A--AT

dt ~ A dt de

lin reportant ces infimes valeurs dans (18) et (18 «}, on a les deux relations

dp dt'

La chaleur spécifique sous volume constant c s'introduit dans la thermodynamique lorsqu'on veut évaluer la quantité do chaleur f/Q nécessaire pour effectuer une transformation élémen-

taire on prenant pour variables indépendantes le volume spécifique v et la température / (p. 6); c est une fonction de i' et de (. Si l'on suppose que le volume spécifique varie seul, la température demeurant constante, la chaleur spécifique sous volume eonslanl devient

l..i première des équations précédentes établit une liaison entre ^ cl '-^~?'-> '» relation qui existe, à une température constante, entre la chaleur spécifique sous volume constant et le volume spécifique se trouve ainsi dépendre de la loi de dilatation du corps sous \olnme constant.

Do même, la .seconde des équations précédentes établit une

liaison entre ~ el la relation qui existe, à une température constante, entro la chaleur spécifique sous pression constante et la pression se trouve ainsi dépendre de la loi de dilatation du corps sous pression constante.

L'étude expérimentale de la dilatation d'un gaz, par exemple, sous pression constante ou sous volume constant peut donc, grâce aux équations de M. Clausius, fournir des données relativement aux variations que peut éprouver la chaleur spécifique du £az sous pression constante ou sous volume constant ; ce dernier élément n'a pas été jusqu'ici l'objet de mesures directes.