-t-elle par l’ébullition. Pour préparer Veau de chaux , on lave la chaux avec 40 fois son poids d’eau , pour enlever la potasse qu’elle pourrait contenir, puis on verse 100 p. d’eau On agile, et quand la liqueur est limpide, on lire à clair. — L’eau de chaux ne contient pas un grain de chaux vive par once, et cependant plusieurs malades ne peuvent la supporter que lorsqu’elle a été étendue.

Propriétés médicales. — La chaux, introduite dans l’estomac, agit comme les poisons irritants. L’eau de chaux étendue de son poids d’eau, ou mêlée avec un véhicule approprié, est astringente et anti-acide. C’est une substance très peu employée aujourd’hui intérieurement. On 1 a conseillée dans les diarrhées et les leucorrhées chroniques. On 1 a cru utile dans certaines dyspepsies, dans le diabétès, dans quelques maladies des poumons. On 1 a employée pour dissoudre les graviers ou les calculs d acide urique. A 1 extérieur, on s’eu est servi en injections et en lotions, pour déterger des ulcères atoniques et cancéreux , pour combattre certaines maladies de la peau et les écoulements muqueux atoniques. On applique sur les brûlures le savon calcaire fait avec : huile d’olives , \ p.; eau de chaux, S p. (Voyez page i l I .)

mygm.sig (oxyde de magnésium , oxyde magnésique , magnésie

oü

5(j2 magnésie. — carbonates

pure, calcinée ou de carbohatée). —C'est l’oxyde de magnésium composé de I atome de magnésium (*58,552) et t atome d’oxygène (100). On la trouve dans la nature à l’état de combinaison avec les acides ou avec certains oxydes métalliques. La magnésie est blanche, pulvérulente, douce au toucher, insipide, infusible, très peu soluble dans l’eau. Elle verdit le sirop de violettes. — On la prépare en calcinant, dans un creuset ou dans des vases en terre non vernissés, nommés camions , superposés les uns au-dessus des autres , de la magnésie blanche du commerce jusqu’à dégagement complet de l’eau et de l’acide carbonique. Elle doit se dissoudre sans effervescence dans les acides; sa dissolution dans l’acide chlorhydrique ne doit pas précipiter par le bicarbonate de potasse à la température ordinaire. — La magnésie anglaise est plus compacte. On 1 obtient en calcinant au rouge , pendant six heures, du carbonate de magnésie, tassé pendant qu’il est encore humide. Cette magnésie, à cause de sa grande cohésion , ne vaut pas la magnésie ordinaire. On la conserve dans des flacons bien bouchés.

La magnésie calcinée, administrée à hautes doses, purge doucement; à petites doses elle n’a plus (faction purgative, mais elle est fréquemment employée de celte manière, comme anti-acide, pour déterminer la neutralisation des acides qui se développent trop abondamment dans certaines circonstances, et surtout chez les femmes enceintes, les enfants en bas âge, les personnes affaiblies, chez les goutteux. On l’a employée avec avantage dans la gravelle dépendant de la surabondance d'acide urique. La magnésie est ordinairement, à cause de son innocuité, employée dans les cas d’empoisonnement par les acides; mais j’ai démontré que le bicarbonate de soude est préférable sous ce point de vue.

Comme purgative, la magnésie se prescrit à la dose d’un gros à *;2 once; il en est de même pour combattre les empoisonnements par les acides. Comme absorbante , on la prescrit à la dose de 0 grains à 5G. On l’associe fréquemment avec p. é. de sucre, pour avoir la poudic de magnésie composée. On l’unit encore à la rhubarbe, au cachou, à la cannelle , à de petites doses d’opium , etc.

Tablettes de magnésie. — Prenez: magnésie pure, 2 onces; poudre de cachou, î once; sucre en poudre, i3 onces; mucilage de gomme adragante à l’eau de cannelle , s. q. Faites suivant l’art des tablettes de seize grains. Chaque tablette contiendra i grain de cachou et 2 grains de magnésie. (Dose, 4 à 6.)

Carronates DE magnésie. — Il existe trois carbonates de magnésie : un carbonate neutre, composé de * atome d’acide carbonique et de I atome de magnésie, et qui n’est pas employé en médecine; un bicarbonate qui entre dans plusieurs eaux minérales, et un sous-carbonate dont nous allons traiter.

Magnésie blanche (magnésie carbonatée, sous-carbonate de magnésie1. — Elle est composée de 5 atomes d’acide carbonique, 4 at. de magnésie et 4 at. d’eau. Ou la trouve dans la nature en très petite quantité et souvent impure. On la prépare en traitant une dissolution de

de MAGNÉSIE AMMONIAQUE. 5G3

sulfate de magnésie par le carbonate de potasse bouillant. Ce sel. tel qy’d se présente dans le commerce, est sous forme de masses cubiques, d un beau blanc, doux au toucher, insipide, très léger, inodore, inaltérable à l’air , complètement Insoluble dans l’eau , facilement soluble dans l’acide chlorhydrique avec effervescence. S’il était falsifié avec du carbonate de chaux, en le saturant avec de l’acide chlorhydrique étendu , la dissolution formerait immédiatement un précipité blanc d’oxalate de chaux par l’oxalate d’ammoniaque.

Propriétés médicales. — Ses usages sont les mêmes que celles de la magnésie pure ; mais en absorbant les acides de l’estomac il se produit un dégagement d’acide carbonique qui est quelquefois utile dans quelques affections gastro-intestinales. On l’administre le plus souvent comme anti-acide, à la dose de 0 grains à I gros, dans les circonstances que nous avons Indiquées. On l’associe souvent aussi aux substances que nous avons mentionnées à l’article Majnésie.

Eau MAGNESIENNE. — Prenez : sulfate de magnésie cristallisé, 7 gros; carbonate de soude cristallisé , 9 gros; eau pure, 20 onces; acide carbonique, 6 volumes. Faites dissoudre séparément chacun des deux sels dans l’eau; mélangez les dissolutions et portez-les à l’ébullition; entretenez les liqueurs bouillantes jusqu’à ce que vous n’aperceviez plus de dégagement de gaz; laissez déposer, décantez et lavez le précipité avec soin; faites-le égoutter; délayez-le dans une quantité d’eau suffisante, et chargez d’acide carbonique. Ne mettez en bouteilles que vingt-quatre heures après l’introduction du gaz, et dans cet intervalle agitez de temps en temps pour faciliter la dissolution du carbonate de magnésie. Chaque bouteille d’eau contiendra 2 gros de magnésie blanche, passée à l’état de bicarconate, et un très faible excédant d’acide carbonique.

C’est une bonne préparation; on la prescrit comme laxatif léger et pour absorber les acides qui se développent dans l'estomac.

F.au magnésienne gazeuse. — Prenez: sulfate de magnésie cristallisé, 3 gros 1/2; carbonate de soude cristallisé, 4 gros 1/2 ; eau pure , 20 onces ; acide carbonique, 6 volumes. Opérez ainsi qu’il a été dit pour l’eau magnésienne simple. Chaque bouteille de 20 onces contiendra 1 gros de magnésie blanche, transformée en bicarbonate, et un excès d’acide carbouique.

C’est également une bonne préparation et une forme agréable d’administration de la magnésie. On la prescrit pour remédier aux vices de digestion dans plusieurs affections de l’estomac.

ammoniaque. — C’est un ga z formé par la combinaison d’un volume d’azote et de trois volumes d’hydrogène condensés en deux volumes ou de I atome d’azote (88,518) et 5 atomes d’hydrogène (18,721). Il est sans couleur, d’une odeur suffocante, d’une densité de 0,591. Il se liquéfie à — 45 ; il verdit le sirop de violettes ; l’eau en dissout 430 fois son volume.

Ammoniaque liquide (alcali volatil fluor, esprit de sel ammoniac, ammoniaque). C’estun liquide incolore, transparent, d’une odeur par-

56/j ALCALIS. — AMMONIAQUE.

liculière, extrêmement vive et suffocante, d’une saveur caustique. L’ammoniaque pure ne précipite ni par les sels de baryte, ni par le nitrate d’argent, après la sursaturation de l’ammoniaque par l’acide nitrique; saturée par l’acide sulfurique, elle doit fournir une dissolution incolore et exempte d’odeur. Pour l’usage médical, il n’est pas nécessaire que l’ammoniaque soit chimiquement pure, mais elle doit marquer 22° à 1 aréomètre, ou sa densité doit être de 0,905. Elle contient environ 1/5 de son poids d’alcali réel. Pour l’obtenir prenez : chlorhydrate d’ammoniaque en poudre , chaux éteinte , de chaque , 1 kilo. Mêlez rapidement et aussi exactement que possible ; introduisez promptement le mélange dans une cornue de grès lulée , à laquelle seront adaptés une allonge et un ballon de verre : ce dernier communiquera avec unesérie de trois llacons de l’appareil de WolfT; le premier contiendra une très petite quantité d’eau, suffisante seulement pour y faire plonger l’extrémité du tube qui amène le gaz. Chacun des deux derniers llacons devra contenir : eau distillée, 1,500. Les tubes qui y amènent le gaz devront plonger dans le liquide jusqu’à peu de distance du fond. L’appareil étant parfaitement Juté, surtout dans les parties qui doivent être exposées à l’action de la chaleur, chauffiez légèrement la cornue pour faciliter le dégagement de l’ammoniaque ; élevez ensuite progressivement la température jusqu’à ce qu’il ne se dégage plus de gaz. Démontez alors l’appareil. \ous retirerez du deuxième flacon environ 2 k. d’ammoniaque à 22°, qui devra être conservée dans des flacons bouchés à l’émeri. Le dernier flacon donnera de l’ammoniaque faible, qu’on pourra employer, au lieu d’eau pure, dans une opération suivante. Le premier flacon, dont l’eau a servi à laver le gaz , renfermera de l’ammoniaque impure, mais très concentrée; entin le ballon contiendra aussi une certaine quantité de liquide ammoniacal impur et empyreumatique, qui pourra, comme le précédent, être employé à la préparation de quelques sels ammoniacaux. Le résidu de l’opération sera un mélange de chlorure et d’oxyde de calcium , dont on pourra tirer également parti. Dcndant la condensation du gaz ammoniaque dans l’eau, il se développe beaucoup de chaleur; il est convenable, afin de prévenir cette élévation de température qui s’oppose à la dissolution du gaz, de rafraîchir les flacons au moyen d’un filet d’eau froide; et comme par la dissolution du gaz l’eau augmente beaucoup de volume, il convient encore que les flacons ne soient pas remplis à plus de la moitié de leur capacité, au moment où l’on commence l’opération.

On remplace quelquefois le chlorhydrate d’ammoniaque par le sulfate d’ammoniaque; les proportions sont : I p. de sulfate et 5 d’hydrate de chaux.

Propriétés médicales. — L’ammoniaque liquide est un médicament précieux et fréquemment employé. On l’administre à l’intérieur. On s’en sert pour l’usage externe. Nous allons le considérer sous ces deux points de vue.

Usages exUniÇS. — Appliquée sur la peau, l’ammoniaque liquide à

PRÉPARATIONS d’àMMONIÀQUE. 565

22° produit rapidement une rougeur assez vive, quelquefois des plilyctènes,et même une escarre quand le contact est assez prolongé. On l’emploie comme rubéfiant dans les rhumatismes chroniques, les tumeurs froides, les névralgies , les engorgements récents des mamelles, le croup, etc. On s’en sert comme dérivatif et révulsif dans une foule d’affections diverses, on l’applique sur le sommet de la tête, dans l’amaurose; sur la colonne vertébrale, dans le choléra et les maladies de la moelle, etc., on l’emploie journellement pour cautériser les morsures des animaux venimeux et la piqûre de certains insectes. Outre ces usages, on a vanté comme résolutifs, ou comme excitants, des mélanges qui dégagent continuellement du gaz ammoniac. On fait respirer le gaz qui se dégage continuellement de l’ammoniaque liquide, dans les cas de syncope, pour irriter la membrane pituitaire; mais ces vapeurs peuvent occasionner des accidents par leur trop grande énergie.

Pommade de Gondret (caustique ammoniacal). — Prenez : suif, x once; graisse île porc, i once ;-ammoniaque liquide à 25°, 2 onces. Faites liquéfier le suif et l’axonge dansuuflacon à large ouverture; ajoutez l’ammoniaque, fermez le (l.icon et agitez vivement ; tenez le flacon plongé dans l’eau froide, en ayant soin d’agiter de temps en temps jusqu’à ce que • la pommade soit refroidie. Cette pommade est très active; en l’étendant sur la peau et en recouvrant d’une compresse , elle produit une vésication rapide. Ou l’emploie particulièrement pour cautériser le syncipul dans les cas d’amaurose. Ce moyen compte plusieurs succès.

Li jument ammoniacal (Uniment volatil). — Mêlez 2 onces d’huile d’olives avec 2 gros d’ammoniaque liquide à 22°.

Ce Uniment est un excitant fort actif, qui rougit la peau et peut même produire une vésication. Quand on vent un effet plus actif, on double la dose d’ammoniaque; on la diminue au contraire quand on veut obtenir une action plus douce. — Ce Uniment est surtout employé dans les douleurs rhumatismales; on y ajoute souvent du camphre , 1 gros; du laudanum, x gros , etc. — L’ammo' niaqtie fait également partie d’un Uniment connu sous le nom de baume opodeldoch (page r 1 2).

Cot.t.yre ammoniacal (poudre de Leayson). — Prenez : chaux éteinte, 1 once; poudre de sel ammoniac, 1 gros; poudre de charbon végétal, 1S grains; poudre de cannelle, 18 grains; poudre de girofles, 18 grains; poudre de bol d’Arménie, 1/2 gros. Mêlez la plus grande partie de la chaux avec le charbon , et introduisez le mélange dans lin flacon bouchant à l’émeri , par couches successives avec le sel ammoniac. Recouvrez avec les aromates, el mettez en dernier le reste de la chaux que vous aurez mélangé avec le bol d’Arménie. Versez dans le flacon quelques gouttes d’eau pour humecter légèrement la matière, et boucliez exactement.

Ce collyre est quelquefois utile quand il s’agit de stimuler l’appareil de la vision : c’est l’ammoniaque qui agit. On expose l’œil ouvert sur le flacon qu’on vient de déboucher.