BLÉ

Feuilles

Feuilles du haut.

Hauteurs

Grains.

Eau .

Saccharose . .

Glucose et dextrine .

-Amidon .

210 ENCYCLOI'ÉDIE CHIMIQUE.

L’eau est absorbée par les racines, absorption qui constitue- le premier ternie de l’action vitale. Cette pénétration, ainsi que l’ascension de la sève, quien est la conséquence, a été l'objet d’un grand nombre de travaux. On sait, par exemple, que le mouvement ascensionnel est activé par la puissante évaporation qui se fait continuellement à la surface des feuilles, alors que celles-ci sont incapables d'absorber l’eau qui existe toujours à l’état de vapeur dans l’atmosphère; aussi, lorsque l’absorption de l’eau est arrêtée ou même simplement entravée, la plante meurt rapidement.

Les principes immédiats de la plante s’élaborent très simplement au moyen de l’acide carbonique et de l’eau : sous l’influence des rayons solaires, le premier de ces corps perd de l’oxygène et il en résulte des hydrates de carbone qui forment la base de la trame des végétaux. En admettant qu’une molécule de gaz carbonique réagisse sur une molécule d’eau, on aura, par exemple :

CW-flPO^ — 0‘ = C^IP0L

Et si l’on admet maintenant que le corps ainsi formé, corps incomplet qui possède la formule de l’aldéhyde méthylique, se polymérise au moment de sa formation, on aura du glucose :

6(C2IPO^) =C‘qi<^0‘L

Il est vraisemblable que c’est ce glucose, élaboré directement dans les feuilles, qui donne naissance, par condensations et déshydratations successives, à tous les hydrates de carbone : glucosides, dextrine, matière amylacée, cellulose, etc. C’est ainsi, pour ne citer qu’un exemple, que le sucre de canne se formerait par la combinaison du glucose ordinaire avec la lévulose :

CiqioQis + — IPO^ =

Une fois formés, ces principes immédiats sont utilisés pour la nourriture des animaux qui les élaborent, après les avoir plus ou moins modifiés. Ces matières, amsr assimilées, sont ensuite soumises à des actions oxydantes, sous l’influence de l’oxygène charrié par les globules sanguins, de manièreà être ramenées finalement à 1 état d’eau et d’acide carbonique.

On sait que l’air atmosphérique consiste en un simple mélange d’oxygène et d’azote ; en présence d’un tel mélange, l’eau dissout de chacun de ces gaz une quantité précisément égale à celle qu’elle dissoudrait si elle se trouvait en contact avec une atmosphère simple du gaz exerçant une pression égale à la fraction de la pression totale qui lui appartient dans le mélange gazeux.

Si donc on admet, ce qui est sensiblement vrai, que l’air contient -1 de son volume d’oxygène et ^ d’azote, les facteurs de solubilité étant respectivement - et - > les deux gaz devront se trouver dans l’eau suivant les rapports ci-dessous:

Or, à la température de 10“ par exemple, d’après Bunsen, ^ = 0,0525 et i = 0,016.

EAU. m

ce qui donne pour dissous à la température de 10° :

i X 0,0315 = 0,0065 et ^ x 0,016 = 0,0128.

El, par suite, pour 100 p. du mélange dissous :

Oxygène . 53,6

Azote . 66,4

Ces chiffres théoriques présentent un accord satisfaisant avec ceux que l’on déduit de l’analyse des gaz dissous dans l’eau.

Il résulte de là que l’oxygène existe en plus grande quantité, relativement à l’air atmosphérique, dans les eaux répandues librement à la surface du globe, circonstance favorable aux êtres qui vivent au sein des eaux. On sait en effet que dans l’eau non aérée, les poissons, les mollusques aquatiques, etc., sont rapidement asphyxiés. Chez les animaux supérieurs, l’air arrive par aspiration, dans les cellules pulmonaires, au contact du sang, et la dissolution a lieu non seulement en raison de la solubilité propre de ce gaz dans le sang, mais aussi en raison de l’affinité du gaz pour l’hémoglobine. Quoi qu’il en soit, c’est le sang, liquide essentiellement aqueux, qui, par sa fluidité, permet à l’oxygène de se porter dans tous les tissus pour y accomplir les phénomènes de l’hématose.

D’après Chevreul, les tendons, le tissu Jaune élastique, l’albumine coagulée, les cartilages desséchés, etc., absorbent des proportions d’eau variables, en rapport avec la texture^. Ainsi, le tendon redevient souple et satiné; le tissu jaune élasti(iue reprend son élasticité ; le tissu cartilagineux sa flexibilité, etc., changements qui sont évidemment dus à l’absorption de l’eau, puisque toutes ces propriétés disparaissent àla suite d’une nouvelle dessiccation. A l’état frais, ces matières, comme les autres substances organiques, contiennent de l’eau, que l’on peut enlever directement dans le vide. A un certain degré de dessiccation, elles deviennent hygrométriques, perdent leur transparence lentement ; rapidement, quand on les plonge dans l’eau. Elles conservent au contraire cette transparence quand on les met dans l’alcool, ce qui prouve bien l’influence de l’eau sur les propriétés physiques de la matière organisée.

En résumé, la vie n’est possible que par une succession non interrompue de combinaisons et de décompositions chimiques, lesquelles ne peuvent avoir lieu qu’en présence de l’eau agissant physiquement ou chimiquement. C’est donc surtout à ce liquide qu’il convient d’appliquer l’axiome des anciens : « Corpora non ayunt, nisi soluta. »

1. Chevreul, Annales dephystpie et de chimie, t. XIX, p. 52, 1821.

Les eaux qui tiennent en dissolution des principes susceptibles d’être utilisés en thérapeutique prennent le nom Sceaux minérales.

L’origine de beaucoup d’entre elles est encore obscure : cependant, sous ce rapport, on peut les diviser assez exactement en deux séries, suivant qu’elles sont chaudes ou froides : les premières provenant des profondeurs du sol, notamment des terrains primitifs, des terrains de sédiment inférieur et des terrains volcaniques modernes, comme les eaux des Pyrénées, de Plombières, du Mont-Dor, de l’Islande, de Java, etc.; les secondes dérivent des terrains de sédiment supérieur, ou des terrains de transition, comme celles d’Enghien, d'Epson, de Spa, de Vichy, etc.

Elles sont dites thermales lorsque leur température, au moment de leur émergence, est supérieure à 20°. En France, la s^Bfcce la plus chaude est celle de Chaudes- Aigues, dans le Cantal, qui atteint jusqu’à 80°; mais on en connaît de plus chaudes encore à l’étranger : dans les Geysers d’Islande, la température peut atteindre ou même dépasser 100°.

Rien de plus variable que la composition des eaux minérales considérées dans leur ensemble. On peut même dire que parmi les matériaux de la croûte terrestre, il n y en a pas qui, sous certaines influences, ne puissent se retrouver dans les eaux. Tantôt un produit insoluble devient soluble à la faveur d’un autre corps analogue, comme le chlorure d’argent que l’on peut retrouver à l’état de traces dans l’eau de la mer, à la faveur du chlorure de sodium ; tantôt des corps gazeux, comme l’acide carbonique, retiennent en dissolution certains sels, insolubles dans les conditions ordinaires. C’est ainsi que Struve, en soumettant sous pression la roche feldspathique de Bilin à l’action de l’eau chargée d’acide carbonique, a obtenu une solution contenant les mêmes matériaux que ceux que l’on rencontre dans les eaux minérales de cette localité.

Toutefois, il est à noter que la plupart des principes qui se dissolvent seulement dans des conditions spéciales, se déposent aisément dès que l’eau arrive à la surface du sol. Ainsi s’explique la formation des immenses dépôts de carbonate de chaux, de fer peroxyde, de silice, etc., que Ton trouve dans plusieurs stations thermales. Les villes de Carlsbad et de Vichy reposent sur des calcaires qui tirent leur origine des eaux minérales, autrefois fort abondantes dans ces parages. De nos jours même, on observe encore la formation de ces dépôts, comme à Saint-Allyre, en Auvergne. D’après Daubrée, les minerais de la famille des zéolithes, si communs à Plombières, se sont formés sur place, sous l’influence d’une eau minérale dont la température

peut s’élever jusqu’à 60°. On conçoit qu’une eau minérale puisse se conduire à la manière d’un réactif snr les matériaux qu’elle rencontre sur son passage.

Les corps que l’on rencontre le plus souvent dans les eaux minérales sont les snivants :

1° Des gaz, comme l’oxygène et l'azote, l’acide carbonique, l’acide sulfhydrique.

2° Des substances fixes très variées, telles que :

Des sels alcalins, principalement à base de soude, les sels de potasse étant beauconp plus rares;

Des sels de chaux ci àe magnésie ; des sels de fer, accompagnés parfois de traces de manganèse.

A ces corps, il faut ajouter : des acides minéraux, comme les acides sulfurique, silicique, arsénique, borique, etc.; des sels de lithine, de cæsium et de rubidium, toujours en très petite quantité; des sels ammoniacaux, d’alumine, de zinc, de enivre, d’étain, de plomb, ces derniers à l’état de traces.

Enfin, ces corps peuvent être accompagnés de matières organiques, comme la glairine et la barégine, quelques acides appartenant à la série grasse, les corps assez mal définis désignés sous les noms d’acides crénique et apocrénique, etc.

Le tableau suivant résume les principales substances contenues dans les eaux minérales, suivant qu’ elles sont acides ou basiques :