Annales de Phys, et Chimie, t. XI, p

d’oxyde de fer et d’oxyde de manganèse. Le tout doit être promptement jeté sur une toile; on y enveloppe la matière et l’on finit par l’y comprimer fortement. Cette opération ne peut être bien faite qu’à deux : il faut l’exécuter promptement, car, encore bien qu’il n’y ait que peu d’oxyde de manganèse, il suffit pour produire un dégagement assez considérable d’oxygène.

« Comme dans la liqueur filtrée à travers la toile il serait possible qu’il restât encore un peu de silice, de fer, de manganèse, et qu’il est nécessaire de précipiter toutes ces matières, on reprend la liqueur et l’on y ajoute en l’agitant, toujours entourée de glace, de l’eau de baryte goutte à goutte ; on filtre rapidement, s’il y a

un nouveau dépôt . La liqueur étant maintenue à zéro, on y verse peu à peu,

en l’agitant, du sulfate d’argent pur. Ce sel est décomposé par l’acide cblorhydrique, et de cette décomposition résulte de l’eau, du chlorure d’argent qui se précipite, et de l’acide sulfurique qui remplace l’acide chlorhydz’ique. Lorsque la décomposition est complète, la liqueur, jusque-là trouble, devient limpide tout à coup. S’il faut qu’il n’y reste point d’acide chlorhydrique, il est nécessaire d’ailleurs quelle

ne contienne point un excès de sulfate d’argent . On précipite l’acide sulfurique

par de la baryte éteinte, délitée et bien broyée, ajoutée en très petit excès pour achever de séparer des traces de fer, et surtout de manganèse, que la liqueur pourrait contenir. Bien entendu que la filtration devra être faite aussitôt après; l’excès de baryte sera ensuite précipité par quelques gouttes d’acide sulfurique faible, et l’on s’arrangera de manière que la liqueur contienne plutôt un peu d’acide qu’un peu de base : celle-ci tend à dégager l’oxygène, tandis que l’autre rend la combinaison plus stable*. »

La liqueur, aussi neutre que possible, doit alors être considérée comme de l’eau oxygénée étendue d’eau. On la concentre dans le vide, sous la machine pneumatique, en présence de l’acide sulfurique concentré. Au bout de deux jours, elle peut contenir jusqu’à 250 fois son volume d’oxygène.

Tant que la concentration n’est pas plus avancée, l’opération marche avec régularité ; mais, vers la fin de la concentration, surtout si l’on n’a pas suivi rigoureusement les indications de Thénard, il se dégage parfois du liquide visqueux des bulles d’oxygène.

On reconnaît que l’opération est terminée lorsque le liquide donne 475 fois son volume de gaz, sous la pression normale et à la température de 14"; ou mieux 616 fois son volume à la température de zéro et sous la pression de 0,76.

Pour préparer l’eau oxygénée, Pelouze a proposé de remplacer l’acide chlorhydrique par l’acide fluorhydrique, procédé qui repose sur l’insoluhilité du fluorure de baryum. 11 est évident que tout acide capable de former avec la baryte un sel insoluble pourra être utilisé; tels senties acides phosphorique, hydro-fluosilicique, sulfurique, ou même l’acide carbonique. A la rigueur, on pourrait remplacer le bioxyde de baryum par d’autres peroxydes alcalins. Mais si l’on veut obtenir un produit pur et concentré, il faut toujours recourir au procédé qui vient d’être exposé précédemment.

L eau oxygénée, qui n’était, il y a quelques années encore, qu’un objet de curiosité, est maintenant fabi’iquée en grand et employée comme liqueur décolorante.