Carbonate de chaux
Chaux contenue dans le précipité formé pendant l’ébulli-
lion (11) . 0.84701
dont combiné à l’acide phosphorique (m) . 0.00051
Différence . 0.84650
Acide carbonique correspondant. . . 0.66511
Carbonate neutre de chaux . 1.51161
O- Carbonate de magnésie :
Magnésie totale (9) . 0.52129
Magnésium correspondant . 0.19277
dont combiné au
Brome (d) . 0.000373 )
Chlore {f) . 0.184290 j . 0.18467
Différence . 0.00810
Magnésie correspondante . 0.01350
Acide carbonique équivalent . 0.01485
Carbonate neutre de magnésie. . . . 0.02835
p. Carbonate de protoxyde de fer :
Protoxyde de fer trouvé (7) . . . 0.01438
Acide carbonique correspondant . 0.00879
Carbonate neutre de protoxyde de fer. 0.02317
q. Carbonate de protoxyde de manganèse :
Protoxyde de manganèse trouvé (18) . 0.00094
Acide carbonique correspondant . 0.00058
Carbonate neutre de protoxyde de manganèse. 0.00152
Chlorure de magnésium :
Chlore trouvé (5) .
dont combiné au
Calcium .
Potassium .
Lithium .
Ammonium .
Sodium . . . . .
r. Silice :
Silice trouvée (6) . 0.02635
s. Acide carbonique libre :
Acide carbonique total (5) . 5.32927
dont combiné en sets neutres :
à la cbaux (n) . 0.66511 ]
à la magnésie (o) . 0.01485 / q ggggj
au protoxyde de fer . 0.00879 (
au protoxyde de manganèse . 0.00058 )
Différence . 2.65992
A retrancher ce qui est uni aux carbonates neutres pour
en faire des bicarbonates . 0.63933
Acide carbonique libre . 1.95059
Comparaison entre les éléments fixes trouvés directement et la somme des éléments différents :
Ces divers dosages ont, donc fourni pour 1000 grammes d’eau :
Sulfate de baryte . 0.00100
— de strontiane . . . 0.01776
— de chaux . 0.01680
Bromure de magnésium . 0.00286
lodure de magnésium . 0.00005
Chlorure de calcium . 0.68737
— de potassium . 0.34627
— de lithium . 0.02163
— d’ammonium . 0.02189
— de sodium . 9.86090
— de magnésium . 0.72886
Phosphate de cliaux . 0.00094
Carbonate de chaux . 1.51161
— de magnésie . . . 0.02835
Peroxyde de fer (1) . 0.01598
Oxyde salin de manganèse (2) . 0.00101
Acide silicique . 0.02635
Le résidu de l’évaporation séché à 180“ pèse 13.18438
On ne doit pas s’attendre à avoir identité entre les deux nombres, ainsi qu’il a été dit plus haut.
En général, on indique les parties constituantes sur 1000 parties d’eau en poids, et on range les substances qui s’y trouvent en deux catégories différentes ;
1“ Parties fixes : en quantités pondérables appréciables et en quantités non appréciables en poids,
1-2. Ces corps sont ici à l’état où on les a amenés dans le résidu desséché à 180“.
2“ Parties volatiles : il faut avoir soin d’indiquer tous les éléments gazeux en centimètres eubes, en prenant pour base la température de la source.
Pour les carbonates, on les calcule généralement comme sels neutres et on regarde l’excès d’acide carbonique, partie comme à demi-combiné pour faire des bicarbonates, partie comme libre.
Quant aux principes d’après lesquels on combine les acides avec les bases pour en former des sels, on suppose que les acides et les bases s’unissent d’après leur affinité relative, c’est-a-dire les bases les plus fortes avec les acides les plus puissants, en tenant compte toutefois de la plus ou moins grande solubilité des sels, qui a, comme on sait, une influence sur le jeu d’affinité. Ainsi, si dans une eau bouillie on trouve de la chaux, de la potasse et de l’acide sulfurique, on supposera d’abord que l’acide sulfurique est uni à la chaux. Comme on le voit, il y a ici un peu d’arbitraire, et, avec les mômes données directes de l’analyse, on pourra arriver à des résultats calculés différents. Aussi, comme cette question est indécise dans l’état actuel de la science, il faudra, dans une analyse d’eau minérale, donner les résultats directs et les méthodes suivies pour les obtenir.
DOSAGE DE l'EAU.
La détermination quantitative de l’eau présente, dans l’analyse, une grande importance. Cette détermination peut être opérée par différentes méthodes variant avec la nature des corps avec lesquels l’eau est comhinée. Presque tous les corps pulvérulents, même lorsqu’ils sont insolubles dans l’eau, attirent l’humidité de Pair et augmentent ainsi de poids. Les substances insolubles dans l’eau et non bumectables par l’eau, comme les résines, par exemple, sont les seules qui n’attirent pas l’humidité de l’air, même lorsqu’elles sont à l’état pulvéïulent.
Le degré de température auquel les substances qui contiennent de l’eau doivent être exposées pour l’en chasser, dépend de la nature et des propriétés chimiques des autres parties constituantes de la substance. A une température élevée, il peut se dégager, non seulement de l’eau, mais d’autres substances volatiles ; quelquefois aussi, la matière, dans ce cas, peut absorber l’oxygène de l’air; mais, souvent, les matières inorganiques peuvent être exposées à une température élevée et même calcinées, sans subir aucune autre modification que de perdre de l’eau.
Le dosage de l’eau se fait de deux manières : soit par la perte de poids de la substance, soit par la pesée directe de l’eau.
