CHAI^. U. — DE LA FONTE ET DE L'ACIER FONDU. Î

n'est donc pas par une fusion complète que l'on obtient le fer dans les arts, mais seulement par une fusion pâteuse , qui donne aux molécules assez de liberté pour qu'elles puissent s* arranger et même former divers systèmes cristallins , très-perceptibles dans la cassure. Ce métal nous donne donc une nouvelle preuve que, même à Fétat solide et sans liqué&ction, les molécules peuvent se déplacer et s agréger par leur affinité mutuelle, de manière à produire des cristaux plus ou moins volumineux. Car les martinets qui corroient le fer, et les cylindres qui le compriment pour en chasser les scories liquides, peuvent bien Id donner du la ténacité ; mais à coup sûr ces forces mécaniques sont peu propres à déterminer les cristallisations régulières qu'on j observe souvent.

9m plAtlme. — Le platine en petites masses peut bien être fondu par l'action de la pile ou par celle d'un chalumeau à gaz oiygène , mais il est si réfractaire que nos moyens les plus efficaces ne peuvent en fondre que des parcelles. Cependant on sait à pr^nt l'obtenir en grande masse; on le passe à la filière, on le lamine , on le travaille au marteau pour en faire des fils , des tubes, des creusets, des cornues, des siphons, des chaudières et plusieurs autres instruments qui sont d'une grande utiUté dans la chimie et dans les arts. Toutes ces formes qu'il peut prendre supposent entre ses molécules une affinité puissante et une mobilité assez grande pour qu'elles puissent s'arranger sans que la masse soit liquéfiée. Pour mieux faire comprendre cette vérité , il suffit de rappeler en peu de mots la série des manipulations que reçoit le platine pour être tiré du minerai et transformé en une masse solide.

D'abord on fait passer le minerai par une série de dissolutions qui ont pour objet de séparer le platine des nombreux métaux auxquels il est allié , et l'on arrive enfin à une dissolution qui ne contient plus que de l'hydrochlorate de platine et d'ammoniaque.

Ce sel double se précipite par Tévaporation en une poudre dont la couleur est un jaune orangé assez éclatant.

On l'expose à une haute température, et tout se vaporise, excepté le platine qui reste en masse spongieuse, plus friable que de la cendre agglomérée par le feu. C'est avec cette poussière infusible cpie l'on parvient à faire une masse solide et homogène.

L'art de la yerrerie , la fabrication des porcelarmes -et des poteries , ofïrent une foole d'exemples de divers modes ^d'agMgi^ion par lesquels peuvent passer les corps solides sonmis à Taction du feu.

i7. Des propriétés ^ae prennent les esrps en«e iprévÉpIttHai Je» AHMolvtlons ^pnl les eontieMsent. — S'il y a, comme nous venons de le voir, un grand nombre de corps solides que Ton peut obtenir par la voie sèche ou par l'action du feu, il y en a beaucoup d'autres que l'on ne peut obtenir que par la ifoie humide j c'est-àrdire par des liquides qui les prennent en dissolution et qui les laissent déposer par l'évaporatien. C'est «insi, par exemple , que le sel ordinaire se produit dans les marais salants par l'évaporation de l'eau de mer, et que le sucre solide se tire des sucs de cannes ou de betteraves convenablement évaporés. Les corps que l'on obtient par cette voie peuvent ^prendre des structures encore plus distinctes et plus variées dans leurs apparences que ceux que l'on obtient par le feu. Quand l'évaporation s'accomplit lentement dans un lien tranquille , sans variations sensibles de température , le coips solide qui se dépose s'arrange en beaux cristaux parfiaitement régubess , transparents pour l'ordinaire, et terminés par de laiges faces planes et polies; mais quand l'évaporation est ti^ès-rapide , le corps solide se précipite en poudre opaque , qni n'offiie aucune «trace de régularité ni d'agrégation. Entre ces deux extrêmes, il est vrai de dire en général que le corps solide prend en se prédpilant toutes les nuances de structure que Vcvt peut imaginer, depuis l'état pulvérulent le plus infonne jusqu'à l'état cristallin le plus parfait. Ainsi la pierre à bâtir ordinaire {carbcnate de chaux) et le beau marbre blanc de Cairare ou de Parus ne sont ^'une même substance qui a pris à son origÎBe des étals d'agrégation différents ; le marbre luinuême n'est encore qu'une cristallisation confuse^ car elle est sans transparence, et il y a bien des degrés intermédiaires entre sa structure et ceUe des cristaux limpides du spath (V Islande. Pareillement le diarbon, la houille , le lignite, l'anthracite et le diamant ne sont qu'une senle et même substance diversement agrégée.

Les substances qui se déposent en cristallisant dans les dissolutions aqueuses se combinent ordinairement avec une certaine quantité d'eau qu'elles conservent à l'état sec, et que l'on appelle Xeau de cristallisation.

CHAP. a. ~ pRomiTfis ms corps PRËCIPITËS. Si

M. Haidinger avait observé , et M. Mitscherlich a confirmé par un grand nombre de faits cette vérité importante , qu'une même substance , en cristallisant à diverses températures , peut prendre des proportions vanaUes d'eau de cristallisation et en même temps affecter des formes différentes. Ainsi le sulfate de soude, qui est, comme on sait, plus soluble à 33* qu'à tout autre degré de chaleur moindre ou plus élevé , cristallise à cette tenpcrature saos eau de cristallisation , tandis qu'à la température ordinaire il prend de Teau et une tout autre forme.

Le délëiiiate de zinc peut prendre trois proportions d'eau et trois formes distinctes, suivant qu on le fait cristalliser dans une dissolution diaude, dans une dissolution tempérée ou dans une èsaolution convenablement refroidie.

JL Ebelmen, en preuant Vadde borique fondu comme dislolvaiit de Talumine, de la magnésie, de la glucine et des oKjdes métalliques, est parvenu à JEedre de petits cristaux de la &anîUe des spuidles et d'autres pierres fines, à la température des fours de porcelaine qui suffit pour vaporiser l'acide borique. {Comptm rendiÊSy 16 août 1S47.)